上海市徐汇区2014届高三上学期期末学习能力诊断

化学试题

说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对原子质量：

H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Ag-108 Ba-137

第Ⅰ卷 (共66分)

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．不能通过化学反应实现的是

A．生成一种新离子 B．生成一种新分子

C．生成一种新原子 D．生成一种新物质

2．符号“3px”没有给出的信息是

A．电子层 B．电子亚层

C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向

3．石油裂化的主要目的是为了

A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏

C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量

4．为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是

A．乙醇 B．溴乙烷 C．乙酸乙酯 D．四氯化碳

5．实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是?

A．K> Kw????? ? B．K= Kw??? C．K< Kw???? D．无法比较

二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6．下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水 D．氯化氢气体溶于水

7．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是

A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F

B．M是极性分子，其还原性比NH3强

C．M既是氧化产物，又是还原产物

D．N中既含有离子键，又含有共价键

8．将反应 4(NH4)2SO4→ N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是

A．无沉淀生成 B．肯定没有BaSO3生成

C．得到的沉淀是纯净物 D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物

9．NO2存在下列平衡：2NO2(g)
N2O4(g)+Q（Q>0） 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是

A．温度130℃、压强3.03×105 Pa B．温度25℃、压强1.01×105 Pa

C．温度130℃、压强5.05×104 Pa D．温度0℃、压强5.05×104 Pa

10．将表面发黑（黑色物质为Ag2S）的银器按下图方法处理，一段时间后银器光亮如新。下列说法正确的是

A．铝质容器为正极，银器为负极

B．反应前后银器质量不变

C．Ag2S被还原生成单质银

D．总反应为2Al+3Ag2S → 6Ag+ Al2S3

11．室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是

A．②③④① B．②①③④ C．③②④① D．③②①④

12．测定CuSO4?nH2O的结晶水含量，方法是：称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是

A．Cu(NO3)2?nH2O B．MgCl2?nH2O C．MgSO4?nH2O D．FeSO4?nH2O

13．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2+＋ NO↑＋ 2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl

14．关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判断正确的是

A．生成1 mol N2，电子转移总数为3NA B．生成1 mol N2，电子转移总数为5NA

C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NA D．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA

15．如图，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是：

A．有反应CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O发生

B．有反应CO32- + H+ → HCO3-发生

C．有反应CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-发生

D．加快盐酸注入速度不会改变反应现象

16．有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是

物质

分子式

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-1

溶解性



乙二醇

C2H4O2

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇



丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶



 A．分液 B．蒸馏 C．冷却至0℃后过滤 D．加水萃取

17．为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H+)是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为

A． 36% B．66.3% C． 78.7% D．96.6%

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体．旧法合成的反应是：

(CH3)2C＝O＋HCN → (CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4 → CH2＝C(CH3)COOCH3＋ NH4HSO4

90年代新法的反应是：CH3C≡CH＋ CO＋ CH3OH → CH2＝C(CH3)COOCH3

与旧法比较，新法的优点是：

A．原料无爆炸危险 B．没有副产物，原料利用率高

C．原料都是无毒物质 D．对设备腐蚀性较小

19．已知：Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)。现有以下试剂：盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液，用下图所示装置进行下列实验，无法达到实验目的的是

A．比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性

B．比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性

C．比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性

D．比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性

20．室温下，0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3，下列说法正确的是

A．在Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类相同

B．NaHA溶液的pH一定大于7

C．在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)

D．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

21．某溶液可能含有Na+ 、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是

A．一定有S2-、SO32-、Na+ B．可能只有Na+、S2-、CO32-

C．一定没有Ag+、Al3+ D．可能只有Na+、S2-、NO3-

22．在300℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)+Q（Q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是

A．反应在b点达到平衡

B．b点H2的转化率最高

C．c点N2的转化率最高

D．a、b、c三点的平衡常数Kb > Ka > Kc

第II卷（共84分）

四、（本题共12分）

X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：

X
 HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：

23．在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。

24．在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是____________。

a．最高价氧化物对应水化物的酸性 b．单质与H2反应的难易程度

c．两两形成化合物中元素的化合价

工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：

2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g）

25．一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。

26．当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。

a．气体密度不变 b．气体颜色不变

c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆 d．N2和NH3的浓度相等

27．X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如右图所示，X电子式为______________。

28．氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

五、（本题共12分）

硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。

工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中随pH变化的关系：



91:9

1:1

9:91



室温下pH

8.2

7.2

6.2



29．简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。

30．已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。

a．H2SO3溶液 b．NaOH溶液 c．冰醋酸 d．Na2CO3

31．实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：__________________________________________。

