2014年宁德市普通高中毕业班单科质量检查

化 学 试 题

（时间：90分钟 分值：100分）

相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ni-58.7

第Ⅰ卷 选择题（共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列环境问题与化工生产没有直接关系的是

A．雾霾 B．酸雨 C．土地沙漠化 D．温室效应

2．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是

A．钠 B．硫 C．氯 D．钙

3．下列说法正确的是

A．汽油、煤油、植物油均属于烃

B．有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2O

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应

D．C3H7Cl有两种同分异构体

4．下列说法正确的是

A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类

D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性

5．不能用于判断金属失电子能力强弱的是

A．同主族金属元素原子半径大小

B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．水溶液中金属间发生的置换反应

D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

6．下列能大量共存的离子组是

A．K＋、[Al(OH)4] －、NO3－、Ba2＋ B．Na＋、NH4＋、Cl－、OH－

C．K＋、Mg2＋、SO42－、CO32－ D．H＋、Na＋、HCO3－、SO42－

7．等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是

A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同

B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH－)较小

C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等

D．加入少量NH4Cl(s)，pH均减小

8．已知反应：O3 + 2I－ + H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－，下列说法不正确的是

A．O3和O2是同素异形体 B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂

C．氧化性：I2＞O2 D．反应生成1mol I2时转移2 mol电子

9．根据
，下列说法不正确是

①X一定是单质；

②反应Ⅱ一定是化合反应；

③若强酸为HNO3，氧化物一定是酸性氧化物；

④若强碱为NaOH，氧化物一定是Na2O。

A．①③ B．②③ C．②③④ D．全部

10．用右图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以下实验，无法达到目的的是

A．实验室制取并收集少量NO2

B．实验室制取并收集少量NH3

C．验证非金属性：C＞Si

D．验证氧化性：Cl2＞I2

11．下列方程式不正确的是

A．石灰乳中Ca(OH)2的电离：

Ca(OH)2(s)
Ca2＋ + 2OH－

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：

2AgC1(s) + S2－＝ Ag2S(s) + 2C1－

C．向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：

HCO3－ + Ca2＋ + OH－ ＝ CaCO3↓+ H2O

D．Fe (OH)3胶体的制备：

FeCl3 + 3H2O
Fe (OH)3（胶体）+3HCl

12．短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：
，下列说法正确的是

A．Q一定含三种元素 B．Q一定含有金属元素

C．Q一定不是碱 D．R与T中一定有一种盐

13．常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像的描述正确的是

A．图①可表示温度对“A2(g) + 3B2(g)
2AB3(g) △H＜0”的影响

B．图①可表示压强对2A(g) + 2B(g)
3C(g) +D(s)的影响

C．图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电性的变化

D．图②可表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化

14．用右图所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是

A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液

B．电解一段时间，b电极附近pH升高

C．溶液中的阴离子向a电极移动

D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸

15．将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：

①CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) △H1＝＋41.2kJ·moL－1；

②CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H2＝－49kJ·moL－1。

反应100min后达到平衡，测得下表数据：

温度

转化率（%）

物质的量（mol）





H2

CO2

CH3OH

CO



240℃



10

0.05

0.05



下列说法正确的是

A．升高温度，反应①的平衡常数减小

B．升高温度，CH3OH的含量提高

C．H2转化率为10%

D．100min内，反应②的速率为v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1

第Ⅱ卷 非选择题（共55分）

二、（本题包括2小题，共17分）

16．（8分）

某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

（1）装置乙的作用是 。

（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。

a．氧化性 b．还原性 c．漂白性

（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

Ca2＋+
ClO－+
SO2+
H2O＝
↓+
Cl－+
SO42－+
。

17．（9分）

某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

Ⅰ 取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

（1）搅拌的目的是 。

（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是 ，溶液中c(Pb2＋) （填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ 准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。

（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝ 。

（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

三、（本题包括2小题，共20分）

18．（9分）

Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）X、Z简单离子半径较大是 （用离子符号表示）。

（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：

其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。

①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有 ；乙溶液中阳离子浓度之和 阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：

。

19．（11分）

（1）硝酸是重要的工业原料。

①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是 ；

②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－483 kJ·moL－1

N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝＋68 kJ·moL－1

则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：

。

（2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

①乙的化学式为 ，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：

；

②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：

。

四、（本题包括1小题，共18分）

20．（18分）

H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。

（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式 ，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝ 。

