（完成时间120分钟，满分150分）

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56

第I卷（共66分）

一、 选择题：（每小题2分，共10分。每题只有一个选项符合题意。）

1．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是

①淀粉溶液遇单质碘—蓝色 ②苯酚在空气中氧化—粉红色

③溴化银见光分解—白色 ④热的氧化铜遇乙醇—绿色

⑤新制氯水久置后—无色

A．①②⑤ B．②④⑤ C．①②④ D． ②③⑤

2．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：

包含关系 并列关系 交叉关系

对下列概念的说法正确的是

A．纯净物与混合物属于包含关系 B．单质与化合物属于交叉关系

C．化合物与碱性氧化物属于包含关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是? A．CH3COOH??? ?? B．Cl2? ??? ? C．NH4NO3??? ?D．SO2

4 . 下列有关化学用语或名称，表达错误的是

A．COCl2分子的结构式：
B．苯分子的比例模型：

C．NaOH的电子式：Na＋[:O:H]- D．
的名称：2-乙基丙烷

5．近年科学家热衷于超原子的研究，美国《Science》上有论文宣布，发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为

A．+3 B． +2 C． 0 D．－1

二、选择题：（每小题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意）

6．假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为

A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O4

7．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH-还有Cl-、ClO-、ClO3-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为

A． 2：5 B． 3：1 C． 5：2 D． 1：1

8．将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中一定不可能出现的现象是

A． 产生无色气体 B． 产生蓝色絮状沉淀

C．紫红色固体析出 D． 黄绿色气泡逸出

9. 某溶液中大量存在五种离子：NO3－ 、SO42－、Fe3＋ 、H＋ 、X ，其物质的量之比为：

n(NO3－) ：n(SO42－) ：n(Fe3＋) ：n(H＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为

A．Fe2＋ B. Mg2＋ C．Cl－ D．Ba2＋

10．香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。下列说法正确的是

A．香柠檬醚的分子式为C13H6O4

B．1mol香柠檬酚最多可与2molBr2发生反应

C．香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚

D．1mol香柠檬酚在NaOH溶液中,最多能消耗2molNaOH

11．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,其中错误的是

12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是

A. 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子

B. 在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

D. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3

13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，错误的是

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔沸点高于NH3

C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

D．1molNH5中含有5 mol N－H键

14. 如图所示，下列叙述正确的是

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氯气生成

D．X与滤纸接触处变红

15．下列叙述正确的是

A．稀有气体原子序数越大，熔点越低

B．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱

C．晶体中分子间作用力越强，分子越稳定

D．卤族元素的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高

16．PPA是抗感冒药中禁止添加的物质。已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。下列有关PPA的说法中正确的是

A．PPA的分子式为C9H12NO B．PPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

C．PPA能发生酯化反应 D．PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上

17．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是

A 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C 若分别逐滴加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

三、选择题：（每小题4分，共20分，每题有一个或两个选项符合题意）

18．今有室温下四种溶液，有关叙述错误的是

①

②

③

④



pH

11

11

3

3



溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸



 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ②＞①＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则Va ∶Vb= 11∶9

19．下列变化规律中正确的是

A．H2S、H2O、PH3的热稳定性由弱到强

B．浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸的导电能力由弱到强

C．氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大

D．物质的量浓度相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的pH值由小到大

20. 如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

不纯物质

除杂试剂

分离方法



A

苯(甲苯)

KMnO4(酸化)，NaOH溶液

分液



B

NH4Cl溶液(FeCl3)

NaOH溶液

过滤



C

乙酸乙酯(乙酸)

饱和Na2CO3溶液

分液



D

苯(苯酚)

浓Br2水

过滤



21．下列离子方程式中书写正确的是

A．向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S→FeS↓+2H+

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH- + HCO3- → H2O + CO32-

D．稀氯化铵溶液和澄清石灰水混合： NH4++ OH-→NH3.H2O

22．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号

甲

乙

丙



合金质量/mg

510

770

918



气体体积/mL

560

672

672



则下列说法正确的是

A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L―1

C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol

第二卷（共84分）

四、（本题共24分）

金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：

23、用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式

_________________________________； 该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

24、用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C为+3价）溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。

VO2+ + H2C2O4 + _______ → VO2+ + CO2 + ________

25、反应中做氧化剂的是__________，被还原的元素是_______________。

26、欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是__________________________相对大小。

甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）+Q

Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。

27、体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是 _______（填字母）。

A．升高温度 B．增大压强 C．通入CO D．通入H2

28、在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填字母）。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

