崇明县2013学年第一学期期末考试试卷

高 三 化 学

（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）

本试卷分为第I卷和第II卷两部分

　　可能用到的相对原子质量：

H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是 …………………………（　　）

A．SO2作为食品漂白剂 B．氟里昂作为制冷剂

C．Na2CO3治疗胃酸过多 D．“地沟油”制取肥皂

2、下列物质不能通过置换反应得到的是 ……………………………………………………（　　）

A．CO B．F2 C．C D．Fe3O4

3、重水
是重要的核工业原料，下列关于D原子的说法错误的是……………………（　　）

A．氘
原子核外有1个电子 B．是H的同位素

C．自然界中没有D原子存在 D．
质量数为2

4、下列叙述中，正确的是 ……………………………………………………………………（　　）

A．只含有金属元素的离子不一定是阳离子 B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

C．氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂 D．元素从化合态变为游离态时，一定被还原

5
、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 ……………………………………（　　）

A．pH
的某物质的水溶液 B．加酚酞后显无色的溶液

C．能与金属Al反应放出H2的溶液 D．
的任意物质的水溶液

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6、下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是………………………………………………（　　）

A．侯德榜制碱法 B．索尔维制碱法

C．工业电解饱和食盐水 D．工业炼铁

7、已知：
甲
乙
丙
丁，其中丁为强酸，则甲不可能为 …………（　　）

A．N2 B．C C．S D．NH3

8、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 ………………………………………（　　）

A．PCl3 B．H2S C．P4 D．C2H4

9、下列关于实验操作的叙述正确的是 ………………………………………………………（　　）

A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化

B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计

C．纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出

10、已知
。下列说法或表达正确的是……………………………（　　）

A．使用催化剂可改变该反应的反应热

B．
；

C．A和
混合气体的稳定性比C气体强

D．该条件下，2LC气体分解成2LA气体与1LB气体吸收的热量为Q

11、BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是…………………………………………………………………………（　　）

A．
属于芳香烃 B．
与BHT互为同系物

C．BHT久置于空气中不会被氧化 D．两种方法的反应类型都是加成反应

12、如图用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是（　　）

A．a极发生还原反应

B．每生成6.4 g Cu，转移电子0.2 mol

C．阳极反应式：

D．在直流电源中电流从b流向a

13、用下列装置不能达到实验目的的是………………………………………………………（　　）

　　甲 乙 丙 丁

A．用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

B．用乙图装置制备

C．用丙图装置制备并收集少量NO2气体

D．用丁图装置制取少量金属锰

14、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：

2A(g)＋B(g)
2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是…………（　　）

A．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡

B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍

C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

15、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是……………………………（　　）

操　作

现　象

结　论



A．

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：



B．

无色溶液中滴加氯水和CCl4，

振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有



C．

向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有

或



D．

向某无色
溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

溶液中一定含有



16、恒温下使某盐溶液蒸发掉ag水，有bg不含结晶水的晶体析出，再蒸发掉ag水后，又有cg不含结晶水的晶体析出，则原溶液中溶质的质量分数为………………………………（　　）

A．
B．
C．
D．无法确定

17、将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为
g。下列说法不正确的是………………（　　）

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为

B．

C．沉淀是
和
的混合物

D．1.2＞a＞0.9

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ………………………………………（　　）

A．标准状况下，22.4 L甲苯中含
键数目为8 NA

B．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA

C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NA

D．常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 NA

19、下列实验过程中产生的现象与
所给图形相符合的是（　　）

A．往乙酸中通入氨气

B．往
溶液中滴加硫酸

C．往氢硫酸溶液中通入氯气

D．往NaOH溶液中通入过量CO2

20、下列除杂分离方法正确的是………………………………………………………………（　　）

选项

物质

杂质

所用试剂

分离方法



A．

KCl

CaCl2

Na2CO3溶液、盐酸

过滤



B．

CH3CH2OH

CH3COOH

CaO

蒸馏



C．

NaCl

NH4Cl

NaOH

蒸干



D．

N2

O2

铜网

加热



21、常温下，向20.00mL 0.1000 mol
(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol
NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。[来源:学科网]

