合肥皖智高复学校2013~2014学年上学期第二次半月考

化学试题

（本卷共包括16道选择题，每题3分，共48分）

1、以烃和水为原料可以制得CO和H2，如CH4+H2O
CO+3H2。则下列关于甲烷与水反应的说法，正确的是

A．CH4既被氧化又被还原

B．H2O既不是氧化剂又不是还原剂

C．在反应条件下，每消耗1mol H2O必然生成67.2 LH2

D．建立平衡后，使用更高效的催化剂，可使H2的产率提高

2、下列说法正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的粒子，一定是同种元素的原子

D．只能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

3、下列装置是实验室制备气体的常见装置，一定不能用来制备氧气的是

A B C D

4、下列除杂的方法合理可行的是

A．将混合气体通过灼热的氧化铜除去N2中混有的O2

B．通入足量的CO2可除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3

C．加入浓溴水，再过滤可以除去苯中混有少量的苯酚

D．KNO3溶液中混有少量K2SO4可以通过加入适量BaCl2溶液并过滤来提纯

5、1 mol 下列单质在氧气中完全燃烧，生成的产物全部与NaOH反应，最多可以消耗12 mol NaOH，则这种单质是

A．S8 B．C60 C．P4 D．Si

6、某金属阳离子An+与SO42—组成的离子化合物，相对分子质量为M；与NO3—组成的离子化合物，相对分子质量为N。则n的数学表达式是

A． B． C． D．

7、刚玉(主要成分是Al2O3)是人造红宝石和蓝宝石的原料。现用废铝屑、废酸液和废碱液来生产刚玉。为达到最大生产效率，安排生产时，废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1

8、在氯化铁和盐酸的混合溶液中，已知c(Cl—)==a mol/L，pH == b＜1，则溶液中c(Fe3+)为

A． mol/L B．(a —1×10—b) mol/L

C．（a— ）mol/L D．上述答案都不正确

9、下表中的离子方程式正确且对其评价也合理的是

选项

化学反应及其离子方程式

评价



A

Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+ 2H+==Fe2++2H2O

错误。违背了反应事实



B

硫酸铁溶液中加入铁屑：Fe3++Fe==2Fe2+

错误。得失电子数不等且违背了离子反应的电荷守恒原理



C

碳酸钡沉淀中加入稀硫酸：Ba2++SO42—==BaSO4↓

正确。生成了难溶的物质



D

酸性重铬酸钾与乙醇反应(交警酒驾验酒原理）：

3C2H5OH+2Cr2O72—+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O

正确。遵守质量守恒定律和电荷守恒原理，同时满足氧化还原反应得失电子数相等



10、科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验操作及现象或物质用途的解释合理的是

实验操作及现象、物质的用途

解 释



A

在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大

只是乙酸根的水解所致



B

某气体通入品红溶液，品红溶液褪色

该气体一定是SO2



C

用铁、铝的容器来盛装冷浓硫酸或冷浓硝酸

铁、铝在其中表面被钝化



D

向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀

氢氧化铝不溶于碱溶液



11、制取Fe(OH)2并能较长时间保持白色，供选取的操作有：①加入一些植物油；②用冷却的蒸馏水溶解FeSO4并配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤加入少量CCl4；⑥胶头滴管垂直试管口向FeSO4溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及操作的顺序正确的是

A． ③②⑤⑥④ B．③②④①⑦ C．③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤

12、若用某种含少量Fe(NO3)2的Ca(NO3)2弱酸性溶液制取Ca(NO3)2·4H2O晶体，可供选择的操作有：①通入适量Cl2；②加入稍过量的H2O2溶液；③蒸发浓缩，冷却结晶；④加NaOH溶液；⑤加入过量CaO固体；⑥强热；⑦加入过量CaCO3固体；⑧过滤；⑨干燥。正确的操作步骤是

A．⑤⑧⑥ B．①⑦⑧③⑧⑨ C．④⑧③⑨ D．②⑦⑧③⑧⑨

13、下列各组物质的稀溶液，不用其它试剂就可鉴别开来的是

①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4

③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2

A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④

14、下列有关电化学知识的说法，错误的是

A．Fe、Cu长久地露置于空气中会发生电化腐蚀

B．工业上冶炼Na、Mg、Al通常采用电解法

C．电解精制铜，粗铜作阴极，发生氧化反应

D．原电池工作时，电流一定是从正极流向负极

15、元素周期表中有三组元素：Li与Mg、Be(铍)与Al、B与Si的单质及其化合物很多理化性质相似，称为“对角线规则”。由此判断下列说法不正确的是

A．Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2

B．Be、BeO和Be(OH)2既能与NaOH(aq)反应又能HCl(aq)反应

C．单质硼的熔沸点高、硬度大，属于原子晶体

D．Li、Be和B三种单质及其化合物化学性质都相似

16、已知化学平衡Fe3+(aq)+SCN—(aq)
Fe(SCN)2+(aq)，c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．热化学方程式为：