29、作出此判断的理由是__________________________________________________________

Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

CO2%-CO%-H2%

（体积分数）

0–30–70

2–28–70

4–26–70

8–22–70

20–10–70



反应温度/℃

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250



碳转化率（%）

CH3OH

4.9

8.8

11.0

36.5

50.7

68.3

19.0

33.1

56.5

17.7

33.4

54.4

8.0

12.0

22.6





CH4

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

2.8

2.8

2.8



30、由上表数据可得出多个结论。

结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。结论二：________________________。

有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也分别用A、B、C、D表示)，原子序数按A、B、C、D顺序依次增大，A原子核外只有一种运动状态的电子，B原子核外有3个未成对电子，B、C元素在周期表中是同周期的相邻元素，D与B、C处于不同周期。

甲、乙、丙、丁、戊是以上四种元素组成的化合物，其中甲由A、C组成，乙由A、D组成，丁由A、B组成，乙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得单质D。它们有如下的变化关系：

回答下列问题：

31、元素D在周期表的位置是 ，它的原子核外共有 种不同能量的电子；

32、上述化合物中，10电子的分子有 （写化学式）；

33、乙和丁反应后生成的物质中存在的化学键有 ；34、单质C与甲、戊反应总化学方程式： 。

五、（本题共24分）

为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

试填空。

35、该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12 mol·L－1）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是： ；发生装置B应选择以下三种装置中的_____（选填序号）。

36、D装置中主要反应的离子方程式为___________________ ________。

为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④苯酚溶液 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液

37、若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，再加入

（选填一个序号）试剂，发生的现象是： ；

38、若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是： 。

磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉

的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3

39、用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是 （ ）

A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管

40、浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ；

41、此溶液中各离子的浓度比较大小为： 。

42、20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。

43、检验滤液中含有NH4+的方法是 。

44、写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）： 。

六、（本题共20分）

已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：

45、 化学式为C10H10的某烃，在臭氧作用下发生反应为：

则此C10H10的结构简式为： 。

46、有人尝试合成C10H10的饱和烃，你估计若能成功的话，其结构如何？试用线条表示分子中“碳架”的

空间构型（不必写出C、H符号） 。

催化剂的研究使得许多物质出现新的化学反应。例如 2分子烯烃A在苯中用一特殊催化剂处理时生

成两种新的烯烃B和C。

填空或回答下列问题：

47、若A为RCH=CHR’，B为RCH=CHR，写出上述化学方程式：

48、对上述反应提出两种反应机理（竖线表示断键位置）

49、根据课本学过的知识回答：采用何种方法能证明反应机理是a或b？答： 。

BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下：

已知：

Ⅰ、B分子中所有H原子的化学环境相同；

Ⅱ、BAD的结构为： 。

请回答下列问题：

50、 A的名称为 。

51、 F的结构简式为 。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，且

苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有 种。

52、 反应②的化学方程式为 ；反应③在一定条件下能直接进行，其反应类型为 。

53、1molBAD与足量NaOH溶液作用，最多能消耗________molNaOH。

54、 G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式两种 。

七（共16分）

黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质的量。试回答下列问题。

55、取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。

56、计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。

某天然碱（纯净物）可看作由
和
反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生
的体积（标准状况）如表3。

表3 四份样品与盐酸反应生成
的体积

I II III IV



盐酸溶液的体积/mL 30 30 30 30

样品/g 3.32 4.15 5.81 7.47

二氧化碳的体积/mL 672 840 896 672



 57、由第I组数据中的
体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生
_________mL（标准状况）。

58、另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时
不分解），产生
112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知
和
的反应分下列两步进行：

59、由表3中第IV组数据可以确定所用的
的浓度为_________mol/L。

60、依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验
（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。

2013年12月吴淞中学月考化学答题卷

第I卷（共66分）

一、选择：（2×5=10分）

题号

1

2

3

4

5



答案













二、选择：（3×12=36分）

题号

6

7

8

9

10

11



答案















题号

12

13

14

15

16

17



答案















三、选择：（4×5=20分）

题号

18

19

20

21

22



答案













第II卷（共84分）

四、（24分）：

（8分）：23、 _____________________________，_______________。

24、 ________________________________________________

25、____________________ ，____________________ 。

26、______________________________________________。

（8分） 27、_________________

28、_________________

_________________________________________________________________________。

29、___________________

30、_______________________________________________________________________。

（8分）31、______________________、_______ 32、_____________________________

33、_____________________________ 34、_____________________________

五、（24分）：

（12分） 35、____________、__________ 36、________________________________

37、_______________、_______________、______________

38、______________ 、_______________

（12分） 39、______________________ 40、 ________________，________________ ；

41、 ________________________________________

42、______________________，______________________。

43、__________________________________________________________________

44、__________________________________________________________________

六、（20分）

（8分）45、____________________________________________ 46、______________________

47、_________________________________48、 _____________________________________