下列说法正确的是 ………………………………………（　　）

A．点a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．点c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

D．点d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH)

22、0.02 mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为
和
，同

时产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是…………………………………………………………………………………（　　）

A．30 B．46 C．50 D．66

第II卷（共84分）

四、（本题共12分）

自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，

其中Cl化合价
为
价。

23、氯原子最外层有　　　　　种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式　　　　　　　　　　。

24、下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是…………………………………………（　　）

A．CS2中各元素的化合价 B．气态氢化物的稳定性

C．元素在周期表中的位置 D．最高价含氧酸的酸性

25、以下性质的比较正确的是…………………………………………………………………（　　）

A．键长：HF>HCl B．稳定性：HF>HCl C．酸性：HF>HCl D．沸点：HF>HCl

O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

反应① O3
O2 +[O]－Q 平衡常数为K1 ；

反应② [O]+O3
2O2＋Q 平衡常数为K2 ；

总反应：2O3
3O2＋Q 平衡常数为K。

26、一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

pH

t / min

T / ℃

3.0

4.0

5.0

6.0



20

301

231

169

58



30

158

108

48

15



50

31

26

15

7



在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。

27、根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。（填字母代号）

A．40°C、pH=3.0 B．10°C、pH=4.0 C．30°C、pH=7.0

28、下列叙述正确的是…………………………………………………………………………（　　）

A．降低温度，K增大 B．K=K1＋K2

C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小

五、（本题共12分）

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3



电离平衡常数

（25℃）











29、在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。

30、下列离子方程式正确的是 ………………………………………………………………（　　）

A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－

B．2HCOOH + CO32－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑

C．H2
SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－

D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－

31、常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

32、往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

33、将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：

H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）

A．H2O2既是氧化剂又是还原剂 B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物

C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物 D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，
，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：

　　 　HI+　　 　H6TeO6
　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

34、若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为
，试配平上述化学方程式。

六、（本题共12分）

　　某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。

35、实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：

H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　　；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　　　　。

36、写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：

操作

现象



取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

部分固体溶解，溶液略有颜色



过滤，测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝（约为12），后褪色





A

ⅰ.液面上方出现雾状物

ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色

ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去



37、pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

38、该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；

b．搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。

实验a的目的是　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

39、现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反

应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

40、用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

检验褪色后溶液中是否有
的方法是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

七、（本题共12分）

　　粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制
备胆矾的主要流程如下：

经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。

　　已知：
、
、
转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：









开始沉淀时的pH

2.7

7.6

5.2



完全沉淀时的pH

3.7

9.6

6.4



41、溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

42、写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

（原溶液显酸性）。

43、加稀氨水调节pH应调至范围　　　　　　　　　 　　　　　　。下列物质可用来替代稀氨水的是　　　　　　　　　　　。（填字母）

A．NaOH B．Cu(OH)2 C．CuO D．NaHCO3

44、操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、________________。

45、某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：

第一次实验

第二次实验



坩埚质量（g）[来源:Zxxk.Com]

14.520

14.670



坩埚质量
晶体质量（g）

17.020

18.350



第一次加热、冷却、称量（g）

16.070

16.989



第二次加热、冷却、称量（g）

16.070

16.988



两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该生此次实验的相对误差为　　　　　　　%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是

　　　　　　　　（填字母）。

A．加热前称量时坩埚未完全干燥 B．该胆矾中含有受热不分解的杂质

C．加热后坩埚放在干燥器中冷却 D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚

八、（本题共10分）

丁子香酚结构简式为 ，有机物F是丁子香酚的一种同分异构体，是有机化工原

料，用于合成药物的中间体。

某校兴趣小组设计以下方案合成F：

试回答下列问题：

46、下列物质不能与丁子香酚反应的是　　　　　　　　　　　（填字母）。

A．NaOH B．NaHCO3 C．Br2 D．C2H5OH

47、关于A→B的反应类型可能是　　　　　　　　　　　　　（填字母）。

A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．消除反应

48、写出D→E反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　。

49、满足下列条件的E的同分异构体有　　　　　　　　　　种。[来源:Z+xx+k.Com]

