江苏省南通第一中学2013—2014学年度第一学期期末考试卷

高三化学（选修）

说明

1．本试卷满分120分，考试时间100分钟；

2．在答题纸的密封线内填写班级、姓名、考号，在右下角填上座位号，密封线内不要答题；

3．请将所有答案按照题号填写在答题纸(或卡)相应的答题处，否则不得分。

可能用到的相对原子质量：

H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 Ag－108

第 I卷 选择题(40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．2013年4月22日是第44个“世界地球日”，其主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——促进生态文明，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是

A.开发太阳能、风能和氢能等能源

B.大量开采地下水，以满足生产、生活的需求

C.在含硫的煤中加入适量生石灰；

D.利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒

2．下列化学用语表示正确的是

A．含18个中子的氯原子的核素符号：
Cl

B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—

C．1-丙醇的结构简式：C3H7OH[

D．CO(NH2)2的电子式：

3．下列物质的用途错误的是

A．用动物毛皮作原料生产氨基酸

B．用水玻璃可生产硅胶、防火剂等

C．用SO2熏蒸粉丝等食品使其增白

D．用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl—、SO42—

B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—

C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

D．水电离产生的c(OH—)=10—12 mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—

5．短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表
中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是

A．X、Z的高价态氧化物性质都相似

B．工业上常用电解法生产Y的单质

C．原子半径的大小顺序为rX

D．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

6．下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH—+O2↑

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—

C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

D．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4 L氢气中，一定含有氢原子2NA

B．在常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有的分子数为NA

C．常温下，pH=1的盐酸溶液，含有H+数目是0.1NA

D．标准状态下，2.7g铝和足量的浓硝酸反应，转移的电子数是0.3NA

8．铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO2＋4H+
2Pb2+＋2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是

A.放电时，蓄电池由化学能转化为电能

B.充放电时，溶液的导电能力变化不大

C.放电时的负极反应式为：Pb－2e— = Pb2+

D.充电时的阳极反应式为：Pb2＋＋4OH—＋2e—=PbO2＋2H2O

9．下列物质的转变在给定条件下不能实现的是

A.

B.

C.

D.

10.下列实验操作或装置不符合实验要求的是

A．图1酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

B．图2久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体

C．图3在海带提碘实验中用于灼烧海带

D．图4可用于吸收易溶于水的尾气

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列叙述中正确的是

A．锅炉中沉积的Ca
SO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

D．反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

12．某植物含有机物X,其结构如右图所示，下列说法中错误的是

A．X分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

B．1 mol X与浓溴水反应时最多消耗2mol Br2

C．X可以发生加成、加聚、氧化、还原、消去等反应

D．1个X与足量H2完全反应的产物中含有3个手性碳原子

13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是：

编号

实验操作

实验目的或结论



A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42—



B

用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

该溶液中一定含有Na＋，无K＋



C

将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀

CH3CH2Br未发生水解



D

将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解

Al与CuCl2溶液反应，生成了H2和Cu(OH)2



14．下列叙述中一定正确的是

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：

c(M+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)

B．仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四种离子的某溶液中存在：

c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

C．1.0 mol·L―1Na2CO3溶液：

c(OH—)＝c(HCO3—)+c(H+)+2c(H2CO3)

D．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)+c(ClO—)＝c(HCO3—)+c(H2CO3)+c(CO32—)

15．相同温度，体积均为0.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：

A（g）+3B（g）
2C（g）△H= —92.6kJ·mol－1，

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡时体系能量变化





A

B

C





①

1

3

0

放热46.3kJ



②

0.3

0.9

1.4





下列叙述正确的是

A．达平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为1.0mol·L—1

B．容器①达平衡A转化率是50％

C．容器②中达平衡时吸收的热量为18.52kJ

D．若起始容器中A、B、C各为0.5mol,则达平衡前υ(正)<υ(逆)

