北京101中学2013－2014学年上学期高三年级阶段性考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：Cu－63.5 Pb－207

Ⅰ卷（42分）

选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）

1. 下列物质的性质、用途正确的是（ ）

A. 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中

B. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

C. 食盐可作调味剂，不可作防腐剂

D. 合金的硬度大，熔点也高

2. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

选项

叙述I

叙述II



A

NH3溶于水，呈碱性

工业上以NH3为原料生产硝酸



B

Fe3＋具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋



C

NH4Cl受热分解成NH3、HCl

用加热法除去NaCl中的NH4Cl



D

氢氟酸是强酸

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中



3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的数目为0.2NA

B. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

C. 标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA

D. 常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA

4. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：（ ）

2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性

B. 氧化性：NaClO3

C. 每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子

D. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1

5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na＋＋4OH?＋ H2↑

B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO

C. 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O ＝ 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

D. 铜和稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO ＝ 3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O

6. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）

①

②

③

④

⑤

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

7. 某强氧化剂XO(OH)2＋，被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)2＋，需用30ml0.2 mol／L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为（ ）

A. 0 B. ＋2 C. －2 D. ＋1

8. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是（ ）

A. 迷迭香酸属于芳香烃

B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D. lmol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

9. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是

A. 正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

B. 放电过程中，Li＋向负极移动

C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

10. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s) ＋ CO(g)
MgO(s) ＋ CO2(g) ＋SO2(g) △H>0

该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y的值随x变化趋势合理的是（ ）

11. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）

A. 将水加热到100℃，pH＝6：c(H＋)＞c(OH－)

B. 室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C. 0.1mol·L－1 的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)

D. 同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3·H2O中，c(NH4＋)由大到小的顺序是②③①

12. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B

B. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/L

C. 取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同

D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

13. 下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（ ）

A. 相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度

B. 浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体

C. 自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）

D. 加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质

14. 下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是 （ ）

A. 探究不同催化剂对同一反应速率的影响

B. 探究温度对化学平衡的影响





试剂：淀粉溶液、碘水、

唾液、2mol/L H2SO4溶液

现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色



2NO2(g)
N2O4 △H<0

试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2

现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深



C. 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱

D. 验证外加电流的阴极保护法





试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液

0.1 mol/L Na2CO3溶液

现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象



试剂：酸化的3%的NaCl溶液、

铁氰化钾溶液

现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀





Ⅱ卷（58分）

15. 脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2。

（2）化合物Ⅱ可使 溶液（限写一种）褪色；以化合物Ⅱ为原料可制备高分子化合物，其结构简式是 ；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为 。

（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:2，Ⅳ的结构简式为 。

（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ。化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。Ⅴ的结构简式为 ，Ⅵ的结构简式为 。

（5）一定条件下，
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为 。

16. 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

① BrO3－ ＋ 6I－ ＋ 6H＋ ＝ 3I2 ＋ Br－＋ 3H2O

② 2BrO3－ ＋ I2 ＝ 2IO3－ ＋ Br2

③ IO3－ ＋ 5I－ ＋ 6H＋ ＝ 3I2 ＋ 3H2O

④ 2IO3－ ＋ 10Br－＋ 12H＋ ＝ I2 ＋ 5Br2 ＋ 6H2O

实验如下：

步骤

现象



ⅰ. 向盛有30 mL 0.2 mol·L－1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

随着KBrO3溶液的滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变



ⅱ. 继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液

溶液的蓝色逐渐褪去



请回答：

（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移 mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是 。

（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。

（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。

（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

17. 氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。

（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为 ，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是 。

（3）在恒温恒容密闭容器中进行的第II步反应，下列说法中能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。

a. 四种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

b. 单位时间内断开amol H－H键的同时断开2a mol O－H键

c. 反应容器中放出的热量不再变化

d. 混合气体的密度不再发生变化

e. 混合气体的压强不再发生变化

（4）某温度下，第II步反应的平衡常数为K＝1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O（g）和CO（g），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 。

起始浓度

甲

乙

丙



c(H2O)/ mol/L

0.010

0.020

0.020



c(CO)/ mol/L

0.010

0.010

0.020



A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B. 平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25％

