第Ⅰ卷（48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）

1. 化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（ ）

A．乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成。乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇汽油

B．区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应

C．奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高

D．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

2. 关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是（ ）

A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤

3．下列说法不正确的是（ ）

①Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂

②硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

③少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

④用浓盐酸和“84消毒液”制备氯气

⑤在工业生产中用银和浓硝酸反应制取硝酸银

⑥在盐酸酸化的溶液中，PbO2将Mn2+氧化成MnO4-

⑦镁的冶炼：

⑧用热的纯碱溶液清洗油污：

⑨用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

⑩自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在

A．②③⑤⑥⑧ B.①③⑥⑨ C.④⑤⑨⑩ D.②③⑥⑦

4.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）

A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑

B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑

C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O

D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

①无色溶液中：K+、H2PO4－、SO42－、PO43－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有较多Fe2+的溶液中： Na+、NH4+、[Fe(CN)6]3－、CO32－

⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3－、I－

A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤

6．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是（ ）

　 ①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6NA

②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NA

③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，转移电子数等于4NA ⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4?H2O相对分子质量为290)

⑥标准状况下，NA个己烷所占的体积约为22.4L

⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

⑧常温下，1molCl2与足量烧碱溶液完全反应，转移电子数为2NA

⑨标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

⑩常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

A．①②③④⑤⑦⑩ B． ①③④⑤⑥⑧⑨ C．②③④⑤⑥⑧⑨ D．③④⑤⑦⑧⑩

7. 下列有关实验操作说法中，不正确的是（ ）

①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液

②配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取10.00 mL浓硫酸

③过氧化钠与水在启普发生器中制备氧气

④向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,边滴边用玻璃棒搅拌,持续加热至溶液变为红褐色制得氢氧化铁胶体

⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质

⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2

⑧检查容量瓶是否漏水的方法是加水、倒立观察、正立。经检查不漏水后将容量瓶洗干净，不需干燥，备用

A．①③④⑤⑥ B．①②③⑤⑦ C．③④⑤⑧ D．①②③④⑥⑧

8．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．FeBr3溶液中加入过量的氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Br2+6Cl-+2Fe3+

B．向小苏打溶液中加入醋酸　CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－

C．向碳酸钠溶液中加入少量氯水 CO32－+2H+＝CO32－+ H2O

D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-

9．氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：

2CN- +80H-+5Cl2 =2C02 +N2 +1OCl- +4H20o 下列判断错误的是（ ）

　　A．上述反应中的氧化剂是Cl2 B．还原性：CN- > Cl-

　C．当有O.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol

　 D．经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN－促进了水的电离

下列说法正确的是（ ）

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应

D．Ⅳ 图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

11．下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态

氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表

中所示转化的是（ ）

物质

编号

物质转化关系

A

D

E



①



Si

SiO2

H2SiO3



②



S

SO3

H2SO4



③



Na

Na2O2

NaOH



④



N2

NO2

HNO3



A．①④ B．②③ C．③④ D．②④

12．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2不可能为0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

14．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金 ，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH

溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ）

A．a的取值范围为0.9g

C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L　　　　　D． x=2y

15．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸,其物质的量浓度为18.4mol/L,取10ml该硫酸与aml水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸,其物质的量浓度为bmol/L,则a,b分别为（ ）

A．a=10 b=9.2 B．a＜10 b＞9.2

C．a＞10 b＜9.2 D．a＞10 b=9.2

则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为(　 　)

A．4.4 mol·L－1　　　　　 B．3.6 mol·L－1

C．4.0 mol·L－1 D．3.2 mol·L－1

第Ⅱ卷（52分）

二、（本题包括4小题，共52分）

17．（14分）A、B、C、D、E是五种常见的正盐，其阳离子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在五种盐的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ，所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。

（2）D的名称为 ，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） 。

（3）E和氨水反应的离子方程式是 。

（4）检验B中阳离子的实验方法是 。

（5）浓度均为0.02mol／L的A、C液等体积混合生成沉淀（溶度积为1．8×10-10，则混合溶液中金属阳离子的浓度为 。

18．（10分）图中A～K都是中学化学中常见物质。A是一种酸，E、F、I通常状况下是气体，其中E有刺

请回答下列问题：

（1）E的电子式为 ， J的化学式为 。

（2）写出Ｋ溶液与Ｙ反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出D溶液与Ｘ反应的离子方程式 。

（4）写出A＋B → C＋E的化学方程式 。

19．（15分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

（1）气体发生装置A产生的气体是 ；

（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：

① 氯化铁溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液

④ 苯酚溶液 ⑤ 品红溶液 　⑥ 酸性高锰酸钾溶液

I ： 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，再

加入 （选填一个序号）试剂，实验现象是： ；

II ： 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，

实验现象是： ；

（3）另一小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”

或“不相同”）；

②若装置B中装有5.0 mL 1.0mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol

电子，该反应的化学方程式为 。

（4）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶

液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出

Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 .

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3 +□CI-

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是____ ___。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3



开始沉淀的pH

10．4

6．4

—

—



沉淀完全的pH

12．4

8．0

—

—



开始溶解的pH

—

10．5

—

—



Ksp

5．6×

—

6．8×

2．8×



（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。

a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于 。

大庆铁人中学2013~2014学年度第一学期期中考试

高三化学试卷答案

二、（本题包括4小题，共52分）

17．（14分）

（1） Cu2+ ,Fe3+ ， (NH)2SO4 ,Al2(SO4)4 。

（2） 碳酸钾 ， CO32++H2O=HCO3-+OH- 。

（3） Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 。

（4） 取少量待测液,加入足量氢氧化钠溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 。

（5） c(Ag+)=1.8*10-8 mol/L,c(Ba2+)=0.01mol/L 。

19．（15分）

（1） SO2

（2）I ② ③（或④） 溶液呈血红色（或紫色）

II ⑥ 溶液变成无色

（3） ①相同

②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl

（4）S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+

?? ??

?