第II卷 非选择题（共5小题，满分80分）

16.(12分)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：

(1)上述使用的氢溴酸（HBr溶液）的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配制1.2mol/L的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、 ▲ 、 ▲ 。

(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ▲ ，步骤Ⅳ的目的是 ▲ 。

(3)步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、冷水洗涤。

冷水洗涤的目的是 ▲ 。

(4) 某工业尾气中含有CO、CO2、SO2气体，利用右图装置对尾气进行分步吸收(不转化)或收集。

①A中盛放的溶液是 ▲ (填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液

c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

②C中收集的气体是 ▲ (填化学式)。

③B中盛有苛性钠溶液，写出该反应的离子方程式： ▲ 。

17．(15分)天然药物白藜芦醇具有抗菌、抗肿瘤、防治冠心病等功能，其合成路线如下：

阅读以上信息，回答下列问题：

已知：

阅读以上信息，回答下列问题：

(1)反应②的反应类型为 ▲ ，X的含氧官能团有 ▲ 。

(2)反应①的化学方程式为 ▲ 。

(3) B的某种满足下列条件同分异构体的结构简式为 ▲ 。

①遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中含2个甲基，4个碳原子上未连接氢原子

③核磁共振氢谱有5种吸收峰 ④1mol该同分异构体与2molNaOH的水溶液反应

(4)设置反应①的目的是 ▲ 。

(5)以
和P(OC2H5)3为原料，选择适当的无机试剂和催化剂，通过合理的途径合成
。请补全下列合成路线（含条件、试剂和主要产物的结构简式）。

18．(13分) 黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z?nH2O。工业上常用的一种制备流程为：

（1）绿矾的化学式是 ▲ ，上述绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是 ▲ 。

（2）测定组成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL，分成二等份，向其中一份加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g。另一份中加入足量的还原剂（不含铁元素），将Fe3+转化为Fe2+。然后取50.00mL转化后的溶液。用0.100mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL。

①滴定终点的现象判断是 ▲ 。

②该SPFS的化学式是 ▲ 。（写出解题过程）

19．(12分)纳米氧化锌是一种新型高功能精细无机产品，由粗氧化锌（含杂质Al2O3、FeO、Fe2O3、CuO等）制备纳米氧化锌。流程依次涉及的部分离子方程式：

①FeO+2H+=Fe2+＋H2O ②H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ③Zn+Cu2+=Zn2++Cu