32．S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式：

。

33．已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：

S2O82-＋2I-→2SO42-＋I2 ……① I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62- ……②

S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：__________________________。

34．K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。

六、（本题共12分）

为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。

35．配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。

36．写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。

37．方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。

38．方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。

39．若操作正确，则m1_____ m2（选填“>”、“<”或“=”），原因是________________。

40．取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。

a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2溶液 c．Br2水 d．FeCl3溶液

Na2SO3固体的纯度可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。

七、（本题共12分）

工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如下图：



41．向废水中加入NaNO2并调节pH<4，写出反应的离子方程式__________________。

42．用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。

43．从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是___________；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为__________________。

44．流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：________________________________。

45．工业上虚框内流程还可用如右图操作代替，评价右图流程的优点___________________________（写出一条）。

八、（本题共10分）

由糠醛A制备镇痛药莫沙朵林的合成路线如下：



已知：最简单的Diels—Alder反应是

46．糠醛与苯酚缩聚能生成高聚物糠醛树脂，写出反应化学方程式：______________。

47．糠醛催化加氢后的产物为C5H10O2，与其互为同分异构体并属于羧酸，且烷基上一氯代物只有1种的有机物的系统命名为：_________________。

48．已知B＋X→C和C+Y→D都为加成反应，写出X与Y的结构简式：

X ____________________ Y _____________________ 。

49．已知：
。请设计以
和
为原料合成化合物
的实验方案。

（用合成路线流程图表示为：A
B……
目标产物）。

九、（本题共12分）

维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如下：



已知：①

②

50．反应类型：反应④_______________ 反应⑤_________________ 。

51．结构简式：A ___________________ C _____________________ 。

52．书写反应②的化学方程式：_________________________________________________。实验中反应②必须在K2CO3弱碱性条件下进行的原因是：______________________。

53．合成过程中反应③与反应④不能颠倒的理由为：_______________________。

54．反应⑥中(Boc)2O是由两分子C5H10O3脱水形成的酸酐，写出分子式为C5H10O3，且分子中只含有2种不同化学环境氢原子，能发生水解反应的结构简式（书写2种）：

_____________________________、__________________________。

55．实验室还可用
和
直接反应生成D，但实验中条件控制不当会发生副反应生成副产物，写出副产物有机物的结构简式________。

十、（本题14分）

硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下：

① Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑ ② Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑

56．要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_____________mol。

57．制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g，加适量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2标准液，待反应完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定时 Na2S2O3转化为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为__________。

58．① 若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na2S的物质的量（n mol）的范围是__________< n < ___________；

② 若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比是多少？

59．硫化钠晶体（Na2S·9H2O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O。现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76 g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量。

2013学年第一学期徐汇区高三学习能力测试化学试卷参考答案

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

题号

1

2

3

4

5



答案

C

D

A

B

A



二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



答案

D

B

D

C

C

D

C

D

B

D

B

A



三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

题号

18

19

20

21

22



答案

BD

AB

AC

CD

C





四、（本题共12分）

23．C（1分），4个（1分） 24．c（2分）

25．0.005mol/(L·min) （2分） 26．c（2分）

27．
（2分） 28．

（2分）

五、（本题共12分）

29．HSO3-的电离程度与SO32-的水解程度相近（1分） 0.2 mol/L（2分）

30． a c（2分） 31．KHSO4 →K+ + HSO4- （1分）

32．5K2S2O8 + 2MnSO4 + 8H2O → 4K2SO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4（2分）

33．S2O82- > I2 > S4O62- （2分）

34．CH3—CClF2(g) → CH2=CF2(g) + HCl(g)–108kJ（2分）

六、（本题共12分）

35．电子天平（1分）；250 mL的容量瓶（1分）； 36．2Na2SO3+ O2→ 2Na2SO4（1分）。

37．使SO32-充分转化为气体，使SO42-完全沉淀（2分）静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。（1分）

38． 偏高（1分）

39．<（1分），方案II中盐酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大（1分）。

40．a（1分）， ×100%（V—mL，c—mol/L，数学式与答案各1分，2分）。

七、（本题共12分）

41．2NO2-+ 4H++ 2I- → 2NO + I2 + 2H2O （2分）

42．富集单质碘（1分） 3I2 + 6NaOH → NaIO3+ 5NaI+ 3H2O（2分）

43．单质碘在水中溶解度小，易升华（1分） 萃取 分液 蒸馏（3分）

44．4NaOH+ O2+ 4NO → 4NaNO2+ 2H2O（2分）

45．减少了化学药品的投入量，使成本大大降低。（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）（1分，合理即可