清流一中2013-2014学年上学期

高三第一次月考化学试卷

一、选择题（共23题46分）

1、生活中常用到一些化学知识，下列分析中错误的是(　　)

A．Cl2泄漏时可用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子逃离，因为它能与Cl2反应并中和盐酸的酸性

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

C．漂粉精露置于空气中失效，是因为漂粉精与空气中的CO2反应，生成不稳定的次氯酸

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

2、下列关于氯的说法正确的是(　　)

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl2，可用排放饱和食盐水集气法收集

D．1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)

3、钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是(　　)

A．制焰火　　　　　　B．作原子反应堆的导热剂

C．冶炼金属钛 D．应用在电光源

4、有关氯气和氯水性质的叙述正确的是(　　)

A．使湿润淀粉-KI试纸变蓝色的气体一定为氯气

B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少

C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D．可用pH试纸测定氯水的pH

5、观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是(　　)

A．①发生了氧化还原反应

B．②变白色是因为生成了碳酸钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

6、如图所示：每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a.铁；

b.稀硫酸；c.Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是( )

A.H2SO4 B.MgSO4 C.Cu(NO3)2 D.BaCl2

7、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)

A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后溶液的红色退去，说明BaCl2溶液具有酸性

检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 （ ）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

9、下列变化过程不能直接实现的是(　　)

①HCl　②Cl2　③Ca(ClO)2　④HClO　⑤CO2

A．①→②　　 B．②→③ C．③→④ D．④→⑤

10、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)

B．使红色布条褪色(HClO)

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

11、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

12、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．16O与18O互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

某NaCl和CaCl2混合溶液中，c(Ca2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝0.7 mol·L－1，

那么c(Na＋)为(　　)

A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1

C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

14、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

15、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与H2O反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列叙述中正确的是(　　)

A．溴化碘为共价化合物

B．把0.1 mol IBr加水配成500 mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋浓度均为0.2 mol·L－1

C．IBr与水的反应为氧化还原反应

D．HIO的结构式为H—I—O

16、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论错误的是(　　)

A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O

B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色

C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－＞I2＞SO

17、钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是(　　)

A．K是银白色金属，硬度大，熔点高

B．K在空气中可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O

C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气

D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈

18、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(　　)

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过

量的氯气，以免其污染空气

D．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

19、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是(　　)

A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

20、下列物质分类正确的是(　　)

A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物

21、盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是(　　)

①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸

A．①②③ B．①④⑥

C．②⑤⑥ D．全部

22、已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应 的Y和生成物Q的质量之比为(　　)

A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9

23、 一未完成的离子方程式________＋XO＋6H＋=3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A．1∶1 B．3∶1 C．5∶1 D．7∶1

二．填空题（共56分）

1（16分）、实验室需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)容量瓶所不具备的功能有__________。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

C.贮存溶液

D.用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L-1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用__________mL的量筒最好。

2（16分）、A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；

(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；

(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用

试剂是_____________，实验现象为____________________________________________________。

3（12分）、将Cl2通入盛有湿润有色布条的密闭容器中时发现布条退色，有的同学认为是Cl2造成的，还有的同学认为是Cl2和H2O反应的产物造成的。为此探究如下：

　

其中，气体A的主要成分是Cl2，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是______________________________________。

(2)证明Cl2无漂白性而Cl2和H2O反应产物有漂白性的实验现象为_________。

(3)为进一步确定使有色布条退色的物质是HClO还是HCl，还应补充什么实验操作：

________________________________________________________________________。

该实验观察到的什么现象可进一步证明HClO有漂白性_____________________________。

(4)从物质性质的方面看，这套装置的设计还存在隐患，事故表现是______________。

请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施 ：

4（16分）、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)填写表中空格：

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的



B

饱和NaHCO3溶液





C







D







(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

_________________________________________________________________。

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

____________________________________________________________________________。

(11分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、

Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。

根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是________________________，不能确定是否存在的离子是__________。

(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：

离子符号________，浓度_____________________________________________________；

离子符号________，浓度_____________________________________________________；

离子符号________，浓度_____________________________________________________。

(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________________________________。

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)。

____________________________、__________________。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。

A．Ag B．Cu

C．Al D．Fe

(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①______________________；②Na2CO3；③______________________；④NaHCO3。

(5)将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是________g。