商丘市一高2013-2014学年度第一学期期末考试

高三化学试题

命题人：李学习 审题人：牛守贤

考试时间：90分钟 试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Mg：24

P:31 S：32 C l：35.5 K：39 Cu：64

一．选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）

1、下列有关分类的观点正确的是( ）

A．水泥、玻璃、陶瓷、聚乙烯均属于无机非金属材料

B．醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质

C．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池

D．由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应

2． 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )

A．葡萄糖的最简式：CH2O B．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O

C．醛基的电子式： D．对硝基甲苯的结构简式：

3．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )

A．7种 B．8种 C．9种 D．10种

4．下列关于有机物的说法正确的是(　　)

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物

C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同

D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　)

A. 将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，溶液中一定含有NA个NH4+

B．t℃时，MgCO3的KSP=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA

C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中，氢原子的总数为1.2NA

D．标准状况下，含有1mol硫原子的SO2 与 SO3的混合物，其体积小于22.4L

6．能正确表示下列反应的离子方程式是( ）

A．用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl－
H2↑ + Cl2↑

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－

C．

用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓



D．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：

3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

7．下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是( )

物质选项

a

b

c

m



A

N2

NO

HNO3

O2



B

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe



C

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

CO2



D

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

O2



8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素。X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。下列判断正确的是 ( ）

A．Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液

B．氢化物的沸点：X

C．元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键

D．电解ZW水溶液一段时间后，溶液pH增大

9. 在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是( ）

A. 溶液中c(M2+)减小

B. N的电极反应式：N —2e-＝N2+

C. X电极上有H2产生，发生还原反应

D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

10.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ）

A.物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，

pH的大小关系：②>①>③

B. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9×10－7 mol·L－1

D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)

11. 25℃，101kPa下：

①2Na(s)+0.5O2(s) ＝Na2O(s) ΔH = -414 kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(s) ＝Na2O2(s) ΔH = -511 kJ·mol-1

下列说法正确的是（ ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、10l kPa 下，Na2O2(s) +2Na(s) =2Na2O (s) △H = -317 kJ/mol

13．已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( )

(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平);? (乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓

①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m

A．①③ B. ④⑤ C. ①② D. ②③

14．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( ）

A

B

C

D



实验方案





将NO2球浸泡在冰水

和热水中







实验

目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

探究温度对平衡

2NO2
N2O4的影响

除去CO2气体中混有的SO2

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱



15．下列图示与对应的叙述不相符的是( ）



图1 图2 图3 图4

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液　

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)表示改变某一条件对化学平衡的影响(纵坐标表示转化率), 若p1>p2 此反应自发进行，必须满足的条件是高温

D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀的物质的量的变化曲线

第Ⅱ卷 （非选择题，共55分）

二.本题包括4个小题，共55分

16.（16分）(一)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。

（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是

（2）已知H2SO3的电离常数为 K1＝1.54×10-2 , K2＝1.02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1＝4.30×10-7, K2＝ 5.60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。

A．CO32- HSO3－ B. HCO3－ HSO3－

C. SO32- HCO3－ D. H2SO3 HCO3－

(二)我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。

（3）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式 。

（4）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称 ；物质X可以是 （填化学式）。

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·
， 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2 不产生沉淀。(某离子的浓度小于1.0×10-5 mol·
时,认为该离子沉淀完全)

( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38 、 KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20 、 lg5=0.7)

（三）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

（5）Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示 ，

该溶液中c(OH-)—c(H+)= ［用含c(HCO-3) 、c(H2CO3)的关系式表示］

（6）已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时，试求溶液的pH= 。

17. （12分）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2
2(t-BuNO) 。

（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。通过列式并计算20℃时上述反应的平衡常数K = 。（保留小数点后一位）

（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

（3）实验测得该反应的ΔH = +50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 。

（4）该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

18. （13分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL－1

其他



黄磷

44.1

280.5

1.82

2P(过量)+3Cl2
2PCl3；2P+5Cl2
2PCl5



PCl3

-112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3



POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3





（一）制备：右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称____________。

（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式：_______________________。

（3）碱石灰的作用是____________________。

（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是____________________。

（二）提纯：

（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过______（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

（三）分析：测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.200 g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的0.1000 mol/L 20.00mL 碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为__________（保留4位有效数字）。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数_______(偏大、偏小、或无影响) 。

19.(14分)以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

I.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

II.采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，

并加入少量催化剂。

III.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使铜离子得以再生。

IV.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

①阳极区硫酸铁的主要作用是______________________________________________。

②电解过程中，阳极区三价铁离子的浓度基本保持不变，原因是______________________。

（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解，

写出上述现象对应的电极反应或离子方程式______________________________________________ _______________________________________________________________________________。

（3）若在实验室进行步骤III，分离有机相和水相的主要实验仪器是___________________。

加入有机萃取剂的目的是_________________________________________________________。

（4）步骤III，向有机相中加入一定浓度的硫酸，铜离子得以再生的原理是____________

_______________________________________________________________________________。

（5）步骤IV，若电解200mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，生成铜3.2克，此时溶液中离子浓度

由大到小的顺序是_______________________________________________________________。

高三化学期末考试参考答案

1-5：BACAB 6-10:DBDCB 11-15:DCDBC

16.(一)（1）SO32-+ SO2+ H2O ＝2 HSO3－ （2）B C (漏选给1分,有错选不给分)

(二) （3）Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+ ＋H2O

（4）①盐酸或氯化氢（1分）；CuO （2分）。② 3.0—4.3（2分）

17.答案：（1）

（2）减小 小于 （3）D （4）＞ 较高

.解析：（1）物质t-BuNO)2是2-甲基2-亚硝基丙烷二聚体。在正庚烷溶剂中会部分分解为

t-BuNO（2-甲基2-亚硝基丙烷），反应：(t-BuNO)2
2(t-BuNO) 。对于这种物质没有学

过，用这样的形式来表示的反应也没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。

其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就

可求得20℃时平衡常数。

(t-BuNO)2
2(t-BuNO)

c0 0.5 0

c转 -x -2x

c平 0.5-x 2x

已知20℃时(t-BuNO)2的平衡转化率α= 解得 X = 0.325 mol·L-1

由于分解反应的反应物和生成物各只有一种，因此也可以用下列方法来求平衡常数：已知20℃时(t-BuNO)2的平衡转化率α=65 % ， 则

(t-BuNO)2
2(t-BuNO)

平衡时： C0(1-α) 2c0α

平衡常数

（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，即增加反应物(t-BuNO)2的浓度，虽然平

衡向正反应方向移动，但由于 (t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的。

保持温度20℃不变，保持(t-BuNO)2起始浓度相同，平衡转化率越小，K值越小。已知该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

（3）由实验测得该反应的ΔH = +50.5 kJ·mol-1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量

低于生成物的总能量。可排除能量关系图B和C，又依据活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1，Ea－ΔH<50.5kJ·mol-1, 能量关系图A中, Ea－ΔH.>50.5 kJ·mol-1,Ea与ΔH的比例不对。而能量关系图D是合理的。

（4）由于该反应是一个分解反应，所以是一个混乱度增加（熵增）的反应，ΔS ＞0；而该反应又是一个吸热反应，ΔH＞0，所以该反应应在较高温度下有利于自发进行。

18、（14分）

（1）冷凝管 (1分) （2）Ca(ClO)2＋4HCl === CaCl2＋2H2O +2Cl2↑（2分）

（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境； 防止空气中的水分进入，影响产品纯度（3分）。

（4）排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应（2分）

（5）蒸馏 （2分）（6）98.21%（2分） 偏大（2分）