（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是 。

①I－ ②Fe3＋ ③Cu2＋ ④Fe2＋

（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：

H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。写出正极反应式： 。

（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式 。

②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是 。

③为测定NiSO4·n H2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为 。

2014年宁德市普通高中毕业班单科质量检查

化学参考答案

1-15 CBDDB ADCDB ACDAC

16．（8分）

（1）尾气处理（2分）

（2）c（2分） a（2分）

（3）Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋（2分）

17．（9分）

（1）使碘化铅充分溶解（2分）

（2）产生黄色沉淀或黄色浑浊（2分） 减小（1分）

（3）1.35×10－8（2分）

（4）偏小（2分）

18．（9分）

（1）O2－（2分）

（2）①离子键、共价键（2分） ＞（2分）

②[Al(OH)4]－ + CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－（3分）

19．（11分）

（1）①常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化（2分）

②4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－1034 kJ·moL－1（3分）

（2）①HCl（1分） 2CaHCl + 2H2O＝CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（3分）

②Ca + CaCl2＝2CaCl（2分）

20．（18分）

（1）H2O2
H＋ + HO2－（2分）
或
（3分）

（2）①④（2分）

（3）O2 + H2O + 2e－ ＝ HO2－+ OH－ （3分）

（4）①2H＋+ 2Fe2＋+ H2O2 ＝ 2Fe3＋+ 2H2O（3分）

②尿糖的检测（2分）

③NiSO4·6H2O （3分）

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化学参考答案与评分细则

1-15 CBDDC ADCDB CBDCC

16．（8分）

（1）尾气处理（2分）

吸收尾气、防止污染等为合理答案。

0、2

（2）c（2分）多选不给分，0、2

a（2分）多选不给分0、2

（3）Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋（2分）

评分说明：物质填写1分，配平1分，若物质填写错误则不得分。0、1、2

17．（9分）

（1）使碘化铅充分溶解（2分）

填“加速溶解”“促进溶解”等合理答案也给分。

0、2

（2）产生黄色沉淀或黄色浑浊（2分）

只填写颜色，不得分，填写“沉淀”或“浑浊”得1分，写错别字不得分。

0、1、2

减小（1分）

填“变小”“偏小”不给分。

0、1

（3）1.350×10－8（2分）

写1.35×10－8、13.5×10－9同样给分，其它数值不给分，若写上单位，必须是正确的，否则扣1分。

0、1、2

（4）偏小（2分）

0、2

18．（9分）

（1）O2－（2分）

0、2

（2）①离子键、共价键（2分）

填写一个得1分，只写离子或共价不得分，多写不给分。

0、1、2

＞（2分）

填写与“大于”给分。

0、2

②[Al(OH)4]－ + CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－（3分）

把HCO3－写成CO32－不给分。

19．（11分）

（1）①常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化（2分）

0、1、2

②4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－1034 kJ·moL－1（3分）

写成分数或小数不扣分，单位可用“kJ/mol”。

方程式中分子式写错，没配平或配平错，物质状态没写或写错，负号没写均不得分。

以下情况扣1分：将“=”写成“→” “—”；单位没写或写错；反应热数值错误。不重复扣分

（0、2、3）

（2）①HCl（1分）

写成物质名称同样得分

0、1

2CaHCl + 2H2O＝CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（3分）

0、2、3

②Ca + CaCl2＝2CaCl（2分，其它合理答案也给分）

0、2、3

20．（18分）

（1）H2O2
H＋ + HO2－（2分）

0、1、2

或
（3分）

0、3

（2）①④（2分）

选一个得1分，有错选或多选则不得分

（3）O2 + H2O + 2e－ ＝ HO2－+ OH－ （3分）

0、3

（4）①2H＋+ 2Fe2＋+ H2O2 ＝ 2Fe3＋+ 2H2O（3分）

0、2、3

②尿糖的检测（2分）

“检验（或检测）尿液中的葡萄糖”同样给分。

0、2

③NiSO4·6H2O （3分）

只写NiSO4或结晶水数目错误，均不得分。中间未写“·”扣1分

0、2、3