上海市闸北区2014届高三上学期期末考试

化学试题

可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 S–32 Fe–56 Cu–64 Sn–119 K–39 Cl–35.5 Mg–24 Na–23 Ca–40

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)

1. 下列有关物质性质和用途的描述不符合事实的是　 A．有机物不导电　　 B．金刚石是自然界最硬的物质 　 C．SO2可用作食品防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗

2. 下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是

A．
B．
C．1s22s22p3 D．

3. 关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应

A. CaO失氧变为CaC2 B. 碳元素失去了电子，同时也得到了电子

C. 钙元素的化合价在反应前后发生了改变 D.单质碳的状态发生了变化

4. 下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是

A．摩尔是一个单位而非物理量

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等

D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子

5. 有关物质结构的下列说法中正确的是

A. 碘升华时破坏了共价键

B. 含极性键的共价化合物一定是电解质

C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)

6. 下列说法错误的是

A．石油主要是由烃组成的混合物　 B．①主要发生物理变化

C．②包括裂化、裂解等过程　　 D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷

7. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是

A．溶解 加适量BaCl2溶液 过滤

B．溶解 加适量CaCl2 溶液 过滤

C．溶解 加适量Ca(OH)2溶液 过滤

D．溶解 加适量盐酸 加热

8. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是

A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子

9. 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：

2H＋＋SO→H2O＋SO2↑的化学反应个数有

A．4 B．5 C．8 D．12

10. 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

① H2(g) + I2(?)
2HI(g)+9.48kJ ② H2(g) + I2(?)
2HI(g)-26.48kJ

下列判断正确的是

A．①中的I2为固态，②中的I2为气态

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

11. 铬（Cr）与铝的性质相似，如Cr(OH)3+OH—→CrO2—+2H2O，下列推断中错误的是

A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液不可制得Cr(OH)3

B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3

C．Cr2O3既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液

D．CrO2—水解使溶液显碱性

12. NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是

A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C

B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C

C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法

D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉ
NH3↑+H2O

13. 美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是

A. a极为电池的正极

B. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e→ 2H2O

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

14. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是

A．混合气→a→e→e→b→d→c B．混合气→c→d→e→e→a

C．混合气→a→e→b→a→d→c D．混合气→b→e→a→d→c

15. 25℃时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是

A. 在饱和氯水中加入CaCO3，溶液的pH变大

B. 在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小

C. 在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小

D. 在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中离子浓度的关系如下：

c(Na＋)>c(ClO－)> c(Cl－)>c(HClO)

16. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：

阳离子

NH4＋、Na＋、Mg2＋



阴离子

OH—、NO3—、SO42—



取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞

c（丙），下列说法错误的是

A．甲中一定含Na＋ B．乙中一定含NH4＋

C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含SO42—

17. 分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件：①能发生银镜反应②能与金属钠反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A. 10种 B. 12种 C. 14种 D. 16种

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

18. 将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为

A．
B．
C．
D．

19. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数

1.77×l0–5

4.9×l0–10

Ki1=4.3×l0–7 Ki2=5.6×l0–11



下列选项错误的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）

B． 2CN– +H2O + CO2 →HCN + CO32–

C．等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)

20. 使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的

A．Fe在Cl2中的燃烧产物：

B．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

C．平衡常数与转化率关系：

D．Cl2与CH4取代反应后的产物：

21. 下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是

pH

c(CrO42—)

c(HCrO4—)

c(Cr2O72—)

c(H2CrO4)



4

0.0003

0.1040

0.4480

0



6

0.0319

0.0999

0.4370

0



7

0.2745

0.0860

0.3195

0



9

0.9960

0.0031

0.0004

0





A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4
H++HCrO4—

B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9

C．当电离达到平衡时，2v(正)(HCrO4—)= v(逆)(Cr2O72—)

D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

22. C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法正确的是

A．反应后的固体混合物中还含有碳

B．反应后的固体混合物总质量为13.6 g

C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

D．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g

四、（本题共12分）

NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

23. 已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：

I1

I2

I3

I4



电离能(kJ/mol)

578

1817

2745

11578





元素M的名称是_______________；

24. 硫原子核外有______种不同运动状态的电子，有______种不同形状的电子云；

25. 请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：______________________________。

26. 相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。

27. 室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

____________；

（2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；

（3）在c d段发生反应的离子方程式_________________。

五、（本题共12分）

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：

28. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O＋2H2O

（1）上述离子方程式中x＝________；

（2）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；

29. 某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　　　　。

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+ CO(g)

