福建省福州市八县2014届高三上学期期末考试

化 学 试 题

(满分：1 00分；完卷时间：90分钟)

解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、P-31、C1-35．5、Cu-64

第I卷(选择题 共54分)

一、选择题(本题包含l 8个小题，每小题均只有一个正确选项，共54分)

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

B．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等

C．医用酒精的浓度通常为95％

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

2．城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是

A．雾霾 B．内河发臭 C．垃圾泛滥 D．噪音污染

3．下列装置工作时实现化学能转化为电能的是

A．干电池 B．光伏电池

C．离子交换膜电解槽 D．风力发电机

4．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过

滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是

A．氨水 B．氢氧化钠 C．碳酸镁 D．碳酸钠

5．现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是

A．分液、蒸馏 B．蒸馏、分液

C．分液、萃取 D．萃取、分液

6．下列化学用语表示正确的是

A．NaCl的电子式为Na+：Cl：- B．钠离子的结构示意图

C．HCIO分子的结构式H—O—Cl D．含78个中子的碘的放射性核素
I

7．属于非氧化还原反应的是

A．分解反应 B．复分解反应 C．吸热反应 D．银镜反应

8．下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是

A．标准状况下22.4L乙醇中的分子数

B．48g臭氧中的原子数

C．常温常压下6mL水的原子数

D．1 L l mol·L。氨水中的离子数

9．熔融状态可以导电的化合物是

A．CCl4 B．H2S04 C．NaOH D．Hg

10．能用离子方程式CO
+2 H+：H2 O+C02↑表示的反应是

A．纯碱溶液中加入浓盐酸 B．小苏打溶液中加人稀硫酸

C．石灰石溶于稀硝酸 D．碳酸钾溶液中加入醋酸溶液

11．处于平衡状态的反应2 H2 S(g)
2H2(g)+S2(g)
H>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，
H也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

l 2．新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得：

3Si02+6C+2N2
Si3 N4+6C0，下列就该反应的分析错误的是

A．压强增大，平衡向逆反应方向移动

B．Si02是氧化剂，CO是氧化产物

C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小

D．上述反应中每生成1 molSi3 N4，氮元素得12mol电子

1 3．下列离子反应方程式正确的是

A．金属钠投入蒸馏水2 Na+2 H2 o＝2 Na+ +2 0H- +H2↑

B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸S03 2- +2 H+ =S02↑+ H2 o

C．用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气Mn02+4 H++2 C1- = Mn2+ + 2 H2 O+Cl2↑D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2 02 = Fe3+2 H2 o

14．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图：

地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y

B．原子半径X>Y

C．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液

D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首

15．A1-H2 02电池功率大，可作为许多机械的动力电池，

其结构如右图所示。下列说法不正确的是

A．铝作负极，电池工作时将不断溶解

B．该电池不是二次电池，不可充电

C．碳纤维电极的电极反应是H2 02+2 e一 +2 H+ = 2 H2 O

D．电池工作时OH一从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极

16．常温下，往c1mo1．L-1的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1．·L-1的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则

A．酸碱恰好中和 B．c1=c2

C．滴人酚酞溶液呈浅红色 D．所得溶液c(Na+)"12(CH3 COO一)

17．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是

选项

操作

现象

解释或推论



A

铁片投入浓硫酸

无明显变化

常温下铁不与浓硫酸反应



B

将浓硫酸滴到白纸上

白纸变黑

浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化



C

二氧化硫通入溴水

溴水褪色

说明二氧化硫具有漂白性



D

试纸检验某气体

试纸变蓝

该气体是氨气





1 8．室温下，将0.1mol·L—H2 S04溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1mol·L一的溶液，各指标随加人H2 S04溶液体积变化曲线图错误的是

第Ⅱ卷(非选择题 共46分)

二、填空题(本题包含3个小题，共46分)

19．(17分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

(1)若A、D、E是短周期的非金属单质，且 A、D所含元

素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有

重要作用，则D的原子结构示意图为________；F的分子构型为

________；反应①的化学方程式为__________________。

(2)若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式__________________；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为________，写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。

20．(1 6分)向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCI5，在温度为T时发生如下反应

PCI5(g)
PCI3(g)+C12(g)
H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s

0

50

150

250

350



n(PCL3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2





回答下列问题

(1)反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。

(2)温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。

(3)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。

(4)在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCI5和a mol CI"平衡时PCI5的转化

率仍为20％，则a=________。

(5)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是________。

若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加人．AgN03溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 P04)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。

(6)一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。

21．(1 3分)实验室用NaOH固体配制0.1 000mol·L-16NaOH溶液500mL．

(1)用托盘天平称取NaOH固体________g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是________ (填仪器选项符号)

A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500mL容量瓶

(2)用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是____________________________。滴定的实验数据记录：

滴定次数

NaOH溶液体积（mL）





V1

V2



1

3.05

44



2

1.45

41.5



3

7.65

47.6





处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。

(3)上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________(填选项符号)

A．滴定管用待装液润洗

B．锥形瓶用待装液润洗

C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽

D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数

E．所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高

(4)用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。

参考答案

说明：

1.填空题出现其它合理答案也给相应分数。

2.化学方程式书写气标有误扣1分，化学式有误、反应条件有误均以零分计。

一、选择题（本题包含18个小题，每小题均只有一个正确选项，共54分）

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

B

A

A

C

D

C

B

C

C





题序

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

A

B

B

A

D

C

D

D

*A



A或D都给分！

19.（化学方程式3分，其余每空2分，共17分）

（1）

直线型（答“直线”给满分）

2C+SiO2
2CO↑+Si

（2） Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O

取少量C溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显颜色变化，再滴加氯水呈血红色

1.68 L （不带单位不给分）

2Cu2+ + 2H2O
2Cu + O2↑ + 4H+

20.（化学方程式3分，其余每空2分，共16分）

（1）0.0016 mol·L-1·s-1

（2）0.025

（3）升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2等合理答案）

（4）0.1

（5）PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl

AgCl（填名称“氯化银”也给满分）

（6）3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO↑

21.（最后一空3分，其余每空2分，共13分。数据处理结果暂不作有效数字规范要求）

（1） 2.0 （“2”也给满分）

CADB

（2） 溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去。

0.2000 mol·L-1（0.2 mol·L-1、0.2016 mol·L-1、0.202 mol·L-1都给满分*）

（3） BC（错选以零分计；答“B”或“C”给1分）

（4） 5.000×10-2a（答“5×10-2a”给满分）

*试题没有显示第一次滴定存在失误，故按三组数据平均计算也给分。