北京市朝阳区2013~2014学年度高三年级第一学期期末统一考试

化 学 试 卷 2014.1

（考试时间：90分钟 总分：100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64

Ag 108 I 127

第一部分（选择题 共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列环境污染与其产生的原因不相关的是

A

B

C

D



环

境

污

染



白色污染


雾霾


臭氧空洞


酸雨



产生原因

生活污水的排放

汽车尾气的排放

氟利昂的使用

煤的直接燃烧



2. 实验室保存下列试剂的方法不正确的是

A．钠保存在煤油中

B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯

C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉

3. 右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是

A．Cu片上发生氧化反应

B．电子由Cu片经外电路流向Zn片

C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液

D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小

4. 下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是

A．原子半径：14Si＞32Ge

B．稳定性：CH4＜SiH4

C．酸性：H2CO3＞H2SiO3

D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4

5. 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是

A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e－ == Fe2+

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－

C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法

D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极

6．向10 mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是

A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－

C．V1= V2-V1

D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色

7. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

A．a 为电源的正极

B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

C．Fe电极的电极反应是4OH――4e－==2H2O＋O2↑

D．电解饱和食盐水的总反应是：

2NaCl + 2H2O===2NaOH + H2↑+ Cl2↑

8. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A．其溶液的pH=13

B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小

C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH―=Al(OH)3↓

D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：

c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)

9. 下列说法正确的是

A. 丙三醇不是乙醇的同系物

B. 硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性

C. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

10．下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是

A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水

B. 分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀

C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重

11. 某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是Cl—

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

Fe3＋有氧化性

FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜



B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维



C

NH3有还原性

NH3可用H2SO4吸收



D

浓HNO3有酸性

浓HNO3不可用铁制容器盛放



13．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是

A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：

Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO ↑ + 2H2O

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：

Cr2O72－(橙色) + H2O
2CrO42－(黄色) +2H+

C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：

4H+ + 4I- + O2 ==2I2 + 2H2O

D．向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：

+ 2HCO3－ → + 2CO2↑ + 2H2O

14．下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是

实验

除杂试剂

实验目的





①

电石与水反应

CuSO4溶液

用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性





②

CH3CH2Br与NaOH溶液共热

HNO3溶液

用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br





③

淀粉与稀H2SO4水浴共热

NaOH溶液

用银氨溶液检验水解产物的还原性





④

C2H5OH与浓H2SO4加热至170?℃

NaOH溶液

用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应





 A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有②③④ D. ①②③④

第二部分 （非选择题 共58分）

15. （11分）

SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。

（1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是 　。

（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸

雨的反应： 。

（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。

将烟气通入1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。

① 此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2 mol?L-1，则溶液中c(HSO3-)是_________mol?L-1，

由此说明NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。

② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 。

16．（12分）

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是 。

② 已知：

N2 (g) 2N (g)

H2 (g) 2H (g)

则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。

（2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

① 曲线a对应的温度是 。

② 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。

A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M点对应的H2转化率是 。

（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：

4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)。

则该燃料电池的负极反应式是 。

17．（12分）

用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

I．向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。

II．向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。

III．向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。

IV．加入稳定剂，加热，得到产品。

（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是___________。

（2）步骤I中过滤得到的滤渣成分是________（填化学式）。

（3）步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是__________，反应的适宜温度是_________。

（4）步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_________。

（5）步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，则步骤II中应增大n(Fe3+)到

n(Al3+)﹕n(Fe3+)= 。

（6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。已知：

一些物质在20℃时的溶解度

物质

Ca(OH)2

CaSO4

Na2SO4



溶解度/g

0.153

0.258

19.5



 结合表中数据，解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。

（7）铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是_________。

18．（12分）以A为原料合成安眠药——苯巴比妥的路线如下：

已知：

（1）A中官能团的名称是 。

（2）B→C的化学方程式是 。

（3）写出一种与D互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式 。

（4）F为酯，其结构简式是 。

（5）F→G的反应类型是 。

（6）H的结构简式是 。

（7）G与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式是 。

19. （11分）

甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

步骤

操作

现象



I

向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黄色变为红褐色，

并有少量刺激性气味的气体逸出



（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）分析红褐色产生的原因。

① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

Fe3+ + SO32- + == F e2+ + +

乙同学查阅资料得知：

1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。



（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

步骤

操作

现象



II

用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液

出现“丁达尔效应”



甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤

操作

现象



III

向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黄色变为红褐色



IV

用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液

没有出现“丁达尔效应”



① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。

a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液

② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因： 。

（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

北京市朝阳区2013~2014学年度第一学期高三年级期末练习

化 学 试 卷 2014.1

第一部分 （选择题 共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

A

C

C

C

D

B

D



题号

8

9

10

11

12

13

14



答案

D

A

B

D

A

C

D





第二部分 （非选择题 共58分）

15. （11分）

（1）SO2 + Br2 + 2H2O == SO42— + 2Br— + 4H+

（2）SO2 + H2O
H2SO3；2H2SO3 + O2 == 2H2SO4

（3）① 1.6

酸（1分）

NaHSO3溶液中存在HSO3—
H+ + SO32—和HSO3— + H2O
H2SO3 + OH—，HSO3—的电离程度大于其水解程度

②2NaHSO3 + O2 == Na2SO4 + H2SO4

16. （12分）

（1）① N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) ΔH = —92.2 kJ·mol-1

② 391

（2）① 200℃

② AC

③ 75%

（3）2NH3－6e— + 6OH— == N2 + 6H2O

17. （12分）

（1）Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O

（2）SiO2（1分）

（3）45%~50%；（1分）

100℃（1分）

（4）H2O2 + 2Fe2+ +2H+ == 2H2O + 2Fe3+

（5）1﹕1（1分）

（6）使用Ca(OH)2，既能调节溶液的pH，又生成溶解度较小的CaSO4，得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。

（7）2Al －6e— + 3H2O == Al2O3 + 6H+

18．（12分）

（1）碳碳双键（1分）

（2）

（3）

（4）

（5）取代反应（1分）

（6）

（7）

19. （11分）

（1）＜（1分）

（2） ① Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，加入Na2SO3后，c(H+)下降，平衡正向移动，生成Fe(OH)3

② 2Fe3+ + SO32- +H2O ==2Fe2+ +SO42-+2H+

（3）FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”

（4）① a

② H2SO3
H++HSO3—； HSO3—
H++SO32—，SO32—与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色