【温馨提示】请把化学选择题答案依序涂到机读卡上8～14。

1、下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有

①发展
核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

② 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③ 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放

④ 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤ 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A．①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3NA

B. 常温常压下，0.1mol Na2O2与CO2完全反应, 转移电子数为0.1NA

C. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

3、下列物质转化在给定条件下能实现的是

①
②

③

④

⑤

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

4、下列相关反应的离子方程式书写错误的是

A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3＝3Cl—+5H2O+2FeO42—

B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O—+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32—

C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2 + ClO—+ OH—＝ SO42— + Cl— + H+

5、一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)

xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓

度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应方程式中的x＝1

B．t2时刻
改变的条件是
使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

6、下述实验能达到预期目的的是

实验内容

实验目的



A

向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3



B

向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）

滴定其中NaOH含量



C

两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等

证明稀释前c(X)＝10c(Y)



D

测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小

证明非金属性Cl＞F



7、常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体, Fe的相对原子质量为56）。

下列有关分析错误的是

A、原混合酸中NO3－的物质的量为0.2 mol

B、原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L

C、OA段与BC段反应中电子转
移的物质的量之比为2:1

D、取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH =1

8、A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E

和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的

三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压

下有三种是气体，三种是固体。 请回答下列问题：[来源:学,科,网Z,X,X,K]

（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。[来源:学&科&网Z&X&X&K]

（2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为 。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电

极反应式为 。

（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：

。

②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，其氧化物晶体中E原子的杂化

方式为
。

（5） 由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2F
C3的Ka1=1.3×10-2、

Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；

向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)=c(FC32-)，则此时溶液呈 (填

“酸性”、“碱性”或“中性”)；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生，阳极的电极

反应式为 。

9、（1）Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。

①写出基态Fe3+的核外电子排布式 。

②已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为 。

③下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下

图）。该晶体的化学式为 。

[来源:学科网]

（2）氨气是一种重要的化工原料。

①液氨和水类似,也能发生电离：NH3+NH3
NH4++NH2－，其离子积常数为l．0×l0－30。

现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，钠完全反应生成N
aNH2，假设溶液的体积不

变，所得溶液中NH4+的浓度为 。

②已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)
△H=180kJ·mol－l

4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) △H= －908 kJ·mol－l

写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式： 。

（3） 在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。[来源:Zxxk.Com]

①下列说法错误的是 ；

A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu

B．电解一段时间后，装置丙的pH减小

C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol

②若将甲中溶液换成MgCl2,则电解总反应的离子方程式为 ;

③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH= 。

10、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。

(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋C
MgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3C
MgO＋S↑＋3CO↑

利用上图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是 (填化学式)。②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该

反应的离子方程式： 。

11、铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O
3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；

②Na2CO3 + Al2O3
2NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O
2CrO42－ + 2H+

（1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于

4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。

物质

溶解度/(g/100g水)[来源:学科网]





0°C

40°C

80°C



KCl

28

40.1

51.3



NaCl

35.7

36.4

38



K2Cr2O7

4.7

26.3

73



Na2Cr2O7

163

215

376



（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作

依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、

过滤、_______、干燥。

（4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生

反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →

K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。

（5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为 ）), 该反

应可用来检验Cr2O72-的存在。写出反应的离子方程式： 。

该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

（6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加

入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—）

①判断达到滴定终点的依据是 ；

②若实验中共用去Na2S2O
3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为 。

（保留3位有效数字, K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）。

绵阳中学2011级高三第二次月考（2013.12）

9、（16分）（1）①1s22s22p63s33p63d5或 [Ar]3d5 （2分） ② 4∶3 （1分）

③ （1分） ④KMgF3（2分其它合理答案也可给分）

③3S＋6OH－
2S2－＋SO32－＋3H2O（2分，不写条件扣1分）

11、（16分）（1）Fe2O3、MgO（2分，有错即为0分，少一个扣1分）。

pH计或精密pH试纸。（1分，答pH试纸或广泛pH试纸不给分）

（2）使CrO42－转化为Cr2
O72－。（1分） （3）冷却结晶、洗涤。(各1分)

（4）K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（1分）（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。

（5）Cr2O72- + 4H2O2 +2H+ = 2CrO5 + 5H2O （2分） 不属于（1分）

（6）①溶液蓝色恰好褪色为滴定终点（2分）

②94.1%（4分，在±0.1%范围内不扣分，有效数字错扣2分）

[来源:学&科&网Z&X&X&K]