天津一中2013-2014 1月考化学

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要 求的。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Pb:207 Ni：59 Fe：56

1． 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

2. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

3. 下列有关化学用语表示正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6 B.羟基的电子式：

C.氯原子的结构示意图：
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
U

4. 下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

5． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

W

X







Y

Z



A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

6. 下列实验误差分析错误的是

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W-、X+ B. X+、 Y3+ C. W-、 Z2- D. X+、 Z2-

8. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

9．下列实验操作能达到其对应目的的是

编号

实验操作

目的



A

向2 mL l mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3溶液

证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀



B

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，最后加入新制的氢氧化铜并加热

验证淀粉已水解



C

将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液

证明溶液中存在平衡：

Fe3++3SCN－
Fe(SCN)3



D

将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中

检验产物是乙烯气体



10. H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。若向H2S溶液中

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

11. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

12. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是

A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2

B.放电过程中，Li+向负极移动

C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

13. 下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b

选项

X

Y



A．

MgSO4

CuSO4



B．

AgNO3

Pb(NO3)2



C．

FeSO4

Al2 (SO4)3



D．

CuSO4

AgNO3





14. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

15. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:

MgSO4(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y



A

温度

容器内混合气体的密度



B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比



C

SO2的浓度

平衡常数K



D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率



16. 下列有关说法正确的是

A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小

17. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)
B+C(g) △H= + QkL/mol(Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡,C的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ

18. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数

（25℃）

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11



下列选项错误的是

A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

19．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

20. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



 下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

II卷 (共60分,请将答案填写在答题纸上)

21．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为___________此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。

22. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息



X

X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3



Y

Y是地壳中含量最高的元素



Z

Z元素的最外层电子数与电子层数相同



W

W的一种核素的质量数为28，中子数为14





（1） W位于元素周期表第 周期第 族；Z的离子结构示意图：_____________

四种元素的原子半径从大到小的顺序为:__________________________(用元素符号表示)

（2）氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。

（3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 _____________

W的最高价含氧酸钠盐显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其用途是__________________

（4）常温下，不能与z单质发生反应的是_________（填序号）

a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH e.Na2CO3固体

在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,Z的燃烧热的热化学方程式是 _________________________________。

23. 2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为: 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) +N2(g) 。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。

据此判断：

①该反应的△H 0(填“>”、“<”)。

②在T2温度下，0～2s内的平均

反应速率v(N2)= ______________ 。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高

化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出

c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平 衡状态的是 ____ (填代号)

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

例如：

写出CH4 (g)催化还原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的热化学方程式 。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目 的。右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式

为 。

24.利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。

利用H2S废气制取氢气来的方法有多种

（1）高温热分解法

已知：H2S(g)
H2(g)+1/2S2(g)

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为0.2 mol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_____________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________________________________________________________

（2）电化学法

该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。

25．物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为12∶3∶8。物质D是一种芳香族化合物，请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题。

已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中R、R′为H或烃基)：

（1） 写出物质A的结构简式：____________；C的名称：_____________________；

E中含氧官能团的名称：_________________。

（2） 写出下列反应的有机反应类型：

A―→B____________________; E―→F____________________

（3）写出H与G反应生成I的化学方程式：

_________________________________________________________________。

（4）写出D与新制氢氧化铜反应的化学方程式：

__________________________________________________________________。

（5）若F与NaOH溶液发生反应，则1 mol F最多消耗NaOH的物质的量为_____mol。

（6）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有________种(包括本身和顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式:______________________________________________________

参考答案

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

C

B

D

A

B

C

D

B

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

D

D

B

A

C

B

A

C

C





填空题

21.(10分)（1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）电子式：略 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3

22.(15分) （1）三 IVA Al3+离子结构示意图：略 Al>Si>C>O

（2）乙醇、乙酸等

（3） Si + 4HF = SiF4
+ 2H2
碱 木材防火剂、制硅胶、黏合剂（任填一种）

（4）b、e Al(s) + 3/4 O2(g) =1/2Al2O3(s) △H= -838 kJ/mol