本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 3
5.5 Fe 56 Cu 64网第Ⅰ卷（选择题 共50分）

注意事项：一、选择题（本题包括25小题，，每小题只有一个正确答案）

1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

氧化物

环境问题

主要来源



A

CO

煤气中毒

含碳燃料的不完全燃烧



B

SO2

光化学烟雾

汽车尾气的排放[来源:Zxxk.Com]



C

NO2

温室效应

工厂废气的排放



D

CO2

酸雨

化石燃料的燃烧



2．前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是

A．质子数
相等 B．中子数相等 C．电子数相等 D．中子数和核外电子数之差相等

3．过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是

A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．过氧化钠

4.下列说法正确的是[来源:学科网ZXXK]

A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物

C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物

D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质

5．下列说法中正确的是

A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

B．玻璃、陶瓷、水泥都是常见的硅酸盐材料

C．玻璃钢是由玻璃纤维和钢组成的复合材料

D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域

6.下列实验现象或描述正确的是

A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

B. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟

C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

7．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B．少量金属钠保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中
加入少量硫酸和铁粉

8.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

B.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1
mol·L-1[来源:学+科+网]

C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA

D. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

9.在下列各组离子中能大量共存的是

A． K+、ClO-、SO42-、H+ B． K+、H+、NO3-、Fe2+

C． Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D． Na+、Cl-、SO42-、H+

10．下列离子方程式书写正确的是

A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+H2O

C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4] －

11.下列各项
操作中发生先沉淀后溶解现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4

③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A. ①②④ B.②③⑤ C.②④ D. ①③⑤

12.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。他用
课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是

A氯化氢和水 B.氧气和水 C.二氧化碳和NaOH溶液
D.氯气和NaOH溶液

13.实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是

A．实验
用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒

B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解

C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高

D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线

14．把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为

A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol

15.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法



A

溴化钠溶液（NaI）

氯水、CCl
4

萃取、分液



B

氯化铵溶液（FeCl3）

氢氧化钠溶液

过滤



C

二氧化氮（NO）

氧气

通入过量O2



D

碳酸氢钠溶液（碳酸钠）

二氧化碳

向溶液中通入过量CO2



16．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．离子半径：A2-＞C-＞B2+[来源:Z_xx_k.C B．C元素的最高正价一定为
+7价

C．对应气态氢化物的稳定性A＞C D．还原性：A2-

17． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2
Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B.O2是还原产物

C. 2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

D. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

18.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是

[来源:Z。xx。k.Com]

19、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)

A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

C．非金属性：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－

20、下列各项中表达正确的是( )

A．F的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式： N≡N

21、下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ）

A.
离子中的质子和电子 B.
原子中的中子和质子

C.
晶体中的阳离子和阴离子 D.
（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

22、如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是(　　)







a







b







c





d







e









A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素的性质最稳定

C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞d

D．e元素最高价
氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

23、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

24、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（ ）

C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ ·mol-1

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制
备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

25、在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处（如图），再向水中加入少量CuSO4，经过一段时间应看到的现象是（ ）

A. 铁端将附着铜增重下沉 B. 铜端将附着铜增重下沉

C. 铁端将变细减重上升 D. 铜端粗细不变将下沉

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二、填空

26、CH4的燃烧热为：893KJ/mol

写出甲烷表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

6.4g甲烷完全燃烧所放出的热量为:

27、从能量转化角度看，原电池是一种由______的装置。例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反应，电子从______极流向______极。

28、近年我国首创以Al——空气——海水为能源的新型电池，以海水为电解液。靠空气中的氧使铝不断氧化
而产生电流。其工作时电极总反应式为：4Al +3O2 +6H2O = 4Al(OH)3；请判断：

（1）原电池的负极是______；　　（2）工作时原电池的两极反应：A. 负极______；B. 正极______；

（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）。

29、总反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

负极： 反应

正极： 反应

三、推断

30、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







①

②









3

③

④

⑤

⑥



⑦

⑧

⑨



4

⑩

⑾









⑿





（1）写出下列元素符号：

②__________⑥__________⑾___________⑿__________

(2)写出下列元素的原子结构示意图：

①__________⑧__________⑨___________⑩__________

（3）写出下列元素组成物质的电子式

②和④__________ ⑦和⑩__________

⑷写出下列元素组成物质的结构式

①和⑧__________ ①和⑦__________

31、下表列出了①—⑦种元素在周期表中的位置：

IA



0



1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA





2







③

④









3

②



⑥

⑦





⑤





请按要求回答下列问题：

(1) 上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置 ，该元素单质在空气中燃烧的化学方程式 。

(2) 元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的化合物的电子式是 ，该化合物中，分子的空间构型为 结构。

(3)画出元素④的原子结构示意图 ，该元素单质电子式为 。欲得到干燥的元素④的氢化物，选用的干燥剂为 ，该元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与Cu发生的化学反应方程式 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

(4)元素⑤单质为 色的气体，实验中可以用氢氧化钠溶液吸收该物质的尾气，此反应的离子方程式为 。

(5)元素⑥的单质分别与②的最高价氧化物对应的水化
物及⑤的氢化物的水溶液反应生成等物质的量的气体，则与两种溶液反应的元素⑥的单质的质量比为 。

(6)元素⑦的单质晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的 材料。元素⑦的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为 。

32、短周期元素的单质X、Y、Z在通常状
况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：[来源:学§科§网]

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是 。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。



①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式） 。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。

（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。

33、图中B、F为单质，其他为化合物
，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C
的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：

(1)C中存在的化学键类型为___________________；G的电子式为________________。

(2)反应②进行的条件_____________________________________________________。

(3)反应①的离子方程式为_______________________________________
__________。

反应③的化学方程式为为_________________________________________________。

(4)向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为___________________________________________________________________
。

(5)碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为______，碘在元素周期表中的位置为__________________。

(6)我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为________________________________。

四、实验

34、某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知：2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O

任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。

（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分

析了原因，认为可能是：

①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO 2的转化率极低；

③ 。

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是
。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；

假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3： 。

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，

将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重

新组装，进行实验。

①实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，

且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。

35、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。[来源:学&科&网]

已知：C3H8(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝+156.6kJ·mol-1

CH3CH＝CH2(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g) △H
2＝+32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g) ==== CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，反应产物

之一为CO2。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电

池的 （填“正”或“负”）极。

选做题：

1、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

（1）画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （ 用离子符号表示）。

（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。

检验该气体的常用方法是 。

（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。

（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应： 。

2、A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。

[来源:学+科+网]

请回答下列问题：

（1）组成A的元素在周期表中位于第 周期第 族。

（2）鉴定C中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是
。

（3）A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为 。

（4） 若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式：

。

（5）写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式： 。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

D

C

B

B

D

A

C

D

A



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

B

C

B

D

A

D

C

A

D



21

22

23

24

25













A

D

B

A

B













第II卷

32、(1)
(2)①
；②NH4Cl、Ca(OH)2(答案合理即可)；③NH3·H2O
NH4++OH-(3)PCl5(4)P3N3Cl6

33、⑴离子键、共价键（2分） （1分）

⑵光照、过量Cl2 （共1分）

⑶Al3+＋3AlO2(＋6H2O＝4Al(OH)3↓ （2分） 2Al2O3(熔融)
4Al＋3O2↑（2分）

⑷取少量溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝（2分）

② 2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3

35、⑴+124.2；⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；负；

选1、（1） ， O2- > Na+> Al3+ 2分

（2） 1分， 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 2分

（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2分 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分

（4）CNO3->CNH4+>CH+ >COH- 2分

（5） Al + 4OH- -3e- = A