Fe3+(aq)+SCN—(aq)
Fe(SCN)2+(aq) △H＞0

B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，

则K1＜K2

C．反应处于d点时，一定有v(正)＞v(逆)

D．a、b、c三点相比，a点的c(Fe3+)大

第Ⅱ卷

（本卷共包括4道大题，共52分）

17、（14分）X、Y、Z、Q、W是元素周期表中原子序数增大的短周期元素，它们的相关信息如下表：

元素

相关信息



X

X的一种核素失去1个电子以后就是质子



Y

Y与X可以形成很多不同的同系物



Z

Z原子的最外层电子排布式为nSnnPn+1



Q

Q元素是地壳中含量(质量分数)最大的元素



W

W+与Q2—的电子层结构完全相同



请回答下列问题：

（1）写出X失去1个电子后就是质子的这种核素的原子符号_____________。在X、Y、Z、Q四种元素中，电负性由大到小的排序是(以具体元素符号表示)______________。

（2）Q和W的原子半径：r(Q)____r(W)；Q2—和W+的离子半径：r(Q2—)____r(W+)（填下列选项的编号）

A．等于 B．大于 C．小于 D．无法确定

（3）在Y、Z、Q三种元素中，第一电离能最大的是_______，其原因是________________。

（4）X分别与Z和Q能形成多种化合物，这些化合物分子有10电子型分子，也有18电子型的分子，写出两种18电子型分子互相反应生成稳定物质(一种单质和一种化合物)的化学方程式，并表示出电子转移的数目和方向_________________________________________。

（5）已知：4ZX3(g)+3Q2(g)===2Z2(g)+6X2Q(l) △H==—1530 kJ/mol

2X2(g)+Q2(g)===2X2Q(l) △H==—572 kJ/mol

则由单质合成ZX3的热化学方程式________________________________。

18、（14分）以CO和H2为原料可以合成一系列有机化合物，因此CO和H2的混合气体也称为“合成气”。反应中CO往往发生“插入”反应，如：

现以CO和H2为原料合成下列化合物：

请回答下列问题：

（1）C的结构简式为______________；C D的反应类型为__________，每生成0.1 molD一定有_______mol还原产物生成。

（2）在上述生成乙酸的反应中，也是CO的“插入”反应，CO插入到CH4O的_______键中；属于这种“插入”反应，还有_____________(填生成有机化合物的分子式)。

（3）E是C的一种还原产物，也是乙酸的同分异构体，则有关E的说法正确的是

A．分子中既含醛基又含羟基 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．核磁共振氢谱有3组波峰，其面积比为1∶1∶2 D．分子间能形成氢键

（4）写出乙酸与A反应生成B的化学方程式______________________________________。

（5）D与F反应可以生成B的同分异构体，F与Na反应的化学方程式为_____________。

19、（13分）细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。其中细菌冶铜的生产流程为：

（1）上述生产流程中有两步都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体的原因是___________________________。

（2）莫尔盐是一种标定氧化剂浓度的基准物质。在溶液B中加入(NH4)2SO4晶体析出莫尔盐的原因_______________________。

（3）在溶液A中加入铁屑，反应后若固体中只有Cu，则所得的溶液中一定含有的阳离子是____________；不可能含有的阳离子是____________。

（4）写出CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌（Thiobacillus ferrooxidans，简写为T.f）作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式_____________________________________________。

（5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱性溶液，根据2Cu+H2O==Cu2O+H2↑反应，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法（只要求画实验装置图，其他必要材料任选）。

20、（11分）溶液X中只可能含有K+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、AlO2—、SO42—、SiO32—、SO32—、HCO3—中的若干种。某实验探究小组对溶液X进行如下实验：

已知：（1）Mg2+与AlO2—、SiO32—、SO32—在溶液中不能大量共存，Fe3+、Al3+分别与AlO2—、SiO32—、SO32—、HCO3—在溶液中不能大量共存

