桓台第二中学2014届高三上学期期末考试

化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 化学在生产和生活中有着重要的应用,下列说法正确的是（ ）

A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒

B.“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关

C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

D. 明矾［KAl(SO4) 2·12H2O］水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

2. 下列说法不正确的是（ ）

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚

C．炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增强

3. 下列说法中，正确的是（ ）

A．
互为同位素

B．
的中子数和核外电子排布都不同

C．37Cl—的结构示意图：

D．
的化学性质几乎完全相同

4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 常温常压下，4g CH4含NA个共价键

B. 常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2NA

C. 1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NA

D. 0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA。

5. 对于下列化学事实的表述中，不正确的是（ ）

A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解

B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象

C．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色

D．向无色溶液中加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液一定含CO32—

6. 下列说法中，正确的是（ ）

A．酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化

B．用25．00 mL碱式滴定管量取20．00 mL酸性高锰酸钾溶液

C．将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去

D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现

7．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断不正确的是（ ）

A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

C．PH3分子是极性分子 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

8. 下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）

A. 苯和甲苯属于同系物 B. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

C. 乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应 D. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别

9. 下列叙述中，正确的是（ ）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：
一定能够大量共存

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应

10. 用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是（ ）

A. 用图①所示装置收集HCl气体

B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸

C．用图③所示装置检查该装置的气密性

D. 用图④所示装置进行实验室制取的实验

11. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸

B. R的单质能与M的氢化物发生置换反应

C．气态氢化物的稳定性：M>Y

D. 元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：Z>Y

12. 反应
在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确的是（ ）

A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B．反应达平衡状态时：v(CO)(正)=v(H2O)(逆)

C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大

D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大

13. 反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该反应是放热反应

B．加入催化剂后，反应加快，△E减小

C．反应物的总键能大于生成物的总键能

D． 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

14. 下列说法正确的是（ ）

A. 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B. 0.l0 mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大

C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变

D. 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1 ≤V2

15. 如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（ ）

A．C电极为电解池的阳极

B．Cu电极附近OH—浓度增大

C．Na+移向Pt电极

D．Pt电极上有O2生成

16．在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：
5min后达到平衡状态，测得c（H2）= 0.9 mol·L-1，则下列结论中，不正确的是（ ）

A．平衡时H2、I2的转化率相等

B．从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04mol·L-1·min-1

C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高

D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大

高三期末考试化学试题

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）

二、填空题（本题包括5个小题，共52分）

17.（6分）(1)用密度为1．84g·mL-1的浓硫酸配制1mol·L-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是 （填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是 、 （填仪器名称）。

(2)已知： 25℃时， Ksp[Mg（OH）2]=5． 6×l0-12 Ksp（MgF2）=7．4×l0-11。25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+） （填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是 （写化学式）。

(3)加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是 （填序号）； a．KNO3溶液 b．AlCl3溶液 c．CuSO4溶液

18.（7分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。 请回答下列问题：

(1)B元素在元素周期表中的位置为 。

(2)元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是 ；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为 （填化学式）。

(3)E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为 。

(4)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为 。

19．（10分）(1)已知：3H2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2(g)，ΔH＝-247kJ/mol

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。

a．低温高压 b．加入催化剂 c．体积不变充入氦气

d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

(2)已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O



浓度/（mol·L－1）

0.01

0.2

0.2



①该反应的平衡表达式K= ，该温度的平衡常数为 。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ 。若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

20．（15分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

(1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是 ；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是 （填序号字母）。操作I的步骤是：加热蒸发、 、过滤。

a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液

(2)浓度均为0.1mol·L-1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH+4）前者大于后者，原因是 。

(3)用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平 （填“左” “右”）盘。

(4)从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2S04溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接 ； 接 。将装置C中两种液体分离开的操作名称是 ；装置D的作用是____ 。

21．（14分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：

①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)????????????????? △H1=—90.1 kJ·mol-1

②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)??????? ?? △H2=—49.0 kJ·mol-1

水煤气变换反应 ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)??? △H3=—41.1 kJ·mol-1

二甲醚合成反应 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)???? △H4=—24.5 kJ·mol-1

(1)由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是 。

a．容器中气体平均相对分子质量保持不变 b．容器中气体密度保持不变

c．CH3OH(g)浓度保持不变 d．CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率

(3)一定温度下，将8mol CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH(g)的平衡转化率为 ，该温度下，平衡常数K= ；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是 。

a．CH3OH(g)的平衡转化率减小 b．CH3OCH3 (g)的体积分数增大

c．H2O(g)浓度为0.5mol·L-1 d．容器中的压强变为原来的1.25倍

(4)二甲醚—氧气燃料电池效率更高，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为 ；消耗2.8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子 mol。

高三期末考试化学试题参考答案

一、选择题 (每题３分，共48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

B

D

A

D

C

B

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

C

B

B

D

C

B

D



二、非选择题(共52分)

20．（15分）

(1) 防止Fe2+ 被氧化为Fe3+（其他合理答案也可得分）（2分）；b（2分）；冷却结晶（2分）

(2) 莫尔盐中的Fe2+的易水解，使溶液显酸性，抑制NH+4水解，故c（NH+4）前者大于后者。（2分）

(3) 左（1分）

(4) d（1分）；e，f （2分）；分液（1分）；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸。（2分）

21．（14分，每空2分）

(1) 2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)　 △H = —204.7 kJ·mol-1

(2) ac

(3) 50%；0.25；cd

(4) CH3OCH3 + 3H2O + 12 e－ = 2CO2 + 12H+ ；0.5