可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O一16 Cu—64 Fe一56

第I卷

选择题(本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。请将答案填在答题卷表中)

1、下列各
组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )

①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶
液中滴入NaHCO3溶液．

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑥SO2通入BaCl2溶液中

A．①③④⑤ B．只有①④⑥ C．只有②③⑥ D．只有③④⑤

2、有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是( )

A．一定不含Fe3+和Fe2+ B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有·种或两种皆有

C．溶液可能含有NO3- D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+

3、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反
应完全后，生成1.12 L NO(标况)，再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是( )

A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定

4、下列各组离子一定能大量共存的是( )

A．在含大量Fe3+的溶液中 NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在强碱性溶液中 Na+、K+、AlO2-、CO32-[来源:学科网]

C．在c(H+)=10-13mol?L-1叫的溶液中 NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D．在pH=1的溶液中 K+、Fe2+、Cl-、NO3-

5、下列离子方程式正确的是( )

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H+=====H2↑+Cl2↑

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2++3H2O

6、下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )

实验目的

操作



①

比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

用金属钠分别与水和乙醇反应



②

欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去



③

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入浓溴水，充分反应后，·过滤



④

证明溴乙烷中溴元素的存在

加入稀硝酸和硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀



⑤

比较确定铜和镁的金属活动性强弱

用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液



⑥[来源:Zxxk.Com]

确定碳和硅两元素非金属性强弱[来源:学&科&网Z&X&X&K]

测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH



A．①⑤⑥ B．①②⑥ C．①③④ D．②④⑥

第Ⅱ卷

7．(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B与D形成化合物BD2的结构式为

(2)A、C、．D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。 FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为 。

(3)由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) 。

(4)BA4D—空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液
。则燃料电池放电时：正、负极的电极反应式是 ；

(5)C、D、E、F简单离子半径从大到小的顺序是 。(用离子符号表示)

8．(18分)分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。合成它的路线：

试回答下列问题：

(1)按系统命名法给A物质命名 ；A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰，其强度之比为 ；与A具有相同官能团的同分异构体(含有顺反异构体、含A)有 种；

(2)C物质的官能团名称 ；E物质的结构简式 ；

(3)上述合成路线中属于取代反应的是 (
填编号)；[来源:学科网]

(4) 反应④的化学方程式为

；

(5)写出E属于芳香族化合物同分异构体(不含E)的结构简式： 。

9．(18分)为测定某补血剂样
品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一：用酸
性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

(1)写出滴定反应的离子方程式 。

(2)下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。

(3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液25
0mL，配制时需要的仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需 (填仪器名称)。

(4)某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式

方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：

10、(1)B的电子式 ，B气体的检验方法为
。

(2)电解混合液时阳极反应式为 。

(3)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：

①含有L元素的化合反应
，[来源:Zxxk.Com]

②含有L元素的置换反应 。

(4)L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为
。

(5)物质X的化学式 。

(6)写出E燃烧热的热化学方程式

。