7．下列有关说法正确的是（ ）

A．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

B．利用电解的方法可以从海水中获得淡水

C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应

D．以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应

8．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A． pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－

B． 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

C． c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2-、SO42-

D．由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

9．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）

A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑ B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑

C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O

D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D．元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应

11．下列离子方程式错误的是

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H+＋NO3-
9Fe3+＋NO↑＋14H2O

B. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2=2 Fe3+ +2Cl-

C. Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3-＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D. 少量钠投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑

12．氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：

2CN- +80H-+5Cl2 =2C02 +N2 +1OCl- +4H20o 下列判断错误的是（ ）

　　A．上述反应中的氧化剂是Cl2 B．还原性：CN- > Cl-

　C．当有O.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol

　 D．经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-促进了水的电离

13．学用下列装置制备并检验Cl2的性质:

下列说法正确的是（ ）

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟

C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应

D．Ⅳ 图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

27. （14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白： (1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

(2)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

(3)某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：??????????????????????????? 。

(4)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是__________________________。

(5)镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得。

①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的

是 。

②I电池性能优越，I-AgO 电池可用作水下动力

电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式

为 。

28．（20分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为 。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 。

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。

（4）装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： 。

（5）在虚线框内需连接尾气吸收装置，装置中所用试剂 。

Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。

（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 。

（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率为100%；② 。

29.（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3 - 转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。

续29题：

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　　　______________　 。

（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al ＋3O2 ＋6H2O =4 Al(OH)3 。电池正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 ；消耗13.5 g Al时转移_________mole-。

（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。

已知： 4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s)　△H = －2830 kJ/mol

　　　
　△H = ＋230 kJ/mol

　　　　C(s)＋O2(g) = CO2(g)　 △H = －390 kJ/mol　

铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是　　 　　　　　　　　，铝热反应属于______（填字母）反应。 a．氧化还原　　　　b．复分解　　　　c．置换

30．（共12分） 某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。

（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是

（填字母序号）。

a．溶液温度下降 b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。

a．装置I的气球体积较大 b．装置II的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案

预测现象

预测依据



操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应 （写离子方程式）。



操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

无白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。



实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 。

2013-2014学年度第一学期

期中Ⅱ考试高三年级理科综合化学试题答案

28.(共20分)（1）2Fe+3Cl2===2FeCl3 (2)在沉积的FeCl3的固体下方加热 （3）②⑤

（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管 K3[Fe(CN)6]

(5)NaOH溶液 （6）2Fe3+ + H2S===2Fe2+ + S↓+ 2H+ (7)Fe2+-e-===Fe3+

（8）FeCl3得到循环利用