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| 简介：
福建省普通高中毕业班2014届高三4月质量检查 理科综合能力化学测试 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。 5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷 (选择题 共108分) 本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 6．有氯气参加的化学反应一定不属于 A．复分解反应 B．置换反应 C．取代反应 D．加成反应 7．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是 A．苯需密封保存 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C．金属钠保存在煤油中 D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中 8．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。下列说法不正确的是 A．X可能含有2种盐 B．a是SO3 C．Y可能含有(NH4) 2SO4 D．(NH4) 2S2O8中S的化合价不可能为+7 9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是 A．Y元素位于第2周期 B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物 C．X是ⅤA族元素 D．氢化物的稳定性：HnZ ＞ HnX 10．加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发） A．Fe2 (SO4) 3 B．CH3COOH C．NaOH D．Ca (HCO3) 2 11．右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是 A．左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+ B．每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子 C．左池中阴离子数目增加 D．改变右池溶液的c (H+)，电流强度不变 12．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应： ① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H = -9072kJ·mol-1K=1.1×1026 ② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028 ③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H=-1269.02kJ·mol-1K=7.1×1034 其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是 A．减小压强 B．降低温度 C．增大O2浓度 D．使用合适的催化剂 23.（14分） 由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：
（1） 若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为 ； 丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是 。 （2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75% 该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式： （3）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ① 写出丙 → 甲反应的离子方程式： （任写一个） ② 0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14. 7 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。 ③取20mL乙（其水合物的电离常数为K）的溶液，用0.10mol·L－1盐酸滴定。滴定过程中溶液pH变化如右图所示。图中a、 b、 c、 d四个点所代表的溶液中， c (OH-) ≈ K的是 （填字母）。 24．（16分） 锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。 （1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。
① 酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是 （填标号）。 A．稀硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．醋酸 ② 不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是 。 ③ 洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是 ，因此 ，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，Sn2+转化为② （填离子符号）。 ④ 柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如右图所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 。调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 。 （2）利用如右图所示装置对锅炉水（含Ca2+、Mg2+、HCO3—）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成。 电解过程中，Ca2+、Mg2+在 （填“a”或“b”）极附近形成沉淀。 25．（15分） 肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。 CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl 实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示） （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有 （填标号）。 A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 （2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。 （3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。 提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、酚酞试液 。 实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示） 控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。 （已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl） （4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。 A．CO (NH2) 2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液 选择的理由是 。 实验三： 测定馏分中肼含量。 称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。 （已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O） （5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。 （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 。 31．（13分）［化学——物质结构与性质］ 铬及其化合物应用广泛。例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。 （1）基态铬原子的电子排布式为 。 （2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）。 （3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是 。 （4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于 （填晶体类型）。 （5）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl］2+ 形式存在。 ①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是 （填标号）。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力 ② ［Cr(H2O)5Cl］2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是 。 （6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为： 4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- ＝ 2CrO5 + 5H2O 根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。 32．（13分）［化学——有机化学基础］ 阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如下图所示。 （1）下列关于APM的说法中，不正确的是 。 A．属于糖类化合物 B．分子式为C14H18N2O5 C．既能与酸反应，又能与碱反应 D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应 （2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是 （填结构简式），其官能团名称为 。 （3）苯丙氨酸（ ）是合成APM的原料之一。苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示： 已知，醛或酮可以发生如下反应 ① D → E的反应类型为 。 ② A的结构简式为 。 ③ 写出C → D反应的化学方程式： ④ 某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。W的结构简式为 。 理科综合能力测试化学参考答案及评分标准 评分说明 1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2．物理计算题只有最后答案而无演算过程的，不得分；只写出一般公式，但未能与试题所给的具体条件联系的，不得分。 3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不得分。 第Ⅰ卷 (选择题 共108分) 第Ⅰ卷共18小题，每小题6分，共108分，选对的给6分，选错或未选的给0分。 6．A 7.D 8.B 9.B 10.D 11.C 12.D 第Ⅱ卷 第Ⅱ卷共必考部分共10题,共157分。 23.（14分） （1） （1分） 冷的浓硫酸能使铝钝化 （2分） （2）CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH （3分） ① HCO3- + H+ ＝ CO2↑+ H2O （或其它合理答案） （3分） ② 2NH3 (g) + 3CuO(s) ＝ 3Cu(s) + N2(g)+ 3H2O(l) △H = -294 kJ·mol-1 （3分） ③ b （2分） 24.（16分） （1）① A （2分） ② CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42- （3分） ③ 2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ （3分） Sn4+ （2分） ④ 随溶液pH增大，平衡 H3R H2R- + H+向右移动， 所以，H3R的百分含量减小 （2分） H2R- （2分） （2）b （2分） 25. （15分） （1） B、D （2分）（2） Cl2+ 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H2O （3分） （3） 取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞试液，用 0.100mol·L-1盐酸滴定，重复上述操作2~3次 （2分） （4） B （2分） 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 （2分） （5） NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应 （2分） （6） 9% （2分） 31. （13分） （1） ［Ar］3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 （2分） （2） O Si （各1分，共2分）（3） 乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键 （2分） （4） 分子晶体 （1分） （5） ① A、C （2分） ②如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键 （2分） （6） 不是 （2分） 32. （13分） （1） A、D （2分，漏选得1分，选错不得分）（2） CH3OH （2分） 羟基 （1分） （3） ① 加成反应 （1分） ② （2分） ③ （3分） ④ （2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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