兰州第一中学2013-2014学年高三9月月考

化学试题

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分100分，考试时间100分钟。

2．答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Mg―24 Al―27

Si―28 S―32 Cl ―35.5 K―39 Ca―40 Mn―55

第Ⅰ卷 （选择题 共44分）

（本卷共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．对于下列关于化学知识的认识中错误的是 (　　)

A．明矾可用作净水剂 B．干冰能用于人工降雨

C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系的组合的是 (　　)

选项

甲

乙、丙、丁



①

干燥剂

浓硫酸、石灰石、碱石灰



②

合金

不锈钢、青铜、生铁



③

胶体

稀豆浆、血液、淀粉溶液



④

腐蚀品

浓硫酸、烧碱、硝酸



⑤

碱性氧化物

过氧化钠、氧化镁、氧化铁



⑥

电解质

水、冰醋酸、四氯化碳



A．②③④ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①②④⑥

3．将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是 (　　)

A．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 B．20 mL 2 mol·L－1AlCl3溶液

C．30 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液 D．100 mL 3 mol·L－1NaClO3溶液

4．不用其它试剂，无法鉴别的一组溶液是 （ ）

A．NaOH和AlCl3? 　 B．Ca(HCO3)2和NaOH

C．NaAlO2和HNO3??? 　 D．Na2CO3和HCl

5．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，离子没有明显减少的是 (　　)

A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Ba2＋、OH－、I－

C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Na＋、Br－、ClO－

6．有三份等质量的小苏打，第一份直接与盐酸恰好完全反应；第二份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第三份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 (　　)

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1＝V2＝V3

7．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 (　　)

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1

8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)

A．含有NA个微粒的物质是1mol

B．106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32－

C．如果5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数为4n

D．1.0L 1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

9．下列物质能通过化合反应直接制得的是 (　　)

①Fe(OH)3 ②CuS ③H2SO3 ④H2SiO3 ⑤SO3 ⑥Cu2(OH)2CO3 ⑦Fe(NO3)2⑧NaHCO3

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥ D．①②③⑤⑥⑧

10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 (　　)

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色



B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维



C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO



D

Fe3＋有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜



11．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu (NO3)2、Cu SO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO的物质的量之比为1︰1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 (　　)

A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25

12．将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 (　　)

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1

C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

13．下列离子在指定条件下能大量共存的是 (　　)

A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4＋、Fe 2＋、Al3＋、NO3－

B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42－

C．中性透明溶液中：K＋、HCO3－、NO3－、Fe3＋

D．常温下由水电离出的c(H＋)?c(OH－)=10－20的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、SiO32－

14．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后将混合溶液加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是 (　　)

A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2

15．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体。在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为(　　)

A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

16．能正确表示下列反应的离子方程式的是 (　　)

A．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3↓

B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－+2Cl2+3H2O＝2SO32－+4Cl－+6H＋

C．向浓硝酸中加入少量铜：Cu+4H＋+2NO3－＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀：

3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－＝2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

17．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是 (　　)

A．饱和溶液的物质的量浓度为
mol·L－1

B．饱和溶液中溶质的质量分数为
%

C．25 ℃时R的溶解度为
g

D．饱和溶液的密度为
g·L－1

18．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液

①适量铋酸钠溶液

②过量的双氧水

③适量KI淀粉溶液



实验现象

溶液呈紫红色

紫红色消失，产生气泡

溶液变成蓝色



则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 (　　)

A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2

C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

19．下图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是 (　　)

A

B

C

D



喷洒液

酚酞

紫色石蕊

重铬酸钾酸性溶液

酸化的KI-淀粉溶液



通入的气体

NH3

Cl2

CH3CH2OH(g)

O3



颜色变化

变为红色

最终褪色

无明显变化

变为蓝色



20．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是 (　　)

A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1 g

B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 g

C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体

D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体

21．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是 (　　)

A．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4

C．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

22．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 （ ）

A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

B．ClO3－的生成是由于温度升高引起的

C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

D．氯气被还原成0.06molClO－和0.03molClO3－

第Ⅱ卷 （非选择题 共56分）

（本卷共6小题，共56分。）

23.（15分）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。KMnO4酸性溶液与NaNO2溶液能发生反应：

MnO4－+ NO2－+ ═ Mn2＋ + NO3－+ .

