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哈尔滨市第六中学2014届高三8月月考化学试题 90分钟 100分 一、选择题 （单选） ( ) A．都呈透明的红褐色 B．分散质颗粒直径相同 C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应 2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（ ） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 HD B 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 碘化氢 乙醇 3．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 ( ) A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数 B．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数 C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 4．同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是 ( ) A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37 B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g 6．配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ( ) A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 7．把VL含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使Al3＋完全转化为AlO；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na＋的浓度为( ) A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1 8．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 ( ) A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ D．OH－＋HCO===H2O＋CO 9．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示： 检测序号 溶液中检测出的离子组合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 则下列说法合理的是 ( ) A．三次检测结果都正确 B．该溶液中的阳离子无法判断 ( ) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 11．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( ) A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋>I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 12．①将0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸中；②将0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液中，两种操作产生CO2的体积比为 ( ) A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶1 13．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下 列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( ) 14．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ( ) A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 ml 15．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 ( ) 16．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ( ) ①NO ②Fe3＋ ③H＋ ④NO ⑤NO2 A．只有① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 17．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 ( ) A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4 二、填空题 18．(1)如下图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题： ①若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？ ②若开始时弹簧夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写 出B容器中有关反应的化学方程式。 ③若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿， B容器中有什么现象发生？ (2)已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。 ①含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________， 被氧化的离子的物质的量分别是________。 ②如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物 质的量分别是________。 ③若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化 时，c为________(用含a、b的代数式表示)。 19．物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为红色沉淀。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B________、E________、G________； (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________， 电解质溶液是________； (3)反应②的化学方程式是___________________________________________________。 20．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中 所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检 验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是： ①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是： a_________、b_________、c_________。 (3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是____________________________________。 (4)无色溶液C加试剂③的主要目的是___________________________________。 (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_________________。 (6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。
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