（2）18℃时，Ksp[Mg(OH)2]==1×10—11，Ksp(MgCO3)==3×10—5

请回答下列问题：

（1）溶液X中加入过量NaOH溶液的离子方程式为________________________________。

（2）溶液甲与过量稀盐酸反应的离子方程式_______________________________。

（3）溶液X中一定含有的离子是_____________________；可能存在的离子有__________。

（4）该实验探究小组对溶液X中可能存在的离子再进行探究。请你协助该小组提出离子鉴定方案，并填写下表：

离子鉴定方案（实验操作步骤）

预期的现象和结论











合肥皖智高复学校2013~2014学年上学期第二次半月考

化学答题卷

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



正确选项



































17（14分）

（1）_________ ________________

（2）__________

（3）__________ _____________________________________________________

（4）___________________________________

（5）______________________________________________________

18、（14分）

（1）____________ ______________________________ _________

（2）_____________ _____________

（3）_____________

（4）______________________________________________________________________

（5）_________________________________________

19、（13分）

（1）______________________________________________

（2）_______________________________________________

（3）_____________ _____________

（4）_______________________________________________________4

（5）

____________________________________________

20、（11分）

（1）_______________________________________________________________________

（2）____________________________

（3）_______________、________________

（4）

离子鉴定方案（实验操作步骤）

预期的现象和结论











参考答案与评分要求

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



正确选项

A

B

D

B

C

B

C

A

D

C

B

B

A

C

D

C



17（14分）

（1）11H 1分 O N C H 2分

（2）C B 各1分，共2分

（3）N（或Z） 1分

2P轨道电子排布处于半满状态，属稳定结构 2分（其它合理答案也得分）

4e—

（4）N2H4+ 2H2O2==N2+4H2O 3分 （用双线桥表示也得分）

（5）N2(g)+ 3H2(g)== 2NH3(g) △H==—93 kJ/mol 3分

18、（14分）

（1）OHC—CHO ①氧化反应、②复分解反应 0.4

（2）C—O H2C2O2 以上每空1分，共6分

（3）ABCD 4分，每个选项1分

（4）2CH3COOH+HOCH2—CH2OH
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O 2分

（5）2CH3CH2OH+2Na=== 2CH3CH2ONa+H2↑ 2分

19、（13分）

（1）胶体的分散质（或胶体粒子）能通过滤纸孔隙 2分

（2）反应体系中莫尔盐的溶解度最小 2分

（3）Fe2+ （也可多写H+） Fe3+ 各1分，共2分

（4）4CuS·FeS+17O2+4H+==== 4Cu2++4Fe3++8SO42—+2H2O 4分，不写T.f条件扣1分

（5）

3分，电极与电源电极接错不得分，阴极材料

只要合理均得分

20、（11分）

（1）HCO3—+OH—==CO32—+H2O Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓ 不得合写为1个方程式

(若依次写作HCO3—+OH—==CO32—+H2O Mg2++CO32—==MgCO3↓ MgCO3+2OH—==CO32— + Mg(OH)2↓也得2分)

（2）CO32—+2H+==CO2↑+H2O 以上离子方程式各1分，共3分

（3）Mg2+、HCO3— K+、SO42—

每种离子1分，共4分，每空多写1种离子，该空不得分

（4） 每种离子检出各2分，共4分

离子鉴定方案（实验操作步骤）

预期的现象和结论



K+：用洁净的铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，隔蓝色钴玻璃，观察火焰颜色

SO42—：取少量待测液用盐酸酸化，加入BaCl2溶液

火焰颜色呈紫色，证明溶液中有K+，否则没有K+

盐酸酸化时无白色沉淀，加入BaCl2溶液有白色沉淀，证明溶液中有Ba2+，否则没有Ba2+





合肥皖智高复学校2013-2014学年上学期第2次半月考化学答案

Ⅰ 单项选择题 （本题包括18小题，每题3分，共54分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9



A

D

B

C

C

D

D

D

B



10

11

12

13

14

15

16

17

18



D

B

A

A

A

C

C

B

B





19.（8分）

(1) ① ② ⑧ ⑩； (2) ③ ④ ⑨； (3) ⑤； (4) ⑥ ⑦

20．（10分）

(1)减小　

(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O ＜ NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋

(3)a/2 mol/L

21．（10分）

（1） V3>V1=V2

（2） 1mol/L 0

（3） c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-） c（Na+）

22. （8分）

（1）过滤 烧杯 加速溶解；

（2）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+ Cl2↑

（10分）

NaOH＋HCl = NaCl＋H2O

丙同学：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性。

理由是：若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对。

用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液点于pH试纸中部，观察颜色变化，并与标准比色卡对比读数。

＜