高三化学月考试题 （2013.9）

参考原子量：Ba 137 Na 23 C 12 O 16

一、选择题（本题共17个小题，共51分。每小题只有一个正确选项。）

1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法.下列物质的分类结果全部正确的是

A．焦炉气—混合物　胆矾—纯净物　臭氧—单质

B．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐

C．油脂—高分子化合物　纤维素—天然高分子化合物　有机玻璃—合成高分子化合物

D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质

2．下列现象中，不能用胶体知识解释的是

A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐 B．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C．清晨在密林中看到一缕缕光束 D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成

3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

4．6.9g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A．0.3mol电子 　 B．0.15mol中子 C．0.3mol分子　 D．0.15mol质子

5．在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是

A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①中作还原产物、③中作还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的还原产物

6.下列离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H＋+SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓＋H2O

B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NH

D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2 +2OH—＝ SO32-+H2O

7．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　 B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－　　　　　　 D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－

8．已知还原性：SO＞I－，某无色溶液中只可能含有I－、NH、Cu2＋、SO、Na＋、Cl－中的某些离子，向该溶液中加入适量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO ④可能含有I－

A．①② B．①②③ C．③④ D．②③④

9. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

10．设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是

A．常温下 ，4gCH4 含有NA 个C-H共价键

B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 NA个电子

C．1 L 0.1 mol ·
NaHCO3溶液含有0.1NA 个HCO3 -

D．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 NA 个O 原子

11．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋

12. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是

A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物

B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水

C. 酸根离子中不可能含有金属元素 D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂

13. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是

A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L

B. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g

C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

14．在某无色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的几种。某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是

A．Na＋、Fe3＋、SO B．CO、Cl－、SO C．Ca2＋、Br－、SO D．Na＋、SO、CO

15. 在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是

A. H2O2在上述3个反应中均做氧化剂 B. H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2

C. 上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水

D. 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

16．已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是① 原溶液中的Br—一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；

③ 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；④ 若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br—、I—均被完全氧化

A．只有②③ B．只有②③④ C．只有①④ D．①②③④

17．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的 A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液pH不变，有H2放出

C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 　D.溶液pH增大，有O2放出

二、填空题（本题共4个小题，共49分。）

18．（12分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1) 写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式： ；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有 g 铜溶解。

(2) 某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述试验过程中②⑤的化学式：② ⑤ 。

请写出①⑥两步反应的离子方程式：

；

。

19．（11分）准确配制某体积的0.25 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）A学生准确计算出需要NaOH固体的质量为5.0 g ，实验所用仪器中的定量仪器除了天平、量筒和烧杯以外，另一个重要的定量仪器是 。

(2) 配制方法：某同学设计了四个操作步骤：

①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。

③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm。

④改用 （填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀。

若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤________________之间，补充的操作是__________________________________________________________________________________。

20．（16分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、

Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号

实验内容

实验结果



1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成



2

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)



3

加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g



试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是 。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号

物质的量浓度(mol/L)





















(3)试确定K＋是否存在？ ，判断的理由是 _____________________________

21．（10分）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　　　　　　 。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。

（4）将某密度为l．19g·cm-3，质量分数为36．5%的浓盐酸，配制成500mL0．5mol/L的稀盐酸，所需浓盐酸的体积为　　　　　　　　 。

九月份月考参考答案：

1 A 2 B 3 D 4 A 5 B 6 C 7 B 8 D 9 D 10 A 11 B 12 B

13 C 14 D 15 D 16 B 17 C

18 （每空2分，共12分）(1) 2Fe3++ Cu = Cu2++2 Fe2+ 64

(2) FeCl2 FeCl2

(3) Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu 2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-

19.（每空2分，共11分）(1)500 mL容量瓶（无规格不得分） ；

(3)胶头滴管 ；偏低； ② ③ ；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都要注入容量瓶。（3分）

20.（每空2分，共16分）(1) 不能确定 ； Mg2＋、Ba2＋

（2） CO 0.2 ； SO 0.1

（3）存在；

C (NH4+)×1 < C(CO32-)×2+C(SO42-)×2,根据溶液电中性原理，必有阳离子K+

21.（每空2分，共10分）（1）KCl（2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（3）KMnO4　；　 5mol　（4）21mL

化学答题纸

18．（12分）（1）__________________________________________________；_______ g ；

(2) ② ； ⑤ ；

；

。

19．（11分）(1) ；

(2) ④ ； ________ ； ________；

_____________________________________________________________。

20．（16分）(1) ____________ ； ；

(2)

阴离子符号

物质的量浓度(mol/L)





















(3) ； ___________ _______

___________________________________________________。

21．（10分）(1) 　　　　　　　　　　　 ；

(2) 　　　　　　　　　 　　　　　　 ；

(3) 　　 　 ； 　 　　；(4) 　　　　　　　　 。