沈阳市实验中学北校2014届高三12月月考化学试题化学学科 高三年级 命题人：高三化学组

（可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64）

第Ⅰ卷（共60分）

一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。共10小题，每小题6分，共60分）

1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ）

A、预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活用品

B、《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝对人体有害

C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D、明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子，都可以作净水剂

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A、4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6NA

B、34 g H2O2中含有的阴离子数为NA

C、标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA

D、常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA

3、下列推断中，正确的是（ ）

A、Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物

B、CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

C、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液变红

D、Na2O与Na2O2中，阴阳离子之比相同

4、三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是（ ）

A、反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2

B、NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C、一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

D、若反应中生成1mol NO，转移的电子数目为6.02×1023

5、分子式为C5H11NO2的硝基（—NO2）取代物的可能结构有（ ）

A、6种 B、7种 C、8种 D、9种

6、关于下列四个图像的说法中正确的是（ ）

A、图①表示Br + H2
HBr +H反应热：过程I>过程Ⅱ

B、图②表示的反应是H2(g) ＋I2(g)
2HI(g)

C、图③可以表示在AlCl3溶液中不断加一定浓度的NaOH溶液时，生成Al(OH)3沉淀的情况

D、图④表示可逆反应H2(g) ＋I2(g)
2HI(g)，△H>0，达到平衡后，升高温度时，速率改变的情况

7、下列说法正确的是（ ）

A、甲苯的一氯代物有4种结构，甲苯与过量H2催化加成的最终产物，其一氯代物也有4种结构

B、淀粉不能与银氨溶液发生反应，淀粉水解后的产物也不能与银氨溶液发生反应

C、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应，乙酸乙酯水解生成乙酸与乙醇也属于取代反应

D、柴油、汽油属于烃类物质，牛油、植物油也属于烃类物质

8、A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大， A、D同主族，C与E同主族， D、 E、F同周期， A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下为液态。下列说法正确的是（ ）

A、原子半径：D>E>F>C>B>A

B、A、C、D三种元素形成的化合物与C、D、F三种元素形成的化合物晶体类型相同，水溶液的酸碱性相同，造成溶液酸碱性的原理也相同

C、A、C、E三种元素形成的化合物，在加热条件下一定能与铜反应

D、B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物与水反应生成ACF与BA3两种产物

9、在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4溶液；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示。下列说法正确的是（ ）

A、电源中a为正极，b为负极

B、试管A中的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑

C、一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动

D、电解一段时间后，切断K2、K3，闭合K1，电流计的指针会发生偏转

10、在25°C下，将m mol·L-1的醋酸溶液与n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列观点正确的是（ ）

A、反应后的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）

B、反应前溶液的物质的量浓度：m=n

C、反应后的溶液中：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）=m mol·L-1

D、该温度下，醋酸的电离平衡常数的表达式为：Ka=

Ⅱ卷（共40分）

11、（11分）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素。请回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是 ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途： 。

（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。

（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）

（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl

溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式

。放电时溶液中H+向 （填“正”或“负”）极。

12、（15分）

（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

① 常温下用1 mol/L 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ；该溶液pH<7的原因是

（结合方程式回答）。

② 请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子 。

Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或 “不变”）。

（2）第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。

① 混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，

其总反应式是：

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将 （填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为 。

② 汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：

CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g) H＝-283 kJ·mol-1

某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示，请填写表中的空格。

容器编号

c(co)/mol/L

c(o2)/mol/L

c(co2)/mol/L

V正和V逆比较



I

2.0×10-4

4.0×10-4

4.0×10-4

V正=V逆



Ⅱ

1.0×10-3

4.0×10-4

5.0×10-4







（3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2（g）
Si3N4(s) + 6CO(g) △H<0

① 一定条件下，不能说明上述反应已达平衡的是　　　　 。

a．固体质量不再改变 b．3v(N2 )正 = v(CO)逆

c．c(N2 ) : c(CO) = 1：3 d．气体密度不再改变

② 达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如下图所示。

若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是 ；

由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是 。

13、（14分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持装置略去）

（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：

① NH3还原性较弱，不能将NO2还原；

② 在此条件下，NO2的转化率极低；

③

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；

假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3：

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验。

① 装置的合理连接顺序是

② 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为

参考答案

1-5CDDBC 6-10DCDDD

12、（15分）

（1）①SO2+OH-=HSO3- （2分）

因为HSO3-存在：HSO3-
SO32-+H+和HSO3-+H2O
H2SO3+OH- 电离成都大于水解程度（2分）

②c（Na+）> c（SO32-）> c（OH-）> c（HSO3-）> c（H+）（2分） 减小（1分）

（2）① 增大（1分） NiOOH + H2O + e—= Ni(OH)2 + OH—（2分）

② v(正)>v(逆) （2分）

（3）① c（1分）

② 升高温度或缩小体积（增大压强） （1分）

③ t3～t4。（1分）

13、（14分）

（1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）

（2）C装置中混合气体颜色变浅（2分）

（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢（2分）

（4）缺少尾气吸收装置（2分）

（5）NO2能被Na2O2还原（2分）

（6）EDBF（2分 ） 2NO2+Na2O2═2NaNO3（2分）