2013——2014学年度高三复习阶段性检测

化 学 试 题

注意事项：

1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上。

3.将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Mg—24 A1—27 Su—119

第I卷（选择题，共48分）

选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是

A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

B.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒

C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D.金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火

2.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①②④⑤ B.①⑤⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤

3.下列仪器名称正确或规范的是

4.将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是

A.8mol/L NaOH溶液 B.2mol/L HNO3溶液

C.3mol/L HC1溶液 D.18mol/LH2SO4溶液

5.下列操作会导致实验结果偏高的是

A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗

C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度

6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），

下列有关说法正确的是

A.第①步中除去粗盐中的
、
、
、
等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸

B.第②步中结晶出的MgC12
6H2O可在空气中受热分解制无水MgC12

C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

7.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是

A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸

B.a、b、d、e四种元素的离子半径：

C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物

D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

8.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A.Na+、SO32-、I- B.Na+、Br-、CO32-

C.Fe2+、I-、SO32- D.Fe2+、CO32-、Br-

9.学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是

10.下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应

⑥除去CH4中的少量C2H4：通过盛有溴水的洗气瓶

A.①②⑤⑥ B.①②④⑤ C.①③⑤⑥ D.③④⑤⑥

11.某同学按右图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处
从右向左移动。下列分析正确的是

A.B的电极反应：

B.溶液中A2+浓度减小

C.y电极上有H2产生，发生还原反应

D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

12.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A.80mL 10mol
浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

B.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

C.1 mol A13+含有核外电子数为3NA

D.常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4NA

13.下列推断正确的是

A.CO、NO、NO2都是大气污染的气体，在空气中都能稳定存在

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同

C.SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红

14.下列说法不正确的是

A.将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B.0.1mol
的NaHCO3溶液中

C.0.1mol
的NaHA溶液Ph=5，则溶液：

D.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液

15.有一未完成的离子方程式：

，据此判断X元素的最高化合价为

A.+7 B.+6 C.+5 D.+1

16.某恒温密闭容器发生可逆反应


，在
时刻反应达到平衡，在
时刻缩小容器体积，
时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态

B.
时间段与
时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则
时间段与
时刻后的X浓度不相等

D.若该反应只在某温度
以上自发进行，则该反应的平衡常K随温度升高而增大

第II卷（非选择题，共52分）

注意事项：

1.答II卷前考生务必在密封线内，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。

2.请你将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。

17.（10分）某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________________________。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________________。

再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_______________________________。

（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____________，理由是_____________________________________。

（4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是________________________；该小组同学实验目的是_________________，但此实验的不足之处是_____________________________。

18.（10分）

I.已知：反应

请回答：

反应生成气态水的热化学方程式__________________________

II.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：

它所对应的化学方程式为：_________________________________________________

（2）已知在400℃时，反应


=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应
____________
（填：＞、＜、＝、不能确定）；

欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积分数增加，

可采取的正确措施是____________（填序号）

A.加催化剂 B.升高温度 C.缩小体积增大压强 D.使氨气液化移走

（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：


，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

请完成下列问题：

①判断该反应的
___________0（填“＞”或“＜”）

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是___________（填序号）。

A.
B.容器内压强保持不变

C.A和B的转化率相等 D.混合气体的密度保持不变

19.（12分）A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图：

填写下列空白：

（1）（3分）物质A是____________，物质B是___________，B元素的离子结构示意图为___________。

（2）（3分）写出化合物E的电子式：____________，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是（用离子方程式表示）：_______________________________，D溶液可以用来止血。

（3）（4分）工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是：（用化学方程式和适当的文字说明）_________

________________。

（4）（2分）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的化学方程式是_____________________________________。

20.（10分）硫酸亚锡（SuSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

I.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

II.SnC12易水解生成碱式氯化亚锡
。

回答下列问题：

（1）SnC12粉末需要加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式说明原因___________________。

（2）在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②_________________。

（3）操作I中使用的玻璃仪器有___________________。

（4）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：
；

②加入过量的
，发生的反应为：

③用已知浓度的
滴定生成的
，发生的反应为：

滴定时，
溶液应该装在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

若取2.0g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L
溶液40.00mL，锡粉中锡的质量分数是____________________。

21.（10分）研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。

（1）一定条件下
溶液中反应可制得
，其中反应的氧化剂是___________；生成0.5mol
转移电子的物质的量____________mol。

（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

放电时，电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________（填“增大”“不变”或“减小”）

（3）
是一种绿色氧化剂。工业制备
的原理如下：

①电解池总反应：

②电解生成的
水解：

电解池中阴极反应式____________。