本试卷共 6页，满分100 分；考试时间：90 分钟

所需原子量：O-16 S-32 Na-23

一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分)

1、下列
分类正确的是（ ）　A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF　B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2　C．盐：AgCl、BaSO4、Na3PO4、Mg(NO3)2　D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2

2、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）　A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应　B.复分解反应一定没有单质参加　C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应　D.分解反应的生成物一定有单质

3、下列关于铝的说法错误的是（ ）　A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 　B．常温下不与任何酸、碱反应 　C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 　D．工业上可以用电解法冶炼铝

4、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）　A.无水硫酸铜、蔗糖　　 　　　　 B.生石灰、食盐

　C. 生石灰、硫酸亚铁　　　 　　　D. 食盐、硫酸亚铁

5、下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）　A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中　B．少量的钠保存在水中　C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中　D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

6、下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ）　 A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 　 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界　 C.钠是一种灰黑色的固体 　 D.钠的质地软，可用小刀切割

7、元素X的单质及X与Y形成的化合
物能按如下图所示的关系发生转化：
则X为（ ）　A．Fe　　　　　 B．Cu　　　　　
C．S　　　　　 D．C

8、为检验FeCl2是否变质，可向溶液试样中加入（ ）　A、NaOH溶液　　　B、KSCN　　　C、铁粉　　　D、石蕊试液

9、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 （ ）　 A．1:1　　　　　 B．2:1　　　 C．3:1　　　 D．1:3

10、通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是（ ）　A、稀盐酸　　　　B、浓硫酸　　　C、稀硝酸　　　D、浓氢氧化钠溶液

11、设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )　A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子　B．1L0.1molL－1的氨水中有NA个NH4+　C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子　D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子[来源:学科网]

12、下列反应有氢气放出的是（ ）　A．Fe+H2SO4（稀）　　　　　 B．Fe+ H2SO4（浓）　C．Cu +H2SO4（浓）　　　　　 D. Cu+H2SO4（稀）

13、下列
有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（ ）　A.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3　B.分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3　　C.分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3 　D.二者在一定条件下不能相互转化

14、下列反应的离子方程式正确的是（ ）　A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O　B．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O　C．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O　D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

15．在无色透明
的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）　A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-　　　　　　　B．Fe2+、NO3- 、Cl-、Na+　C．NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+　　　　　　 D．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

16、在反应3Cl2＋6KOH（浓）
KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）　A. 1：5　　　　B. 4：1　　　　　　C. 5：1　　　　 D. 1：4

17、下列物质中既能跟稀盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）　　 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3　
　 ④Al　 A．③④　　 B．②③④　 C．①③④　　　D．全部

18、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）[来源:学科网]

A

B

C

D



Y[来源:学§科§网Z§X§X§K]

CO2

Fe2O3

H2O

FeCl3



W[来源:学科网]

MgO

Al2O3

NaOH

CuCl2





晋江市永和中学2013-2014学年（上）

高三化学期中考答题卡

一、将选择题答案填入下表中（每小题3分，共54分）：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

























11

12

13

14

15

16

17

18





























二、填空题 (共30分)

19、（10分）铝是应用广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝离子，常加入过量的　　　　　　　　　，反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20
、（10分）置换反应和复分解反应都是重要的反应类型。回答下列问题：（1）铝热反应是一类置换反应，写出铝热反应的一种

用途　　　　　 　　；（2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H
2S↑，

该反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。（3）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是　　　　　　　（写化学式）（4）NaHCO3与NaOH反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；（5）复分解反应须满足一定条件才能发生。NaClO与H2SO4反应能发生的原因是　　　　　　　　　　　 。

21.（10分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作流程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是　　　　　　　　 ；（2）沉淀A中主要含有　　　　　　　　 ，固体B是　　　　　　　　 ；（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有　　　　　　　　 ；（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式　　　　　　　　

三、实验题 (共16分)[来源:学科网ZXXK]

22.（4分）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

供选择的化学试剂及实验方法如下：

A、加入足量的稀盐酸，溶解，过滤

B、加入足量的氢氧化钠溶液，溶解，过滤

C、通入Cl2气体

D、加入足量的铁粉

23.（12分）为探索工业
含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

（1）气体X的化学式是　　　　　　　 　　；

（2）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为　　　　　　　　　　（填序号）A、KMnO4　　　　 B、NaOH　　 　　 C、氯水　　　　　　D、KSCN

（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：　　、冷却结晶、　过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　　　（填序号）A．蒸发皿　　　 B．石棉网　　 　　　 C．烧杯　　　 　 　D．玻璃棒　

（4）写出反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）试剂Y应该是一种　　　　　　　 (填“氧
化剂”或“还原剂”)，它不可能是　 　　　 A、H2O2　　　　　B、H2S　　　 C、O2　　　 　D、铁单质

（6）稀硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若用稀硝酸
溶解合金时固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以　　　　（填“Fe3+”或“Fe2+”）离子形式存在。

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