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子为1.0 mol·L—1计算）

待沉淀离子

Fe2+

Fe3+

Zn2+

Cu2+

Al3+



开始沉淀时pH

6.34

1.48

6.2

5.2

3.7



完全沉淀时pH

9.7

3.2

8.0

6.4

4.9



⑴反应①的最好酸溶剂是 ▲ 。

a. 5％HCl b.50％HNO3 c. 50％H2SO4

(2)反应②加入H2O2并调节pH=5.0可以除去的离子有Fe3+和 ▲ （填离子符号）。

(3)最后用碳酸氢铵调节pH，可以使Zn2+转化为沉淀，可以获得碱式碳酸锌固体[Zn2(OH)2CO3]。

①右图反映pH与锌沉淀率的关系，锌沉淀最适宜的pH是 ▲ 。

②此过程除生成碱式碳酸锌外，还生成二氧化碳等物质，请写出生成碱式碳酸锌的化学方程式：

▲ 。

⑷模拟流程设计实验步骤如下：

①取少量粗氧化锌固体，酸溶

②加入20%H2O2，控温不超过40℃，并用适当试剂调pH=5.0，过滤，弃渣。

③滤液中加入锌粉，充分搅拌，过滤，弃渣。

④滤液用碳酸氢铵并调节pH，经过滤、用冷水洗涤、干燥

步骤②控温不超过40℃目的是 ▲ ；

步骤③充分搅拌目的是 ▲ 。

20．（16分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

方法a

用炭粉在高温条件下还原CuO



方法b

用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；



方法c

电解法，反应为2Cu + H2O
Cu2O + H2↑。



方法d

用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2



（1）工业上常用方法c和方法d制取Cu2O，而很少用方法a，其主要原因是 ▲

（2）已知：2Cu(s)＋
O2(g)=Cu2O(s)；△H = —169kJ·mol—1

C(s)＋
O2(g)=CO(g)； △H = —110.5kJ·mol—1

Cu(s)＋
O2(g)=CuO(s)； △H = —157kJ·mol—1

则方法a发生的热化学方程式：

2 CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+ CO(g) △H = ▲ kJ·mol—1

（3）方法c采用阴离子交换膜控制电解液中OH—的浓度而制备纳米Cu2O，装置如上左图所示：该电池的阳极反应式为 ▲ ；钛极附近的pH值 ▲ （增大、减小、不变）。

（4）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 ▲ 。

(5)用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如上右图所示。下列叙述正确的是 ▲ （填字母代号）。

A．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度

B．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高

C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关

D．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高

(6) 以上制得的Cu2O对氨气和氧气反应有一定的催化作用，且在不同温度下生成不同产物（如右图）：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O ，4NH3＋3O2
2N2＋6H2O，温度较低时以生成____▲____为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是_____▲______。

21．（12分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

⑴太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 ▲ 。

⑵富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ▲ ；1 mol C60分子中σ键的数目为

▲ 。

⑶多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。

①第一电离能：As ▲ Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是 ▲ 。

③二氧化硒分子的空间构型为 ▲ 。

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2013—2014学年度第一学期高三化学期末参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

D

C

A

B

A

B

D

C

A



题号

11

12

13

14

15













答案

AB

C

D

CD

BC













16．(1)胶头滴管、500mL容量瓶。(2).石灰水 除去过量的氢氧化钙

(3) 冷却结晶 洗去晶体表面可溶性杂质，减少晶体损失 (4) ① d ② CO

③CO2+2OH－=CO32—+H2O（或CO2+OH－=HCO3—）（共12分，每空1分，解释和方程式每空2分）

17．(1)取代反应 醛基、醚键 （2）

（3）

中任意一个（4）保护酚羟基

（5）

（共15分，（1）～（4）每空2分，（5）5分）

18．（1）FeSO4·7H2O 6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

(2) ①溶液由无色变红色，且半分钟不褪色。②Fe3(OH)(SO4)4·2H2O

解题过程：100mL溶液中n(SO42－)=n(BaSO4)=9.32g/233g·mol-1=0.04mol （1分）

5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

c(Fe2+)=5×0.100mol/L×30mL÷50mL=0.3mol/L

100mL溶液中含有n(Fe3+))=0.3mol/L×0.1L=0.03mol （2分）

根据Fex(OH)y(SO4)z·nH2O,x:z=3:4，则利用化合价，y=1, （1分）

即SPFS的化学式可写成是Fe3(OH)(SO4)4·nH2O,100mL溶液溶质为0.01mol，故0.01mol×(56×3+17+96×4+18n)g·mol-1×2＝12.10g n=2 （2分）

故化学式是Fe3(OH)(SO4)4·2H2O。 （1分）

（共13分，前3空每空2分，其余见上。合理过程也可给分）

19.(1)c (2)Al3+ (3) ①7 ②2Zn2++4HCO3—= Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O

(4)防止H2O2受热分解 增大接触面积，加快反应速率 （共12分，每空2分）

20．（1）反应不易控制，易还原产生Cu （2）△H =+34.5 kJ·mol—1

（3）2Cu－2e—＋2OH—=Cu2O＋H2O 增大 （4）4Cu(OH)2 + N2H4 =2Cu2O + N2 + 6H2O

（5）ABC （6）N2 反应放热，温度升高NH3转化率降低 （共16分，每空2分）

21．⑴ 1s22s22p63s23p63d84s2 ⑵sp2 90NA

⑶①＞ ②4 ③V型(折线型) （共12分，每空2分）

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