第Ⅰ卷（共46分）

一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。
）

1、化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是(? ? )

A．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

B．
人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念

D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染

2、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 (?? ? )

A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫
B.纯盐酸、空气、硫酸、干冰

C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）

①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-

⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．③⑥⑦　　 　 B．①②④ C．①②⑤ D．④⑤⑥

4、在指定的环境中，下列离子一定能大量共存的为（ ）

A．由H2O电离出的C(H+)=10-13的溶液中：Na+，S2-，SO42-，NH4+

B．与Al反应放出氢气的溶液中：Fe3+，Cl-，Ca2+，NO3-

C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+，S2-，K+，SO32-

D．室温下，PH=1的溶液：Na+，Fe3+，SO4
2-，NO3-

5、根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是(?? ? )

①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；

②向FeCl2 溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；

③向KMnO4 溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。

A． I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4— B．MnO4—＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO4— D．Fe3＋＞MnO4—＞Cl2＞I2

6、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ）

A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f

7、下列说法不正确的是（ ）

A．酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程

B．纸层析法是以滤纸为惰性支持物，水为固定相，有机溶剂作流动相。用该方法可分离Fe3+和Cu2+，层析后氨熏显色，滤纸上方出现红棕色斑点

C．进行分液操作时，应先打开上口活塞或使塞上的凹槽对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，
下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出

D．在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中预先加2mL蒸馏水。以防过滤时氯化钠晶体析出

8、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）

已知
：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2.24 L Cl2[来源:学科网ZXXK]

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

9、下列装置或操作不能达到实验目的（ ）

10、下列离子方程式书
写正确的是（ ）　 A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2　 C、NaNO2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O　 D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

Ba2+＋2OH-＋2HCO3-= BaCO3↓＋2H2O+CO32-

11、关于反应3Cl2 + 6KOH
KClO3 + 5KCl + 3H2O，以下说法正确的是

A．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂
B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

C．3mol氯气参加反应转移6 mol电子

D．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍

12、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）

①过量的锌与18 mol.L-1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量的Mn02与浓盐酸（加热）；④过量铜与浓硫酸（加热）；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石

A．①④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥

13、如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹[来源:学&科&网]

D. 向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹

14、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是

15、往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是:（ ）

16、将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）

A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2

17、某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是

A．气体A是NO2 B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应 D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―

第Ⅱ卷（共49分）

二、填空题（本大题共4小题，除25题（1）每空1分外，其余每空2分，共49分。）

18、（14分）【材料一】苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图1如下：

⑴上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是
；

⑵“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2 、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，请你选择的合适试剂 ；

⑶上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择图2实验装置分别是（ ）（ ） （按操作的先后顺序填写）；

【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：

淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→

解吸→碘析→精制→成品碘

↓

残渣（加热）→上层清液→返回

⑷实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是（用离子方程式表示）

；

⑸上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是 （填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入 （填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析。

19、（7分）某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL0.01mol·L-1Na2CO3溶液的X试管和装有10mL0.01mol·L-1NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL0.01mol·L-1的盐酸。

（1）反应后X试管中的溶质是 ；

（2）若将反应后X、Y试管里的溶液混合，现象是 ；

（3）反应后 （填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL0.01mol·L-1的盐酸，两试管中最终产生气体 （填“X多”、“Y多”或“一样多”）。

20、（14分）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：

在反应装置中，加入原料和溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：

加热溶解 活性炭脱色 趁热过滤 冷却结晶 抽滤 洗涤 干燥

反应开始 15 min 30 min 45 min 60 min

请
回答以下问题：

（1）写出装置图1中玻璃仪器的名称：a_______________，b________________。

（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：______________。

A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂

（3）抽滤所用的滤纸应略___________（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是______________。

A．无水乙醇 B．饱和氯化钠溶液 C．70%乙醇水溶液 D．滤液

（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_____________。

（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15 min、30 min、
45 min和60 min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如图2所示。该实验条件下比较合适的回流时间是______________。

A．15 min B．30 min C．45 min D．60 min

21、（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由下面一系列反应制得：

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3 + S
Na2S2O3，

常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；

Na
2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示。

[来源:Z.xx.k.Com]

Ⅰ．现按
如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图2安装好装置。

请问：仪器2的名称为 ，

装置6中可放入 。

A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液[来源:学科网]

Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①
为 ，操作②是 、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。

（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g
/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：
6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol/L。

2013学年第一学期第二次月考

高三化学答题卷

座位号_________

第Ⅱ卷（共49分）

二、填空题（本大题共5小题，除25题（1）每空1分外，其余每空2分，共49分。）

18、（14分）

⑴ ；

⑵ ；⑶（ ）（ ）

⑷ ；

⑸ 。

19、（7分）

（1） ；（2） ；

（3） ， 。

20、（14分）

（1）a_______ ________，b_________ __ _____。

（2）__ ________。（3）__ ____。___ ___。

（4）_______ ___。（5）______ ____。

21、（14分）

Ⅰ． ， 。[来源:Z,xx,k.Com]

Ⅱ．

（1） ， 、 （填试剂）

（2） ，

mol/L。