Fe(s)+CO2(g)+Q

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃

1000

1115

1300



平衡常数

4.0

3.7

3.5



30. 该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0(填“>”、“<”或“=”)；

31. 欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；

A．提高反应温度 B．移出部分CO2

C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积

32.在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO2)= 。

六、（本题共12分）

某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：

33．仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；

34．实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________；

35．E装置中浓硫酸的作用是________________________________

36．读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________

若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

37．有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+ →Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：?????? 。

38．此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)

七、（本题共12分）

硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

请回答下列问题：

39．SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。

40．加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

41．反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？ 。

42．多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是： 。

43．酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。

44．该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3 ；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。

则该锡粉样品中锡的质量分数是

八、(本题共10分)

丁子香酚存在于丁香油、樟脑油等中，常用于配制康乃馨型香精以及制异丁

香酚和香兰素等，也用作杀虫剂和防腐剂。丁子香酚结构简式如右图：

45．丁子香酚的分子式为????????????????????????????????

46．下列物质不能跟丁子香酚反应的是??????????????????????????????

a．NaOH溶液?? b．NaHCO3溶液? c．Na2CO3溶液?? d．溴水

47．符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有_____种，请写出其中任意两种的结构简式。??

① 与NaHCO3溶液反应?② 苯环上只有两个取代基 ③ 苯环上的一氯取代物只有两种__________________、_________________。

48．结合相关信息，请写出以 CH3 ─ ─CH2Cl和乙醇为原料制备丁子香酚的一种同分

异构体：对-甲基苯甲酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为：A
B……
目标产物）

九、（本题共12分）

以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．甲为烃

Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2

请完成以下问题：

49．CH3CH=CHCH3的名称是 ， X中官能团的名称是 。

50．D→E的反应类型为： 。

51．写出下列化学方程式：

A→B ； E →
；Z→W 。

52．高聚物H的结构简式是 。

十、 （本题共14分）

硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。

工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：①FeS2与O2高温下反应生成SO2；②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；③SO3与H2O反应生成H2SO4．

53．若1.00吨?SO2与O2的混合气体中含SO2?0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。

54．现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。

55．在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3)，要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）

56．已知：850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：

① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2

为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）

57．将480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_______________________。

上海市闸北区2013—2014学年第一学期期末试卷高三化学

参考答案及评分标准

一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项

题号

1

2

3

4

5



答案

A

C

B

D

C



二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



答案

D

C

D

A

B

B

D

C

A

D

D

B



三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

题号

18

19

20

21

22



答案

BD

AB

B

AC

BC



四、(本题共12分)

23．铝 ； （2分） 24．16 、2 （各1分，共2分）

25．2H2S + O2 → 2H2O+2S （2分，合理即给分） 26．小于（1分）

27．（1）a；（1分） （2）c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)；（2分）

（3）NH4＋ + OH－ → NH3·H2O；（2分）

五、（本题共12分）

28．4 (1分)、4 (2分)

29．2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 → 2Fe(OH) SO4 + Na2 SO4 + 2NO↑（2分）

30．C（CO2） 、 > ；（各1分，2分） 31．B；（2分）

C（CO）

32．大于(1分)、 0.006 mol/(L·min)（ 2分）；

六、（本题共12分）

33．分液漏斗 (1分) 氧化钙或氢氧化钙或碱石灰 (1分)

34．还原 (1分) 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O (2分)

35．吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D (2分)

36．将右侧的漏斗缓慢上下移动，使左右两管内液面相平；偏小 （各1分，共2分）

37．取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有（1分）

38．9n / 11.2m (2分)

七、（本题共12分）

39．加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）

40．防止Sn2+被氧化 （2分）

41．取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净（2分）

42．加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （2分）

43．Sn2+ + H2O2 +2H+→ Sn4+ +2H2O （2分）

44．93.18%（2分）

八、（本题共10分）

45． C10H12O2； （1分） 46．b（1 分）

47．5（2分）；（以下各1分，共2分）
48．（每一步1分，共4分）

CH3─ ─CH2Cl CH3─ ─CH2OH

CH3─ ─COOH

九、（本题共12分）

49． 2-丁烯（1分）、碳碳双键、 氯原子（各1分，共2分）

50．消去反应（1分）

51．
（2分）

（2分）

（2分）