吉林省实验中学

2014届高三年级第一次模拟

化学试题

出题人：刘恒、贡秀芬、宋全胜

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16

第Ⅰ卷

选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列做法中不正确的是

A．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物

B．用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰

C．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

D．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

8．下列说法不正确的是

A．油脂发生皂化反应能生成甘油

B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体

C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀

D．谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B．常温常压下，1g氧气含O2分子数目为

C．1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA

D．高温高压下合成1mol NH3，要断裂的H—H键数为NA

10．已知元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B的原子M层电子数为(a－b），L层电子数为（a十b），则下列说法中不正确是

A．B位于元素周期表中第三周期， IVA族

B．在元素A同主族元素的氢化物中，A的氢化物沸点最高

C．A与B形成的化合物工业上可用作制玻璃的原料

D．A与B形成的化合物不能与NaOH溶液反应

11．下列离子方程式中，正确的是

A．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO+ 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O

B．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中： HSO+OH－ = SO32—+H2O

C．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I－＝ AgI ↓

D．标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

12．下述实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的



A

取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性

溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间

证明草酸浓度越大，反应

速率越快



B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，

溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在

水解平衡



C

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L

MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L

FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的Ksp：

Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3



D

测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，

后者较大

证明非金属性S＞C





13．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

温度

 时间/min

n/mol

0

10

20

40

50



T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10



T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15



下列说法不正确的是

A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2

C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)

26．（14分）

甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。

Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）。该方案的不足之处有 。

Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯。

（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是 。

（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积。

①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。

②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③ 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（14分）

V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是 ；

（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。

（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）

（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式 ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。

（15分）

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变

②下列措施中能使
增大的是________ （选填编号）。

A．升高温度 B．恒温恒容下充入He(g)

C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________。若改变条件 （填选项），可使K＝1。

A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：____________________________。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

（3） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_________________________________。

34．【化学——选修5 有机化学基础】（15分）

金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小。

已知：
可表示为
，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示。

金刚乙烷 金刚乙胺

（1）金刚乙胺，又名α－甲基－1－金刚烷甲基胺。其分子式为： 。

（2）金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物。金刚乙烷有很多衍生物，下图就是它的部分衍生物相互衍变图。

已知：

又经检测发现：A和G互为同分异构体；E分子中有两个C＝O双键，但不发生银镜反应；在标准状况下，1 mol F与足量的钠完全反应生成22.4 L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也生成22.4 L气体。据此回答下列问题：（请用“R－”表示
，如金刚乙烷表示为R－CH2CH3）

①A的结构简式为： ；

②写出C→D的化学方程式： ；

③A→B的反应类型为： ；E→F的反应类型为： ；

④试写出H的结构简式： ；

⑤金刚乙烷在一定条件下可与溴发生取代反应，生成的一溴代物有 种；

7．C 8．C 9．B 10．D 11．A 12．B 13．D

26．（14分）

Ⅰ 钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；

实验过程中会产生少量污染。（2分）

Ⅱ（1）2MnO4— + 10Cl— + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O（2分），

充满黄绿色气体（2分）。

（2）?钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟。（2分）

（3）①饱和NaCl溶液（1分）；上下移动量气管，使左右两边液面相平（1分）

②偏大（2分） ③ 偏大（2分）

27. （14分，每空2分）

（1）第二周期VA族

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（3）< NH4++H2O
NH3·H2O+H+

（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2 H2O

（5）N2+6e—+8H+=2NH4+ 正

28.（15分）

（1）①AB (2分) ②CD（2分）

③0.20或
（2分） C (1分)

（2）①CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋ （2分）

②2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2 OH－（2分） 0.16g（2分）

CH3OH(l) ＋
O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(l) 34．（15分）

⑴ C12H21N （2分）

⑵① R－CH2－CH2Cl （2分）

② R－CHBr－CH2Br ＋ 2H2O R－CHOH－CH2OH ＋2HBr （2分）

或R－CHBr－CH2Br ＋ 2NaOH
R－CHOH－CH2OH ＋2NaBr

③ 消去反应（2分） 加成反应（或还原反应）（2分）

④

（2分）

⑤5 （3分）

ΔH＝－（
c＋2d－a－b）kJ·mol－1（2分）