山东省淄博五中2014届高三10月份第一次质检试题

高三化学试题

（满分 100分 考试时间 90分钟）

第Ⅰ卷（60分）

可能用到的原子量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40

一．选择题（本题包括20小题，每小题3分共60分，每小题只有一个答案正确）

1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

2． 下列叙述正确的是

A．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

B．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

C．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，下列化学反应属于区域3的是

A．2H2+O2
2H2O

B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O +CO2↑

C．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

D．CuO＋CO
Cu + CO2

4．下列离子方程式正确的是

A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：CO
＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．用小苏打治疗胃酸过多： Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO
、Cl－

B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO

C．c( Fe2+)= 1mol·L－l的溶液：H+、Na+、Cl－、NO

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl－、HCO

6．Al，Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼

B. 二者对应的氧化物均为碱性氧化物

C.明矾（KAl (SO4) 2·12H2O）可用于净水 D.Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

7．某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。则下列说法错误的是

A．兜着液体的这层膜是氧化铝

B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点

C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜

D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

8．根据以下几个反应：①Cl2+2KI
2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2
2FeCl3 ③2FeCl3+2KI
2KCl+I2 +2FeCl2 ④I2+SO2+2H2O
2H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是

A．Cl2>I2>Fe3+>SO2 B．Cl2>Fe3+>I2>SO2C． Cl2>Fe3+>SO2>I2 D．Fe3+>I2>Cl2>SO2

9下列反应的产物中，一定能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是

A．铁与氯气 B．铁与盐酸 C．铁与氯化铁溶液 D．铁与稀硝酸

10．下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是

A.热稳定性Na2CO3

C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

11．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于　　　

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

A．金属的导电性强弱　　B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低　　D．金属的活动性强弱

12．金属钠在空气中久置后变质为（ ）

A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

13．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是（ ）

A.稀硫酸 B. CuSO4　 C.Na2SO4? ?? D.浓硫酸

14．将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是

A．BaCl2 B． NaOH C．KSCN D．HCl

15．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) +MnO2
MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列说法不正确的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 [来源:学&科&网]

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

16．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3

A．全部 B．①②③ C．①②③⑤ D．②③④

17．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

18．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：Fe3+>Cu2+）

A. 溶液中一定含Cu2+ B. 溶液中一定含有Fe2+

C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含铜

19．有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：

根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是

A．原混合物中铁的质量分数无法计算 B．实验中反应的H2SO4 用浓稀均可。

C．生成气体质量为0.2g D．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g

20．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

选项

A

B

C

D



A

Na

Al

Fe

Cu



B

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4



C

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2





第Ⅱ卷

非选择题（共40分）

二．填空题（本题包括3小题，共40分）

21．（每空2分，共14分）

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是___ __。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有_________ ___ （填序号） 。

(3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_____(填序号) ①NaCl　 ②NH4Cl　 ③H2O2　 ④浓H2SO4

能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。

(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH
　Cl－　OH－　CO
B．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋

C．CH3COO－　NH
　H＋　Cl－ D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO

Ⅱ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为

4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是________价。

(2) CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：

Cu2＋＋
I－===
CuI＋
I

22．（每空2分，共8分）

黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素 （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

d．用浓硫酸吸收

（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧制得。

据以上信息回答下列问题：

选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为

。

23．（每空2分，共18分）

某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：

（1）画出Al的原子结构示意图 。

（2）写出反应①中的化学方程式： ， 。

（3）写出反应②中的离子方程式： ， 。

（4）写出滤液B中溶质的化学式 。

（5）甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，是导致实验失败的原因。乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加右下图装置可解决这个问题。请在右下图装置的横线上注明试剂名称。

（6）工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝：

该反应中的还原剂是 ，若制得22.4 L（标准状况下）CO2气体时，则有 mol电子发生转移。

2013-2014学年度上学期第一次质量检测

化学试题参考答案和评分标准

第Ⅰ卷（60分）

一．选择题（本题包括20小题，每小题3分共60分，每小题只有一个答案正确）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



选项

B

A

D

C

B

C

D

B

A

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



选项

D

D

A

B

C

A

B

A

C

B



第Ⅱ卷

非选择题（共40分）

二．填空题（本题包括3小题，共40分）

21．（每空2分，共14分）

Ⅰ(1) NaNO2　0.75　 (2) ②⑤　

(3) ②
(4) D

Ⅱ.(1)＋1　(2) 2Cu2＋＋5I－===2CuI＋I3－

22. （每空2分，共8分）（1）Cu、O （2）b、c

（3）稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

23．（每空2分，共18分）

（1）

（2）Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl＝2 Fe Cl3+3H2O

（3）Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

NaAlO2、NaCl、NaOH [2分，只要写出NaAlO2、NaCl即给分，答对一个给1分]

（4）饱和碳酸氢钠溶液 [2分，写成化学式也给分，“饱和”未写不扣分]

（5）C（或碳）， 4 [每空2分]