设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
湖南省雅礼中学2014届高三上学期第三次月考试卷 化 学 命题人：高三化学备课组 【考试范围：必修1+必修2（物质结构 元素周期律、化学反应与能量）】 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁 【答案】D 2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA C．1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2NA D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA 【答案】D 3．下列离子方程式不正确的是（ ） A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀： 2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H+ == 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O 【答案】B 4．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的一项是（ ） A．蔗糖与醋酸的最简式相同 B．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C．SiH4、CH4、粒子的空间构型为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 D．Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为 【答案】C 5．下列推断正确的是（ ） A．SiO2 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同 C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，因此向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终会呈红色 【答案】B 6．下列图示实验合理的是（ ） A．图1为证明非金属性强弱： B．图2为制备少量氧气 C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2气体 【答案】A E G 7．E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ） A．E和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B．工业上用电解熔融的F的氧化物方法来制备F C．G、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定 D．E、F、G、M元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是M的最高价含氧酸 【答案】：A 8．下列说法或表达正确的是（ ） ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 ②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式： 2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl- ③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S ④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式： IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－ ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： ⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱 ⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H=-38.6kJ·mol-1 A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦ 【答案】B 9．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g) == 4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为（ ） A．+8Q kJ·mol-1 B．+16Q kJ·mol-1 C．－8Q kJ·mol-1 D．－16Q kJ·mol-1 【答案】D 10．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（ ） A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可能与铜反应生成B或C 【答案】A 11．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ） A．因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 【答案】B 12．SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示， 呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种 数为（ ） A．6 B．7 C．10 D．12 【答案】C 13．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 ① 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=－Q2 ② H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3 ③ 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ） A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 D．4Q1＋2Q2 【答案】C 14．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ） A．43.2g B．46.8g C．53.6g D．63.8g 【答案】B 15．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ） A．稀硫酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1 B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1 C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为 ?2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △ H＝－285.8 kJ· mol－1 【答案】A 16． 把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是（ ） 图A 图B 图C A．的取值范围为0≤ a＜50 B．的最大值为2.5 C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90 D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（本部分包括5个小题，共52分） 17．（8分）下图是元素周期表的框架 （1）依据元素周期表回答下列问题： ①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是??????? （用化学式表示）； ②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是????????? （用化学式表示）； ③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是?????????? ；全部是非金属元素的主族是??????????? （填写字母a、b、c、d）； a．ⅠA族??? b．ⅡA族??? c．ⅥA 族??? d．ⅦA族 （2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式????????????????????????? 。 17．（8分） 【答案】 （1）① NaOH＞Mg(OH)2 （2分） ② HF＞HCl（2分） ③ b ，d （每空1分，2分） （2）Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O （2分） 18．（共10分）如图所示，已知： ①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，甲、乙、 丙常温下为气体。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质 量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产 物中元素甲呈负价。 ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质 的量之比1：2反应，分别生成Z和W， 在产物中元素乙呈负价。 请填空： （1）W的电子式为 ； （2）X与乙催化氧化的化学方程式是 ________________________________________________________________； （3）Y与Z反应的化学方程式是 ________________________________________________________________； （4）2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热，则该反应的热化学方程式为 ； （5）实验室制取丙的离子方程式为 。 18．（共10分） 【答案】 （1）Mg2＋[：O：]2－ (2分) （2）4NH3＋5O24NO＋6H2O （2分） （3）Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑（2分，产物写成NH3·H2O也对。） （4）2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s) △H=-20QkJ·mol－1（2分） （5）Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑（2分） 19．（12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 （填化学式）； （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则： ①X为 ； A．SO B．SO C．CH3COO D．SiO ②A中的化学键类型为 ； ③将0.02 mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （精确到0.1g)； ④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 ； （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该反应的离子方程式为： 。 19．（12分） 【答案】 （1）Na2CO3和Ba(OH)2 （2分） （2）①B （2分） ②离子键、（极性）共价键（2分） ③6.1g （2分） ④往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解， 则D中含有Al，E中含有Mg。 或：往D的溶液中加入适量NaCO溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al，E中含有Mg。（2分，其他合理答案也得分） （3）3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO（2分） 20．（12分）（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：
请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3＋>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。A中反应物是KMnO4和浓盐酸，请写出A中发生反应的化学方程式： ，请写出试剂M为 溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3＋>I2的实验现象是______ 。 ②已知3Cl2＋2NH3===6HCl＋N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_________________________________________________________________。 （2）某废水中含有一定量的Na+、SO，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如下实验方案： ①从下列试剂中选择试剂X为_________（填序号）； A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液 C．新制氯水 D．KI溶液 ② 加入试剂X生成SO的离子方程式为_____________________________________； ③ 证明该废水中是否含有CO的实验方案为______________________________ 。 20．（12分） 【答案】 （1）①2KMnO4＋16HCl（浓）=2MnCl2＋2KCl + 5Cl2↑＋8H2O （2分） FeI2 （1分） 先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色（2分） ②烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉（2分） （2）①C（1分） ②Cl2+SO+H2O=2Cl+SO+2H+；（2分） ③向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色酸性KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO2?（2分） 21．（10分）二甲醚（CH3OCH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下： （1）已知：CH3OCH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为：△H= -1455.0kJ·mol-1、△H= -285.8 kJ·mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式： ； （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。写出吸收CO2反应的化学方程式 ； （3）一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图1所示，当控制气流量为28mL· min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物质的量为 ； 图1 图2 （4）图2为二甲醚燃料电池示意图。 ①a电极的电极反应式为 ； ②若以1.12 L·min-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解50mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为 。 21．（10分） 【答案】 （1） （2） （3）20mol （4）① CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ ② 6.4g （每空2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