浙江省杭州市2014届高三上学期期中七校联考化学试题

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；

3．所
有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108

一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1．2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁·卡普拉斯、迈克尔·莱维特、阿里耶·瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”。这种用电脑取代木棒作试验模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃。下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是（ ）

A．X射线 B．天平 C．质谱 D．核磁共振

2．下列分类或归类正确的是（ ）

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体

A．①③④　　　　 B．②③　　　　 C．②④　　　　 D．②③④⑤

3．下列有关化学用语使用正确的是（ ）

A．CO2的电子式： ∶O∶C∶O∶

B．次氯酸的结构式： H—O—Cl

C．中子数为18的氯原子结构示意图：

D．二氧化硅的分子式为：
SiO2

4．下列推断正确的是（ ）

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D．新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）

A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA

B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA

C．50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA

D．常温
常压下，46g NO2 与 N2O4的
混合气体中含有的原子总数为3NA

6．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（ ）

A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

7．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－
、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：

n(NO3－)︰n(SO42－)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)=2︰3︰1︰3︰1，则X可能为（ ）

A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+

8．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ）

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸

B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D．实验Ⅳ：海水的淡化

9．2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（ ）

A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合

C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

10．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是（ ）

A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe ==== Fe2O3 + 2Al

B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

11．下列离子反应方程式正确的是 （ ）

A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― === Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O

B．电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ ==== H2↑+C12↑

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+ 4NH4＋

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O[来源:学,科,网Z,X,X,K]

12．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编
号。下列说法错误的是（ ）

A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源

B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法正确的是（ ）

A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

14．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径：Z＞R＞W

B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

1
5．以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（ ）

A．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸) B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)

C．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸) D．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)

16．下列有关说法正确的是（ ）

A．在潮湿的空气中，马口铁和白铁皮镀层受损后，铁都比受损前更容易生锈

B．CaCO3(s) = CaO(s)＋CO
2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

C．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3（g）Δ
H<0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：

H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) △H1= -Q1 kJ·mol-1

H2(g) +Br2(g) = 2HBr(g) △H2= -Q2 kJ·mol-1 则△H1<△H2

17．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：

X(g) + Y(g) 2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（ ）

A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

18．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

序列

参加反应的物质

生成物



①

KMnO4 、H2O2 、H2SO4[来源:学。科。网Z。X。X。K]

K2SO4 、MnSO4 ……



②

Cl2 、FeBr2

FeCl3 、FeBr3



③

MnO4－ ……

Cl2 、Mn2+ ……



 A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由
强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

19．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（ ）

A．合金的熔点一般比组分金属低

B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

20．某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；

②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；

③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。

根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）

A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+

B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1

C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

二、填空题（本题包括6小题，共60分）

21．（8分）有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素

有关信息



A

最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐



B

最外层电子数是次外层电子数的2倍



C

M层上有3个电子



D

短周期原子半径最大的主族元素



E

其单质是淡黄色固体



F

最高正价与最低负价代数和为6





[来源:学.科.网]

请回答下列问题：

（1）写出实验室制取乙的化学方程式 ▲

（2）下列说法正确的是 ▲ (填序号)。

① 实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物

② 用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液

③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原

④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂

⑤ 鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一

⑥ DF的电子式为H∶Cl∶

（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是 ▲

A．漂白剂 B．氧化剂 C．还原剂

（4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象 ▲ 。

22．（12分）（1） 已知：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ▲ 。

②前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)= ▲ mol·L-1·min-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)= ▲ （可用分数表示）。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2) ▲ K(1)（填“>”、“=”或“<”）。

③请在右图坐标中画出1 mol N2Ｏ4通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（2）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题：

①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系 ▲ 。

②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式： ▲ 。

23．（10分）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ▲ 。

（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 ▲ 。

（5）装置D球形干燥管的作用 ▲ 。

（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x= ▲ 。

24．（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： ▲ （注明试剂、现象）。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 ▲ （填代号）。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 ▲ （填操作名称）、洗涤。

④该过程中
涉及某氧化还原反应如下，请完成：

□Fe2++ □ClO－+ □ ▲ = □Fe(OH)3↓+ □C1－+ □ ▲

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 ▲ （填代号）。

25．（10分）清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。

回答下列问题

（1）能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液，为什么?用化学方程式加以解释 ▲ ；

（2）写出晶片制绒反应的离子方程式 ▲ ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为 ▲ 。

（3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：

实验事实



事实一

水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。



事实二

盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。



事实三

普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。



事实四

在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH，点
着后焖烧，可剧烈放出H2。



事实五

1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）。





结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作 ▲ 剂；NaOH作 ▲ 剂，降低反应 ▲ 。高温无水环境下，NaOH作 ▲ 剂。

（4）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）与氨气（NH3）在等离子体中反应。硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水剧烈反应。下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是 ▲

A．在使用硅烷时要注意隔离空气和水，SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2；

B．硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH4+4NH3 = Si3N4+12H2↑，反应中NH3作氧化剂；

C．它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应；

D．氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料。

26．（10分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。

试回答下列问题：

（1）写出反应过
程中DE段的离子反应方程式： ▲ ，EF段生成含氧元素离子的名称是 ▲ 。

（2）合金中，铝的质量为 ▲ g，铁的质量为 ▲ g 。

（3）C的值为 ▲ mL。

（4）硝酸溶液的物质的量浓度为 ▲ mol·L－1

2013学年第一学期期中杭州地区七校联考

高三年级化学学科评分标准

联系人： 临安中学 沈明祥 13567181119

一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

C

B

B

C

C

B

B

D

C



11

12[来源:Zxxk.Com]

13

14

15

16

17

18

19

20



D

A

C

D

C

D

B

D

D

C



二、填空题（本题包括6小题，共60分）

21．（8分，每空2分）

（1）Ca(OH)2+2NH4Cl == CaCl 2+2NH3↑+ 2H2O

（2）①②④⑤ (少选1个得1分，少选2个或多选不得分)

（3）C

（4）将适量气体样品通入品红溶液，溶液红色褪去，加热溶液，又恢复红色，说明气体为SO2（其他合理答案也可）

22．（12分，除标记外，其余每空2分）（1）①b，d ② 0.04（1分） 10/9 =（1分）

③

或

（2）①非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；

②H2Se(g)＝Se(s)＋H2(g)　 △H＝－81kJ/mol

23．（10分，每空2分）（1）SO2， （2）偏小

（4）2FeSO4 ==== Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （5）防止氢氧化钠溶液
倒吸 （6）x= 7

24．（10分，每空2分）（1）①取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。（其他合理答案均得分） ②c ③过滤 ④2 + 1 + 5H2O

（2）b

25．（10分，除标记外，其余每空2分）（1）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

（2）Si+2OH一+H2O=SiO32-+2H2↑；NaOH；

（3）氧化 催化 活化能 氧化（每空各1分） （4）C

26．（10分，除标记外，其余每空2分）（1） NH4＋+OH－=NH3?H2O （1分） 偏铝酸根或四羟基合铝酸根（1分）

（2） 0.216 1.344 （3）7 （4）1.48