天津市和平区2014届高三上学期期末考试

化学试题

温馨提示：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。答题时，请将第I卷每小题答案选出后涂在答题卡上，若仅答在题纸上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题纸的相应位置上。第I卷可不装订。祝同学们考试顺利！

可能用到的原子量：H1 C12 N14 O 16 Na23，Mg 24 Al27 P31 S32 C135.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu64 Zn65 Br80

第I卷选择题

选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意思。）

1．月球表面土壤里的—种非常有用的资——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是 ( )。

A.
和
是同种原子

B．
和
互为同位素

C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

D．在
中存在：质子数=中子数=核外电子数

2．若
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。

A．含有
个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L

B．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1

C．2Llmol
的盐酸中所含氯化氢分子数约为2

D．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25

3. X、Y为短周期元素，X位于族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是( )。

A．两元素还可能形成原子个数比为1：1的化合物

B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构

C. X的原子半径一定大于Y的原子半径

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

4．下列实验操作完全正确的是( )。

5．海洋中资丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：

下列有关说法正确的是( )。

A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．将第②步结晶出的MgCl2
6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

6．下列有关结论中，正确的是( )。

A．浓度为0.lmol
CuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低

B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H＋）=c(OH－)

C．浓度相同的AlCl3、NH3
H2O、Ba(0H2)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成

D．在所有能够溶解Al(0H)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能够大量共存

7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是( )。

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol

B．反应开始到lOs,X的物质的量浓度减少了0.79 mol

C．反应开始到10S时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：

8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )。

A．漂白粉溶液在空气中失效：

B．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(0H)3：

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

9．下列比较中，正确的是( )。

A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pHNaF>NaCN

B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

C．0.1mol
的醋酸溶液加水稀释，c（H＋）、c（OH－）同比例减小

D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

10．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )。

A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则

B．稀醋酸与0.1 mol
NaOH溶液反应：

C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：

D．已知
则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ

1 1．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：

，下列判断合理的是( )。

A．Fe(NO3)x中的x为2

B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移

12．右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是( )。

A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中

第Ⅱ卷非选择题（共64分）

注意事项：第II卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。

相对原子质量： H 1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5

13．（14分）A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。

(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。

(2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。

(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：

(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则

①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________;

②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。

14.（18分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 M元素与X同主族，与W同周期。

(1)M元素是__________（填元素符号）。

(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______>________.（填化学式）

(3)写出M2Z2的电子式_________，写出M2Z2与水反应的离子方程式__________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________。

(5)由X、Y、 Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是__________（填化学式）.写出该气体B与氯水反应的离子方程式________________________________________________。

(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：

a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①写出C的化学式为_______________________________________。

②试写出C与M2Z2按物质的量比12在溶液中反应的化学方程式______________________

_____________________________________________________________________。

1 5．（18分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2
xH2O).有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_______（填编号，下同）.

①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④ KSCN

(2)氧化剂可选用_________。

①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2

(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。

①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(0H)2CO3

(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。

①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却

(5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2
xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：

方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g

方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。

试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计

算得x=____________（用含m、n1或n2的代数式表示）。

1 6．（1 4分）氮是地球上含量丰富的—种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)上图是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2

和CO反应的热化学方程式________________________________________；

则反应：

(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：

已知体系中n(NO2)随时间变化加下表：

①写出该反应的平衡常数表达式：K=__________，

己知：
，则该反应是___________热

反应

②反应达到平衡后，NO2的转化率为______

_________，此时若再通入一定量氮气，则

NO2的转化率将___________（填“增大”、

“减小”、“不变”）；

③|右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是

用O2表示从0～500 s内该反应的平均

速率v=__________。