秘密★启用前

江苏省启东中学2014届高三年级第一学期第二次月考 (2013.12)

命题人：陶炳春

（测试时间100分钟，满分120分）

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 K－39 Fe－56

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.人类社会需要科学发展。下列做法科学合理的是

A．在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料

B．大量开采地下水，以满足生产、生活的需求

C．用“复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

D．尽可能多的使用各种添加剂，改善食品的品质

2.下列化学用语使用正确的组合是

A．Mg2+结构示意图： B．含18个中子的氯原子的核素符号：
Cl

C．水合氢离子电子式：
D．苯甲醛：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、SO42－、Fe2+、Na＋

B．强碱性溶液中：NH4＋、NO3－、Ba2+、K＋

C．澄清透明的溶液中：MnO4－、Al3+、SO42－、K＋

D．含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、SCN－

4．下列有关物质性质应用的说法正确的是

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等

5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置制取干燥的氨气

B. 用图2所示装置（坩埚为瓷坩埚）除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C. 用图3所示装置将溶液定容到100 mL

D. 用图4所示装置分离出溴苯

6．中学化学中，常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断正确的是

A．若A是CaC2，X是H2O，则Y一定是溴水

B．若A是金属钠，X是H2O，则E一定能还原Fe2O3

C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应

D．若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为NA

B．标准状况下，1.8gH2O分子中所含有的电子数为NA

C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA

D．2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4＋+2H2O

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—

C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋+O2+2H2O＝4Fe3＋+4OH－

D．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—

9.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是

A．电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

B．电池工作时，OH－向正极移动

C．电极2发生的电极反应为：O2+4H+ + 4e－=2H2O

D．电流由电极1经外电路流向电极2

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同

C．元素W与Z形成的化合物为共价化合物

D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W)

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11．下列叙述中正确的是

A．对N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

12．药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。下列说法正确的是

A．X的分子式为C9H8O4

B．Y、Z中均含1个手性碳原子

C．Z能发生加成反应、取代反应及消去反应

D．1mol Z至多可与1mol Br2发生反应

13．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4Cl） ＜ c[（NH4）2SO4] ＜ c[（NH4）2Fe（SO4）2]

B．已知25°C时Ksp（AgCl）=1．8×10-10，则在0．1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6．0×10-10mol·L-1

C．0．2mol·L－1 HCl溶液与等体积0．05 mol·L－1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH约为1

D．室温下，0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C（HA-） ＞C（H+）＞C（H2A）＞C（A2-）

14．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

用激光笔照射鸡蛋白水溶液

有丁达尔效应

鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm



B

向某氯化亚铁溶液中，加入Na2O2粉末

出现红褐色沉淀

说明原氯化亚铁已氧化变质



C

碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

X可能是NaHCO3



D

湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y

试纸变蓝

Y一定是Cl2



15．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)
N2O4 (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是

A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

非选择题 （共80分）

16．（12分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如下右图)，其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为　▲　。

（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣主要成分为▲（写化学式）。

（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为　▲　。

（4）已知：2NH4ClO4
N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O，现可提供下列试剂：

a.饱和食盐水 b.浓H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe

利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是　▲　 (填化学式) 。 ②装置D的作用可能是作　▲　瓶。

③A、B、C中盛放的药品依次可以是　▲　(选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f

17．（15分）卤代烃（如R—Br）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成用途广泛。

已知：

(R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢) 现某有机物A有如下转化关系：

试回答下列问题：

（1） B→C的反应类型是 ▲ （2）B→A的反应条件是 ▲ 。

（3） G的结构简式是 ▲ 。 （4） I中所含官能团的名称是 ▲ 。

（5）写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式 ▲

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰； ③拥有最多的甲基

（6）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

18．（12分）草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体Kx[Fey（C2O4）z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：

实验Ⅰ．草酸根含量的测定

称取0．9820 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358 K，用0．2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2＋。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12．00 mL。

实验Ⅱ．铁含量的测定（没有氧气干扰）

将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0．2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8．000 mL。（已知：实验Ⅱ中涉及的离子方程式为：

2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 及I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）

请根据上述实验回答下列问题

（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为 ▲ 。

（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe3＋的含量将会 ▲ （填“偏高”、“偏低” 或“不变”）。

（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为滴下最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由 ▲ 色变为无色，且半分钟内不变色。

（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）。▲

19．（15分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%

（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石 ▲ 。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 ▲ 。

A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网

（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示，pH过高会导致镁浸出率降低，其原因为Mg(OH)2或MgO ▲ （填“完全”或“未完全”）溶解，pH过低对产品影响是产品纯度 ▲ （填“升高”或“下降”）。

（3）从溶液中获得CaSO4·2H2O的操作是蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。

（4）写出沉淀反应中的离子方程式： ▲ 。

检验沉淀是否洗净的方法是：取 ▲ 一次洗涤液，加 ▲ 溶液，无沉淀则洗净。

（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。图9为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为 ▲ 。

20．（14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为： 2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1,

①热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H=　▲　kJ·mol－1。

②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作　▲　极（选填：“阳”或“阴”）。

（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备

4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4?。

①该反应还原剂是▲（写化学式）。②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为▲。

（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图示。

①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl2）＞c（ ▲ ）＞c（ ▲ ）。

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，完成其中一个含铜物种间转化的离子方程式为

▲ + Ag+ = AgCl↓+Cu2+。

21．(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

(12分)能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

图1 图2 图3

⑴太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 ▲ 。

⑵富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ▲ ；1 mol C60分子中σ键的数目为 ▲ 。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为 ▲ 。

⑶多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜铟硒薄膜电池等。①第一电离能：As ▲ Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。（已知第ⅡA、ⅤA元素I1有反常现象）

②二氧化硒分子的空间构型为 ▲ 。（模仿SO2）

⑷金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图中用箭头表示出配位键的位置。 ▲

B．[实验化学]（本次考试略去此题）

江苏省启东中学2014届高三化学第一学期第二次月考 (2013.12)

化学试卷非选择题答卷纸

16．（12分）

（1） （2）

（3） （4）① ② ③

17．（15分）

（1） （2） （3）

（4） （5）

（6）

18．（12分）

(1）_________ (2）

(3)

（4）写出计算过程

19．（15分）

（1） （2） （3）

（4） （5）

20．（14分）

（1）① ② （2）① ②

（3）① ②

21．（12分）

（1）

（2）

（3）① ② （4）