韶关市2014届高三调研测试

理综化学试题

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56

7．下列说法正确的是

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+

B．标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NA

C．1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子

D．1 mol H3O+所含电子数为8NA

9．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：

选项

离子组

评价及离子方程式



A

H+、Fe2+、NO3-、Cl-

不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：

Fe2+ + 2H+ = Fe3+ + H2↑



B

Na+、K+、HCO3-、OH-

不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：

HCO3- + OH- = H2O + CO2↑



C

Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-

能大量共存于同一溶液中



D

Na+、 NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存于同一溶液中



10．下列叙述正确的是

A．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

C．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱

D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

11．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是



Y

Z



M

X







A．原子半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．非金属性：X

D．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

12．对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)
2C(g) △H<0，下列叙述正确的是

A．增大A浓度的瞬间，
增大，V逆不变 B．升高温度，
减小，V逆增大

C．增大压强.
增大，V逆减小 D．加入催化剂，
、V逆都增大

22．常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH－)：③＞①=②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

23．下列实验现象、解释与结论均正确的是

编号

实验操作

实验现象

解释与结论



A

铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验

试纸变蓝

NO2为酸性气体



B

向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀产生

该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－



C

向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置

溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色

甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色



D

在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液

先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀

说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)





30．（16分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯
，生产过程如下图：

（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为____ ____；1mol 该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗___ ___molNaOH。

（2）化合物A中的官能团名称是_________，反应④的反应类型属_____ ___。

（3）反应①的化学方程式________ _______。

（4）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是__________。

（5）有机物C（分子构型为
 ，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是 、 。

31．（15分）

（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____ ___kJ/mol。

（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。

A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由图判断ΔH __ ___0。

③某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率=__ ___，此温度下的平衡常数K=___ __（保留二位有效数字）。

（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为__ _____。

32．（16分）工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有 。

（2）反应器I中的温度最佳为 （填序号）；操作②的名称为 。

A. 0°C ； B. 20°C ； C. 80°C ； D. 120°C

（3）反应器II中发生反应的离子方程式为 。（4）加快反应器II中反应速率的措施有 （写出一种措施即可）等。从反应器II中获得NaClO2粗品的实验操作依次是 （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为 。

A.过滤 B. 重结晶 C.蒸馏 D.蒸发浓缩 E. 蒸干灼烧 F. 冷却结晶 G.萃取分液

（5）上述流程中可循环使用的物质为 ，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有

（填化学式）。

33．（17分）绿矾（FeSO4?7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。

（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中， 。

（2）绿矾溶液浓度的标定

测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是： a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。

（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）

①判断此滴定实验达到终点的方法是 。

②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度 （保留四位有效数字）。

（3）探究保存绿矾溶液的有效措施

【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：

Fe2+ + O2 + = Fe(OH)3↓+ Fe3+

【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①、③的现象。

【分析与结论】设计试管①的作用是 ；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为 。

化学答案及评分参考

7．C 8．C 9．D 10．B 11．B 12．A 22．A C 23．B D

30．（16分）

（1）C9H10O3 （2分）； 2（2分）

（2）氯原子（2分）； 氧化反应 （2分）

（3） （2分）

（4）防止酚羟基被氧化（或答“保护酚羟基”、第③步将-OH转化为-OCH3，第⑥步将-OCH3，转化为-OH等均对）（2分）

（5）-OH、-CH2OH （或-OCH3、各2分）

31．（15分)

（1）-524.8（2分）

（2）①c（2分）；② =（2分）；<（2分）；③75%（3分）； 1.3（2分）

（3）O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）

32．（16分）

（1）（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分，各1分）

（2）C； 蒸馏 （各1分）

（3）2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O （2分）

（4）适当升高温度（增大NaOH溶液的浓度、增大气体（SO2、ClO2）和NaOH溶液的接触面积等）（2分）；DF(A)（2分）；B（1分）

（5）硫酸；Na2SO4 （各2分）

33．（17分）

（1）向其中滴入2~3滴的KSCN溶液，震荡，溶液变成红色。 （2分）

（2）①当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。

（2分）

②0.04000 mol/L （3分，计算结果1分，有效数字1分，单位1分）

（3）【反应原理】 12、3、6 H2O；4、8 （3分，物质1分，配平2分）

【操作与现象】少量（3滴）硫酸（2分）；

溶液颜色很快变成黄色，并出现棕黄色浑浊（2分）

【分析与结论】作空白对照实验（1分）；

用煤油隔绝空气，并加入少量的铁屑和稀硫酸（2分）

30．

（1） ；

（2） ；

（3）

（4）

（5） ；

31．

（1）

（2）① ② ；

③ ；

（3）

32．

（1）

（2） ；

（3）

（4） _；

；

（5） ；

33．

（1）

（2）①

②

（3）【反应原理】 Fe2+ + O2 + = Fe(OH)3↓+ Fe3+

【操作与现象】试剂

现象

【分析与结论】 ；