C. 平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.015mol/L

D. 平衡时，乙中H2O的转化率大于25%

18. 银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。

（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

CuO ＋ Al2O3
Cu AlO2 ＋ ↑

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、 、过滤、洗涤和干燥。

19. 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____________________________。

（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是__________________________。

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表所示：

n(SO)∶n(HSO)

91∶9

1∶1

9∶91



pH

8.2

7.2

6.2



①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释__________________。

②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。

a. c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

b. c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)

c. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

① HSO在阳极放电的电极反应式是 。

② 当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理_______________。

20. 为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ. 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是 。

（2）棉花中浸润的溶液为 。

（3）A中发生反应的化学方程式为 。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。

过程Ⅳ B溶液中含有的离子

过程Ⅵ B溶液中含有的离子



甲

有Fe3＋无Fe2＋

有SO42－



乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO42－



丙

有Fe3＋无Fe2＋

有Fe2＋



（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe2＋(aq) ＋ SO32－ (aq)
FeSO3(s)（墨绿色）

提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为 、 。

②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因 。

【试题答案】

I选择题（共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案

B

C

D

D

C

A

A

C

D

B

C

D

B

C





II（共58分）

15. （共10分）

（1）C6H10O3 ，7 …………………………………………………………………各1分，共2分

（2）溴水或酸性高锰酸钾溶液，
…………………………………各1分，共2分

…………………1分

（3）
…………………………………………………1分

（4）
，
……………………各1分，共2分

（5）
…………………………………………………………2分

16. （共10分）

（1）0.006， 酸性 …………………………………………各1分，共2分

（2）②，不能，该反应只能说明I2的还原性比Br2强…………………各1分，共3分

（3）BrO3－ > IO3－ > Br2 > I2………1分 BrO3－＋ 5Br－＋ 6H＋ ＝ 3Br2 ＋ 3H2O…………………2分

（4）
………………………………………2分

17. （共7分）

（1）CH4（g）＋2H2O（g）＝4H2（g）＋CO2（g） △H＝－136.5KJ/mol……1分 （2）1，变小…………………………………………………………………………各1分，共2分

（3）bc……………………2分

（4）CD…………………2分

18. （共10分）

（1）Ag＋＋e－＝Ag， 2NO＋O2＝2NO2……………………………………各1分，共2分

（2）Al(OH)3和CuO…………………………………………………………… 2分

Al(OH)3＋OH－＝AlO2—＋2H2O……………………………………………………1分

（3）4CuO ＋
2Al2O3 4CuAlO2＋1 O2 ↑…………………………1分

（4）50.0，25.0…………………………………………………………各1分，共2分

（5）蒸发浓缩、冷却结晶…………………………………………………………2分

19. （共11分）

（1）2SO2＋O2＋2 H2O＝2H2SO4 ………………………………………………1分

（2） SO2＋2OH－＝SO32－ ＋H2O …………………………………………………1分

（3） ① 酸 …………………………………………………………………………1分

HSO3－存在：HSO3－
SO32－＋H＋ 和HSO3－ ＋H2O
H2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度大于水解程度………………………………………………………………………2分

②ab……………………………………………………………………………………2分

（4）①HSO3－ ＋H2O－2e－ ＝ SO42－＋3H＋………………………………………2分

② H＋在阴极得电子生成H2，溶液中c(H＋)降低，促使HSO3－电离生成SO32－，且Na＋进入阴极室，吸收液得以再生。…………………………………………………………2分

20. （共10分）

（1）排除装置中的空气，防止干扰 ……………………………………………1分

（2）NaOH溶液 ………………………………………………………………1分

（3）MnO2 ＋ 4HCl(浓)
MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O ……………………1分

（4）70%的硫酸中c(H＋)比98%的硫酸大，因此反应速率更快………………1分

（5）乙、丙 …………………………………………………………………2分

（6）① Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3 ………………………………各1分，共2分

② Fe3＋ 消耗 SO32－，c(SO32－)减小，使平衡Fe2＋ (aq)＋ SO32－ (aq)
FeSO3 (s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色 ……………………………………………2分