注意事项：

1．本试卷满分120分，考试用时100分钟．

2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24

第I卷

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是

A．光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关

B．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关

D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

2．下列有关叙述错误的是

A．水分子的结构式为

B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价

C．Na2O2的电子式为Na＋ Na＋

D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为

3．常温下，测得某无色溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1，则该溶液中一定能共存的离子组是

A．AlO
、NO
、Na+、Cl- B．Mg2+、SO
、Na+、ClO-

C．Fe3+、NO
、K+、SO
D．Ba2+、K+、NO
、Cl-

4．下列说法或表示法正确的是

A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH = +119 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；ΔH=-285.8 kJ· mol—1

5．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性

6．下列图示所表示的实验设计正确的是

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是

A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2 × 6.02 ×1023

B．1molMgCl2中含有的离子数约为2 × 6.02× 1023

C．1.8g的NH4+离子中含有的电子数约为6.02×1023

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数约为0.1×6.02×1023

9．下列反应的离子方程式正确的是

A．Cu和浓硝酸反应：3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO3－= 3Cu2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O

B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋ ＋ OH－ = H2O

C．Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：

Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋2OH－ = CaCO3↓＋ CO32－＋ 2H2O

D．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：

NH4＋ ＋ HCO3－ ＋ 2OH－ = NH3·H2O ＋ CO32－ ＋ H2O

10．下列有关说法正确的是

A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。错选得0分，少选但正确得2分，全对得4分。

11．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是

A．该分子中的所有碳原子有不可能共平面

B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应是最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol

D．遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

12．A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1∶2或1∶3的化合物，B与A相互间只能形成一种熔点高的化合物，则下列说法正确的是

A．原子半径：C > B > A B．B与A形成的化合物一定是离子晶体

C．C单质既有氧化性又有还原性 D．B单质可能是金属，也可能是非金属

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性



B

向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X 中一定含有SO42－



C

向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体

出现白色沉淀

H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强



D

向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液

出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)





14．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）
2C（g）；△H<0

达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是

15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：

c(Na＋)＝c(HSO3－)＋c(HCO3－) ＋2c(CO32－) ＋2c(SO32－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)： ③＞②＞①

D．相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)：①＞②＞③

第II卷

16．（12分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验流程图来定性检验茶叶中的Ca、Al、Fe三种元素。

【查阅部分资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；适当浓度的Ca2+、Al3+、Fe3+开始沉淀至沉淀完全的pH范围为：Ca(OH)2，11.8-13.8；Al(OH)3， 4.2-5.4；Fe (OH)3，2.7-4.1】

试根据上述过程及信息填空：

（1）步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min 的作用是 ；

（2）写出检验Ca2+的离子方程式 ；

（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 ；

（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式 ；

（5）步骤⑨的作用是 ，猜测步骤⑩的目的是 。

17．（12分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13Hl0O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式__________。

（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请回答同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。

①含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1 mo该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④苯环上只能生成两种一氯代产物。

（3）从（2）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

已知E中含有1 4个碳原子。写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。

①A→B_______________________________。反应类型：______________。

②B+D→E_____________________________。反应类型：______________。

18．（12分）称取苯酚试样1.000g加NaOH溶液溶解后，用水稀释至250.0mL。移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加溴液25.00mL(其中只含0.2505g KBrO3及过量KBr)及盐酸，使苯酚溴化为三溴苯酚，再加入过量KI溶液，使未反应的Br2还原并析出I2，然后用0.2000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定I2 (I2+2Na2S2O3
Na2S4O6+2NaI)，用去15.00 mL。(KBrO3的相对质量为167，苯酚C6H5OH的相对质量为94)

（1）写出溴液与盐酸反应产生溴的化学反应方程式。

。

（2）写出Br2与KI反应的离子方程式。

。

（3）计算试样中苯酚的含量(质量百分数)。

19．（16分）有机化工生产中很多生产过程需要用到催化剂，某油脂化工厂用的含镍催化剂主要含有单质Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2



pH

5.2

3.2

9.7

9.2



对含镍废催化剂进行处理可以生产硝酸镍晶体，其流程如下：

回答下列问题：

（1）“碱浸”的目的是除去 。

（2）写出碱浸过程中所发生的一个反应方程式 。

（3）“酸浸”时所加入的酸应该是 （填化学式）。

（4）“调pH为2~3”的目的是 。

（5）“操作a”应包含 、 、过滤洗涤等步骤。

（6）某兴趣小组模拟以上过程，发现各因素对镍回收率的影响（见上图）。由图可知该模拟实验的最佳反应条件应该为 。

（7）Ni(NO3)2在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是 。

20．(16分）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：

（1）写出N2的电子式 ; N2H4的结构式

（2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_________________________________。

（3）25℃时，0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度________________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 mol·L-l NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mol·L-1NaOH和0.2mol·L-1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________。

（4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：

N2H4+H3O+==N2H
+H2O N2H4+H2O
N2H
+OH-

N2H
+H2O
N2H
+OH- N2H
+ H2O
N2H4+H3O+

据此可得出的结论是______________________。

A．肼水解显酸性 B．肼在水中电离出H+离子

C．肼是二元弱碱 D．肼是二元弱酸

（5）完成下列反应方程式并配平：

______NH3+______NaClO==_________NaCl+_______N2H4+_____ _____

（6）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式

_______________________。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

铁盐的有机夹心配合物在有机化学中有其特殊地位，主要代表有[Fe(C6H6)2]或是[Fe(C5H6)2]。除此以外，铁盐也可以和EDTA[乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2－CH2N(CH2COOH)2]形成多齿配合物

（1）基态Fe原子的核外电子排布式为 。电负性N O。

（2）在EDTA中，碳原子的杂化方式有 、 。

（3）有机夹心配合物中分子，铁离子或亚铁离子与有机物之间的作用力是 。

（4）某种铁盐的有机夹心配合物有如下图所示的晶胞结构，每个小球均代表一个这样的有机物分子。“○”位于顶点，“●”位于面心。

①若每个小球均是含Fe3+的有机夹心配合物分子，则每个分子周围最近且等距离的分子有

个。

②若顶点是含Fe3+的有机夹心配合物分子，面心是含Fe2+的有机夹心配合物分子，则晶胞中Fe3+与Fe2+的个数比是 。

B．[实验化学]

水杨酸甲酯最早是在1843年从冬青植物中提取出来，故俗称冬青油。现被广泛用于精细品化工中作溶剂，防腐剂，固定液；也用作饮料、食品、牙膏、化妆品等的香料；以及用于生产止痛药、杀虫剂、擦光剂、油墨及纤维助染剂等。

在实验室中合成冬青油的实验装置如上图所示。

实验步骤如下：

①在100mL 圆底烧瓶中放入6.9g水杨酸和30mL甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，混匀。

②加入1~2粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持85~95℃，加热回流1.5~2h。

③反应完毕，将烧瓶冷却，改回流装置为蒸馏装置，回收溶剂和多余的甲醇。

④待装置冷却后，向烧瓶中加入25mL正己烷，然后转移至分液漏斗分离。

⑤取得有机层后，再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5% NaHCO3洗1次（溶液呈弱碱性），30mL水洗1次（产物皆在下层），有机层得到粗酯。

⑥然后将粗酯进行蒸馏，收集221℃~224℃的馏分。

（1）步骤⑤中，最后用水洗涤的作用是 。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先 后 。

（2）步骤②中沸石的作用是 。

（3）步骤⑤中加入NaHCO3的目的是 ，混合后发生反应的化学方程式为 。

（4）步骤⑥中粗酯的主要成分有 、 。