本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64

第I卷选择题

一、选择题：本大题共l6小题，每小题3分．共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是

A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验真假碘盐

B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

C.次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂

D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸

2.下列有关物质组成、分类正确的是

A.盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸

B.新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子

C.纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠

D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等

3.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法

B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

C.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法

D.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为

4.如图表示白磷(P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6,P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。

已知：键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示：

则
的反应热(
)为

5.设
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在粗铜精炼中，阴极析出64g铜．阳极转移的电子数为2

B．标准状况下，11.2 L HF含有的HF分子数为0.5

C.常温常压下，1 mol甲苯含碳碳双键的数目是3

D.标准状况下，l L pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH－的数目为0.1

6．下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是

A.用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：

B.用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：

C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：

D.在Mg(0H)2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2：

7．在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变 为无色。过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3)，溶液变紫红色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失。下列推断不正确的是

A．氧化性：BaBiO3>KMnO4>MnO2>H2O2

B.用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2＋浓度

C.在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂

D.在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气

8.某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是

A.既能发生加成反应又能发生取代反应

B．在溶液中该分子的羟基可以电离出及

C.该分子中含有两种官能团。

D.该分子中所有碳原于不可能完全共平面

9．以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解焙融氯化镁冶炼镁。电解过程

中，下列判断合理的是

10.下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Al3＋、MnO4－、C2O42－

B.加入铝耪产生氢气的溶液：H＋、Mg2＋、NO3－、SO42－

C．pH= 12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

D.含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na＋、NH4＋、S2O32－、ClO－

11.五种主族元索在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是

A.原子半径：X

B.气态氢化物的还原性：L>Z>T

C.含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀

D. Y和T组成的化合物是离子化合物

12.现有浓度均为0.10 mo1
的①Na2CO3，溶液和②NaHCO3溶液。下列说法不正确的是

A.①中有：

B.②中有：

C.①和②混合溶液中：

D．①或②中都有：

13.已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3 xl0
、9.0 x10
、6.4 x10
。下列推断不正确的是

A.向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的浓度均为0.010 mol
的溶液中通人硫化氢气体，产生 沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS

B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜

C.在含Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，当
时三

种金属离子都完全沉淀

D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂

14.某有机物结构如图所示，它的结构最多有

A .32种 B. 48种 C. 56种 D. 72种

15.在某2L恒容密团容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g)
，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示： 下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B. W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

C. Q点时，Y的转化率最大

D.平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

16谋稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中
。取200 mL该

混合酸，则能溶解铜的最大质量为

A. 12.8 g B.19.2 g C. 32.0 g D. 38.4 g

第Ⅱ卷非选择题

二、非选择题：本大题共5小题，共52分。

17．（10分）现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生 活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题：

(1)TW3的电子式为___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：

F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为______________。

C与水反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2＋和YX42－，写出离子方程式： ______________________________________________________________。

(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是___________，正极反应式为___________________________________________________。

18（10分）铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途。

(l)工业上冶炼铝需要冰晶石(Na3AlF6)。是_________________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。工业上，利用氢氟酸和碳酸钠、氢氧化铝反应制备冰晶石。理论上，参与反应的HF、Na2CO3、，Al(0H)3的物质的量之比为_________________。

(2)工业制备铝，用石墨作电极，写出阴极反应式：______________，阳极上收集的氧气体积小于理论值，可能的原因是__________________________________。

(3)铝热反应是工业冶炼难熔金属的重要反应。

(4)铁明矾化学式为Al2Fe(SO4)4，它是一种净水剂。在铁明矾溶液中
_______
（填“>”、“<”或“=”）。

19（10分）某可逆反应：
平衡常数与温度关系如下表所示：

(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度 B．增大压强

C. 加催化剂 D. 分离Z

(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反

应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45 mol
，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：

①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。

②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。

20.（12分）
(2-羟基-4-苯基丁酸乙酯)是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212℃。

某同学设计实验制备该物质：

原料：
(2-羟基-4-苯基丁酸)和乙醇

实验装置：

实验步骤：

①按如图装置连接仪器。

②20 mL 2-羟基-4-苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石。

③加热至70℃左右保持恒温半小时。

④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品。

⑤精制产品。

请回答下列问题：

(l)加入原料时，能否最先加入浓硫酸？________（填“能”或“否”）。油水分离器的作用是___________________________________________________________。

(2)本实验的加热方式宜用_________（填“直接加热”或“水浴加热”）。如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)写出制备反应的化学方程式：___________________________________________。

(4)分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。饱和碳酸钠溶液的作用是___________。

①吸收过量的乙醇 ②除去过量的有机酸

③促进产品水解 ④降低产品在水中溶解度

(5)产品精制：精制产品的实验装置如下图所示，试分析装置是否合理，若不合理将如何改进：________________________________________________。

（若装置合理，此空不作答）。

21.（10分）铈是重要的稀土金属，可以从电视显示屏厂的废玻璃中提取，其工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)溶液X中金属阳离子是_________（用离子符号表示）。固体Y的用途是

_________________________________________________________（写一条）。

(2)用离子方程式表示步骤Ⅱ中双氧水的作用：__________________________。

(3)常温下，已知的溶度积 =a，步骤Ⅳ调节溶液pH=8，c(Ce3＋)=b mol
。则a和b的关系是__________________。

(4)步骤Ⅲ中萃取剂Z具备的条件是_______________。

①Z不溶于水，也不和水反应

②Ce3＋不和萃取剂Z发生反应

③Ce3＋在萃取剂Z中溶解度于水

④萃取剂Z的密度一定大于水

(5)写出步骤V的化学方程式：___________________________________________。