可能用到的相对原子质量：Mg－24，Fe－56，C－12，H－1，O－16，Cu－64，Cl－35.5

7．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是

A．点燃，能燃烧的是矿物油

B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油

C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

8．下列述叙正确的是

A．取一小块铝箔用砂纸打磨除去表面的氧化膜后，在酒精灯上加热灼烧，可看到铝箔燃烧起来火星四溅

B．Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液后变澄清，是因为Mg(OH)2的Ksp在NH4Cl溶液中变大

C．将0.01mol/LKMnO4的酸性溶液滴入0.1mol/LH2C2O4溶液中，紫红色褪去的速率会逐渐加快

D．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色

9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．短周期的元素从左到右，其最高正价均从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

10．将MgCl2与FeCl3的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓NaOH溶液，发生的反应为(已知：20℃时，Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度分别为：9×10－4g和3×10－9g)

A．只有Fe(OH)3沉淀生成 B．Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀等质量生成

　C．Mg(OH)2沉淀少于Fe(OH)3沉淀 D．Mg(OH)2沉淀多于Fe(OH)3沉淀

11．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是

A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓

B．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2

D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

12．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2O，下列说法正确的是

A．右侧发生的电极方程式：O2+4e－+2H2O＝4OH－

B．电解槽内发生反应的总化学方程式是KI+3H2O＝KIO3+3H2↑

C．电解结束后，右侧溶液中不可能含有IO3－

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反应的总化学方程式不变

13．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第8项应为：

1

2

3

4

5

6

7

8

……



……

C2H6

C5H12

C8H18

……

……

……



……



A．C36H74 B．C48H98 C．C80H162 D．C106H214

26． (15分)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

(1)亚磷酸是______元酸。

(2)PCl3水解可制取亚磷酸，反应的方程式是____________________________________。

(3)在H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3
H++H2PO3－。

①某温度下，0.10mol·L－1的H3PO3 溶液pH =1.6，即溶液中 c(H+) =2. 5×10－2 mol·L－1。求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=________________(只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字)。

②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“ >”、“=”或“ <”)。

(4)亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为___________________________________________________________________

(5)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：



①阴极的电极反应为_____________________________________

②产品室中反应的离子方程式为________________________________________

(6) 在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的 量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

①该化学反应的方程式是____________________。

②第5min时，若保持容器体积2.0L不变，改变条件，平衡移动如图所示，测得第4 min时的反应温度(T4)与第6min时的反应温度(T6)大小的关系为T4< T6 ，则该反应的平衡常数K4_____(填“<”、“=”或“>”) K6。

③若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是 (用图中a、b、 c编号回答)

27．(14分)工业常用浓硫酸分解钛铁矿FeTiO3(含有FeO、Fe2O3杂质)方法来制备钛白(TiO2)工艺流程如下图所示。

金属钛具有密度小、比强度高、耐腐蚀(如酸或碱)、无毒等优点，已广泛应用于航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车等领域，并显示了巨大的发展潜力。工业上冶炼常用还原法由钛白得到金属钛。主要的工艺流程如下图所示。



回答下列问题：

(1)浓硫酸处理钛铁矿时生成两种硫酸盐且无气体放出，写出FeTiO3(Fe+2价)在浓硫酸中分解的反应方程式_____________________________________________________；

(2)加铁屑的目的是___________________________________(用离子方程式表示)，滤液1冷却结晶得到副产品的俗称是______________________(写名称)；

(3)滤液2稀释加热水解得到偏钛酸(H2TiO3)的方程式______________________________；

(4)冶炼金属钛时反应①通常在800~900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式为______________________________________________________。

(5) 冶炼金属钛时反应②也在800~900℃的条件下进行，反应中需要加入氩气的理由是___________________；反应后的产物中需要加入_____________才能达到分离的目的。

(6)已知25℃、100kPa时TiCl4为液态，实验测得该条件下12g镁反应能释放出266.1kJ 热量，反应②的热化学方程式为_______________________________________________。

28．(14分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性



正丁醇

117.2

0.8109

微溶



正丁醛

75.7

0.8017

微溶



实验步骤如下：

①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸；②将所得溶液小心转移至B中；③在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热；④当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液；⑤滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分；⑥将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.16g。

回答下列问题：

(1)实验装置中，_______(填图中的字母)处应与自来水龙头连接。

(2)该实验除了必要的仪器和试剂外还不可缺少的用品是________________。

(3)上述装置图中，C2仪器的名称是__________________，E仪器的名称是______________。

(4)进行实验前必须进行的操作是____________。

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛应从_________(填正确答案标号)。

a. 下口放出 b. 上口倒出

(6)反应温度应保持在90—95℃，其原因是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行和减少正丁醛的进一步氧化，该氧化反应的方程式是__________________________。

(7)本实验中，正丁醛的产率为_____________%。

36．[化学──选修2：化学与技术] (15分)

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

(2) ①冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、______________________________；

②熔渣B的主要成分是_______________。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。

(4)粗铜(含Fe、Ag、Pt、Au等杂质) 的电解精炼如图所示，A极上

　发生的反应为__________________________________________，

下列说法正确的是 。

a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动 　　　 d．阴阳两极质量变化相等

(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，

其正极的电极反应式为 。

37．[化学──选修3：物质结构与性质] (15分)

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得

2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O===2CuCl↓+4H++SO42－

2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)可形成配离子

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________________________，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

(2)SO2分子的空间构型为______________，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为??????　　　　?????。　　　

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为????????　　???? ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是???????????????　　　　　　　　　????????????。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有?????????? 。(填字母)

A．配位键???? B．极性键???? C．离子键??? D．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为__ _________________。

(6)若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶

　胞内最远的两个Cu原子之间的距离是_________________。

38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分) 化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到环状化合物G，G的实验式为C2H3O，相对分子质量为172，核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。

已知：

请回答下列问题：

(1)写出G的分子式：________________________。

(2)写出A的结构简式：_________________________________。

(3)写出F→G反应的化学方程式：_____________________________________________，

该反应属于____________________________(填反应类型)。

(4)C的同分异构体有多种。

①属于芳香族化合物，且能发生水解反应的有_____种；

②与C具有相同的含氧官能团，有6个碳原子在一条直线上，且核磁共振氢谱图中给出4个信号峰的面积比为1∶1∶3∶3的结构简式是______________________。

(5) F可以发生下列变化：



J的结构简式是________________________，由F可以直接生成H，设计反应①和②的目的是_________________________________________________________。



38．【化

化学答卷

26．(1)___________ (2) __________________________

(3)①________________________②____________

(4) ________________________________________

(5) ①______________________________________

②_______________________________________

(6)①_______________________________________

②________________③_______________

27．(1) ________________________________________

(2)__________________________；______________

(3)__________________________________________

(4)__________________________________________

(5)________________________________；________

(6)__________________________________________

28．(1)________________ (2)________________

(3)_________________；__________________

(4)___________________________________(5)_____________

(6)___________________________________________________

__________________________________________________

(7)_________________

36．[化学──选修2：化学与技术] (15分)

(1)___________ ①_______________________________

________________________________ ②___________

(3)_____________________________________________

(4)___________________、_________________、_____

(5)_______________ ____________________________

37．[化学──选修3：物质结构与性质] (15分)

(1)_____________________________、_____________

(2)_______________、______________

(3)_______________、___________________________

____________________________________________

(4)_______________ (5)___________ (6)____________

38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

(1)________________(2)_________ __________________

(3)____________________________________、________

(4)①____________②______________________________

(5)_____________________、_______________________