①含有苯环，且苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应

③能与氢氧化钠反应

50、由C经过一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[来源:学科网ZXXK]

九、（本题共12分）

卤代烃（R－X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。

已知： R—X　　　　　　 R—MgX　　 　　 　R′ C—R″+Mg(OH)X

（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）

某有机物A有如下转化：

试回答下列问题：

51、B→A的反应条件为__________________________，B→C的反应类型是_______________。

52、G的结构简式是_______________________________。

53、H中所含官能团的名称是________________________________________。

54、写出一种满足下列条件的物质H的同分异构体的结构简式 ____________________________。

①能发生银镜反应；　②有三种不同氢原子；　③含有最多的甲基

55、聚苯乙烯（PS）由苯乙烯（ ）聚合而成，是一种多功能塑料，广泛应用于食品包

装，机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备苯乙烯（ ）

的合成路线流程图，无机试剂任选。

　　（合成路线常用表示方法为：A B …… 目标产物）

十、（本题共14分）

天然碱的组成可以用
（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。

将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24 L（标准状况）和水5.4 g。

56、天然碱A的化学式中：
　　　　　　　　
　　　　　　　　
　　　　　　　　

已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：

Na2CO3+HCl
NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl
NaCl+CO2↑+H2O

将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的
稀盐酸，产生气体的体积与加入盐

酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：

盐酸体积（mL）

20

40

60

80



产生气体体积（mL）

0

560

1680

2520



57、由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为　　　　　　　　mL（标准状况）；

盐酸的浓度为　　　　　　　mol/L；天然碱B的化学式为：　　　　　　　　　
　　。

58、若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。

参考答案与评分标准

一．选择题（每小题2分，共10分）

1. D 2. B 3. C 4. B 5. D

二．选择题（每小题3分，共36分）

6. D 7. B 8. D 9. D 10. B 11. B 12. B 13. C 14. D 15. B 16. D 17. B

三．选择题（每小题4分，共20分）

18. CD 19. B 20. BD 21. AC 22. BC

四、（共12分）

23． 2 (1分) ? OF2 (1分)

24．AD (2分)

25．BD (2分)

26．1×10—4 (2分)

27．B

28．AC (2分)

五、（共12分）

29．Ki值越大，酸性越强 (2分，合理给分)

30．BD (2分)

31．C（HCOO—）>C（Na+）>C（H+）>C（OH—） (2分)

32．H2SeO3 + 2SO2 +H2O → Se ↓+ 2H2SO4 (2分)

33．C (2分)

34．8HI + 2H6TeO6 → TeO2 + Te +4I2 + 10H2O (2分)

六、（共12分）

35． BACDE (1分)；饱和食盐水(1分)

36．2Ca(OH)2 +2 Cl2 →Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O (2
分)

37．碱性、漂白性 (2分)

38．排除氯气干扰(1分，合理给分)[来源:Zxxk.Com]

39．向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(1分，合理给分)

40．SO2 +Cl2 +2H2O → H2SO4 +2HCl (2分)；取样，加入足量的硝酸钡，带沉淀沉积后，取上层清夜，滴入硝酸银与稀硝酸，产生白色沉淀，说明有Cl—。(2分)

七、（共12分）

41．搅拌、引流 (1分)

42．2Fe2＋ +H2O2 +2H＋ →2Fe3＋ +2H2O (2分)

43．3.7~5.2 (1分) ； BC(2分)

44． (NH4)2SO4 或NH4HSO4 (1分，写到一个即给分)

45．已达恒重 (1分)；+4.2% (2分)；AD (2分)

八、（共10分）

46．BD （2分)

47．A (2分)

48．
?(2分)??

49． 6 ?(2分)?

50．
?(2分)

?

九、（共12分）

51．NaOH醇溶液、△(1分) ；取代 (1分)

52．
(2分)

53．碳碳双键、羟基 (2分)

54．(CH3)3CCH2CHO (2分)

55．
(4分)

十、（共14分）

56．a=1，b=2，c=2 (各1分，共3分)

57．1120mL(2分) ； 2.5mol/L (2分) ；2Na2CO3·NaHCO3 ·2H2O (3分)

58．0g

4