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丰台区2013 ~2014学年度第一学期期末练习

高三化学

2014.1

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Cl—35.5

第一部分（选择题 共42分）

选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）

1．物质及其主要成分对应错误的是

A

B

C

D



物质



玛瑙


纯碱



漂白粉



食盐



主要成分

SiO2

NaOH

Ca(ClO)2和CaCl2

NaCl



2．下列关于化学与生活的认识不正确的是

A．CaO能与SO2反应，CaO可作工业废气的脱硫剂

B．同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同

C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

3．下列叙述正确的是

A．铁表面镀锌，铁作阴极

B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

C．在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+

4．下列说法正确的是

A．葡萄糖和麦芽糖属于还原型糖

B．用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛

C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体

5．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A．将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红

Na2O2 ＋H2O
2Na＋＋2OH－＋O2↑

B．实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝

Al3+＋3OH－
Al(OH)3↓

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

SiO2 ＋2OH－
SiO32－＋H2O

D．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原

O2＋4H+＋4e－
2H2O

6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质



A

浓氨水

NaOH

NH3

H2O



B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液



C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O



D

饱和食盐水

CaC2

C2H2

KMnO4酸性溶液



7．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。下列说法不正确的是

A．溶液A的溶质是NaOH

B．阴极附近溶液pH升高

C．气体a为氯气，其电极反应为2Cl－－2e－
Cl2↑

D．与产生气体b的电极相连的是电源的正极

8．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是

A．热稳定性：HF＞HC1＞H2S B．原子半径：Br＞Se ＞?C1

C．还原性：S2－＞ Se2―＞C1－ D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

9．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

10．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g)+
O2(g)
CO2(g) ?H＝－283.0 kJ/mol

S(g)+ O2(g)
SO2(g) ?H＝－296.0 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．两个反应均为氧化还原反应

B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别

C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D．相同条件下：2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2 (g) ?H＝－270kJ/mol

11．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)
H=－197 kJ/mol

下列说法正确的是

A．使用催化剂可以提高SO2的转化率

B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D．2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量

12．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

其中第①步存在
平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O

下列说法正确的是

A．改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化

B．若2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)，说明反应①达平衡状态

C．反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O
Fe(OH) 2↓+ 2H+

13．镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O
Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是

A．镁为负极，发生氧化反应

B．可以选择碱性溶液作为电解质

C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高

D．正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－
Mn2O3 ＋2OH－

14．下列说法不正确的是

A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体

B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊。

C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

第二部分 （非选择题 共58分）

15．（16分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

已知：

（1） 中的含氧官能团的名称为 。

（2）反应①的化学方程式是 。

（3）写出B的结构简式是 。

（4）反应①~③中属于取代反应的是 （填序号）。

（5）反应④的化学方程式为是 。

（6）反应⑤的化学方程式是 。

（7）下列说法正确的是 （填字母）。

a．B存在顺反异构

b．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

c．F能与NaHCO3反应产生CO2

d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷

（8）写出符合下列条件的与 互为同分异构体的结构简式 。

a．能与浓溴水反应生成白色沉淀

b．苯环上一氯代物有两种

c．能发生消去反应

17．（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。

（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。

① 该反应的热化学方程式是 。

② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是 。

③ 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN2和5 molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是 （填字母）。

④ 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。

（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。

① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。

② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释 。

③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。

a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)

b．c(NH4＋)> > c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

① 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

② 空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。

③ 氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ，正极的电极反应方是 。

18．（12分）用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本。大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准。当酸性废水中含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋时能利用石灰石处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：

Ⅰ、向0.1mol/L 盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系 pH 升至5.6 时， 再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡。

Ⅱ、向含Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的酸性废水中加入适量的0.1mol/L 盐酸和30% H2O2溶液，充分反应。

Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，测得混合液pH<2.0。

Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量气体产生，并逐渐有沉淀生成。pH 升到 6.2时停止加石灰石粉。

（1）HCl的电子式是 。

（2）石灰石与盐酸反应的离子方程式是 。

（3）从化学平衡的角度分析CaCO3与盐酸反应的原理 （用化学用语表示）。

（4）CaCl2溶液显中性，步骤Ⅰ中溶液体系 pH = 5.6的原因是 。

（5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式是 。

（6）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3



开始沉淀时

3.4

6.3

1.5



完全沉淀时

4.7

8.3

2.8



注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。

（7）步骤Ⅳ中，当 pH 上升到 3.3 以上时，会促进Al3+的水解，Al3+水解的离子方程式是 。

（8）步骤Ⅳ中溶液体系的 pH 可上升到6.2，是因为生成Al(OH)3可与溶液中的HCO3－反应使c(CO32-)增大，该反应的离子方程式是 。

19．（16分）

某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。

（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的 性，该反应的离子方程式是 。

（3）已知I2＋I－
I3－ ， I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

操作

实验现象



a

取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。

CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。



b

取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。

CCl4层呈紫红色，水层几近无色。



① 实验b的目的是 。

② 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。

③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。

④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。

（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是 。

（5） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。

（6）溶液最终变为浅绿色的原因是 。