山东省潍坊一中2014届高三1月期末考前模拟

化学试题 2014.1

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷（选择题，共54分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu64

选择题（本题包括18题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）

1.下列有关说法中，不正确的是

A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

2.下列过程属于化学变化的是：①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②福尔马林用来浸制标本；③同素异形体之间的互变；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；⑥核裂变

A.只有②③④⑤ B.只有③④⑤ C.只有①②③④⑤ D.全部

3.下列说法中，正确的是

A.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化

B.用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液

C.将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去

D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现

4、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A.②③⑥ B.①③⑥ C.②④ D.③⑤

5、某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤
五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）

A.① B.④ C.①④⑤ D.④⑤

6.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是

A.两溶液稀释前的浓度相同

B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

C.a点的Kw值比b点的Kw值大

D.a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）

7.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A.40gSO2气体所占的体积为11.2L

B.7.1gC12与水反应转移电子数为0.2NA

C.
溶液中，
离子数小于NA

D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA

8、金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI == CeI4 + 2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈

D．四种铈的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它们互称为同素异形体

9.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为

A.0.3mol B.0.4mol C.0.5mol D.0.6mol

10.一定量的铁与1L含0.4molHNO3的溶液恰好完全反应生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为

A.0.4mol B.0.3mol

C. 0.1mol D.条件不足，无法计算

11．已知在一定条件下，Cl2、ClO2（其还原产物为 Cl―）、O3（l mol O3转化为 l molO2和1molH2O）、H2O2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是

A． C12 B． ClO2 C． O3 D． H2O2

12 ．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

13下列各示意图与对应的表述正确的是

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

D．图④ 为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

14．下列有关离子的各种说法中，正确的是

A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存

C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中 c(K＋)=c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)

15.如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是

A.C电极为电解池的阳极

B.Cu电极附近OH-浓度增大

C.Na+移向Pt电极

D.Pt电极上有O2生成

16．现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的

相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合

理的是

A． M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水

C． X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4

17．对下列装置的叙述错误的是

A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同

B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加

C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应

D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程

18. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）。

A.
B.

C.n=m+0.017Vc D.n=p+×2

高65级考前模拟试卷

化 学 试 题 2014.1

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

二、（本题包括2小题，共23分）

19.（10分）

（1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为_______；用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方程式是___________________________；

（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：____________、____________。

②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是____________。

A.Fe B.Cu C.Al D.Pt

（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是__________（写符号），得电子能力最强的原子是____________（写符号）。

20.（13分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体［又名莫尔盐（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________________；

证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是_______________（填序号字母）。

a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.烧碱溶液 d.KMnO4溶液

操作I的步骤是：加热蒸发、___________、过滤。

（2）浓度均为0.1mol·L-1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是______。

（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平_______（填“左”“右”）盘。

（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接__________；__________接__________。

将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。装置D的作用是_______________。

三、（本题包括2小题，共23分）

21．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol?H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 。

（3）该反应平衡常数K为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)

（4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有

a．升高温度 b．充入He气

c．再充入2 molH2 d．使用催化剂

22．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11





①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。

②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和

20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1

NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）

随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段

两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是

。

反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）

（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

a. c(CH3COO－) b. c(H+)

c. Kw d. 醋酸电离平衡常数

（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别

在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属

阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最

先溶解的是 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液

中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS

沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷

燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。

② 当线路中有0.1 mol电子通过时， 极增重________g

化学参考答案

1-5CCCAD 6-10DDBAC 11-15BDBDB 16-18DAD

二、（本题包括2小题，共23分）

19【答案】

（1）（3分）2:3（1分） 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（2分）

（2）（5分） ① H++OH-=H2O（2分） CO32-+2 H+= CO2↑+H2O（2分）

②B（1分）；

（3）（2分） Al3+ (1分) ；Cl (1分)

20【答案】

（1）（4分）防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子（其他合理答案可得分）（2分） b（1分） ； 冷却结晶（1分）

（2）（2分）莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解, 故c(NH4+)前者大于后者

（3）（1分） 左

（4）（2分）d ，e f

（5）（4分） 分液（2分）吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸（2分）

三、（本题包括2小题，共23分）山东中学联盟网

21．（10分）

（1）0.075 mol·L—1·min—1（2分）

（2）放热（1分）， CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H = —91 kJ·mol—1（2分），

（3）12 mol—2·L2（2分），减小（1分） （4）c（2分）

22．（13分）

（1）① c b d a （2分）

② 同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，与NaHCO3溶液反应快（2分） ＜（1分）

③ a（2分）

（2）FeS （1分） PbS （1分）

（3）① CH4 —8e— + 2H2O
CO2 + 8H+ （2分）

② b（1分） 3.2（1分）