（1）请配平方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（2）现欲配制100 mL 0.5mol/L的KMnO4溶液。回答下列问题：

①通过计算，应称取KMnO4固体的质量为 g。

②实验中除用到托盘天平、药匙、烧杯等仪器外，还必须用到的玻璃仪器为 。

③下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是 (填字母)。

A．称量时使用了游码，而试剂与砝码的左右位置颠倒

B．定容时仰视仪器上的刻度线

C．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线

（3）某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20.00mL未知浓度的NaNO2溶液置于 （填仪器名称）中，取上述配好的KMnO4溶液装入 （填仪器名称）中，滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL，则NaNO2溶液的物质的量浓度为 。

24．（10分）饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子

K＋　　 　Na＋　　 Cu2＋　　 Al3＋



阴离子

SO42－　　 HCO3－　 　NO3－　 　OH－



为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式： B D 。

（2）将含A、E各1 mol的溶液混合，充分反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 。

（3）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： 。

（4）若将A溶液和C溶液混合，写出发生反应的离子方程式： 。

25．（12分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三名同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。

【探究一】

实验方案：铝镁合金
测定剩余固体质量

实验中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

实验步骤：

（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥ mL。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”或“偏低”)。

【探究二】

实验方案：铝镁合金
测定生成气体的体积。

（1）某同学提出用上图实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是 (填“需要”或“不需要”)。

（2）为使测定结果尽可能精确，实验中除了要检查装置的气密性，加入足量盐酸保证合金完全溶解等，还应注意的问题是(写出两点)：① ；② 。

【探究三】

实验方案：称量x g样品，放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是________________。

26．（9分）A、B、C为三种不溶于水，透明、坚硬的固体。A在氧气中完全燃烧只得到一种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体。B的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。将B与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C。C在高温下能软化，但无固定的熔点。

根据以上事实回答：

（1）A、B、C的名称：A B C 。

（2）写出有关化学反应的方程式

B和苛性钠反应： 。

B→C的主要反应： 。

27．（6分）过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成672 mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100 mL溶液A。现向三份体积为10 mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ



滴加溶液A的体积/mL

5.0

10.0

15.0



生成气体的体积/mL(标准状况)

44.8

89.6

112



请回答下列问题：

（1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO2粉末时放出气体的原因： 。

（2）稀硫酸的物质的量浓度c＝ mol·L－1。

（3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为 。

28．（4分）北京奥运会的金牌背面镶嵌着白玉，白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。

（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为 。

（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸100mL中充分溶解，得不溶物2.40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（标准状况）。通过计算确定白玉的组成化学式为（用氧化物的形式表示） 。

兰州一中2013-2014-1学期高三第一次月考

化学答题卡

成绩：

题号

 1

 2

 3

 4

 5

 6

 7

 8

 9

10

11



答案

























题号

 12

 13

 14

 15

 16

 17

 18

 19

20

 21

 22



答案



























23．（1） MnO4－+ NO2－+ == Mn2＋+ NO3－+

（2）①

②

③

（3）

24．（1）B D

（2）

（3）

（4）

25．【探究一】__________________________________________

（1）V≥ mL （2）

【探究二】（1）

（2）①

②

【探究三】_______________ _

26．（1）A B C

（2） B和苛性钠反应：

B→C主要反应：

27．（1）化学方程式

（2）c＝ mol·L－1

（3）过碳酸钠的化学式

28．（1）白玉的摩尔质量

（2）白玉的化学式



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