洛阳一高高二月考化学试卷

命题人： 审核人：

可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O:16 Al ：27 S:32 Fe:56 Ba:137

选择题（每小题3分，共45分。每小题只有1个正确答案）

1.下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（　　）

A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生

B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应

C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定

D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大

2.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 == P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子
结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

3. 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（　　 ）

A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol

C．
浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

4. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（ ）

A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

C.在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

5. 100mL浓度为2mol?L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

加入适量6 mol?L﹣1的盐酸 B．加入少量醋酸钠固体【来源：全,品…中&高*考+网】

C．加热 D．加入少量金属钠

6. 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）
2C（g）达到平衡的标志的是（　　）

①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；

③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．

A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦

7. 为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）
cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（
）

A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜c

C．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c

8. 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（　 　）

A．c1：c2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14
mol/L

9.在恒温时，一容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数(　 　)

A.不变　　　　 B．增大 C．减小 D．无法判断

10. 对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 (　 　)

①增加A的量，平衡向正反应方向移动　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小　③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变　④增大B的浓度，v正>v逆　⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

11. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200



K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38



下列有关叙述不正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：
，则此时的温度为1000℃

12.已知反应：2NO2 （g）
N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，
把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（ ）

A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

B．上述过程中，
B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大

C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

D．反应2NO2（g）
N2O4（g）的逆反应为放热反应

13.当CH3COOH
H++CH3COO﹣已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（　　
）

A．CH3COONa B．NH3?H2O C．HCl D．H2O

14.有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）

A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

15. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　 　)

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋
Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋
O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)===
O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1

二、非选择题（共5小题，共55分）

16.（10分）某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验

编号

0.01mol?L﹣1

酸性KMnO4溶液

0.1mol?L﹣1

H2C2O4溶液

水

1mol?L﹣1

MnSO4溶液

反应温度

/℃

反应时间



Ⅰ

2mL

2mL

0

0

20【来源：全,品…中&高*考+网】

125



Ⅱ

V1 mL

V2 mL

1mL

0

20

320



Ⅲ

V3 mL

V4 mL

V5 mL

0

50

30



Ⅳ

2mL

2mL

0

2滴

20

10



已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至　 　时记时结束．

（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则

V1= V2= V3= V4= V5= ．

（3）从实验数据分析，实验I和IV研究　 　对反应的影响．

（4）请配平上面的化学方程式：

　KMnO4+　　H2C2O4+ 　H2SO4= 　K2SO4+ 　MnSO4+　　CO2↑+　　H2O．

17.（8分）（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）　 　，属于非电解质是　　　．

①亚硫酸溶液 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体
④蔗糖 ⑤硫酸钡

⑥氨气 ⑦冰醋酸 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨氢氧化铁 ⑩NO2

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：　　　 　　　；

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol?L﹣1、0.1mol?L﹣1，则c（OH﹣）甲：c（OH﹣）乙 　　 10 （填“大于”、“等于”或“小于”）．

18.（8分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________。

（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=－1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________。

（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为： _______________________________。

19.（15分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的
热化学方程式如下：

(C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol

(C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是___________________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是
___________。

图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡【来源：全,品…中&高*考+网】

产率，判断理由是______；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_____（双选，填标号）

A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大

图（a） 图（b）

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是_______________________ ________________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________。

20.(14分)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min内SO2的
浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为　　 　　　　．

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

该反应的平衡常数的表达式为　　　　 　　平衡状态由A变到B时平衡常数K（A）　　K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是

　　　　　　（填字母）．

A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变 B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同

C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2 D．接触室中压强不随时间变化而变化【来源：全,品…中&高*考+网】

（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是　　　　　　；b～c过程中改变的条件可能是　　　　　　； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．

高二月考化学参考答案

一 选择题（45分）

1

2

3

4

5

6【来源：全,品…中&高*考+网】

7

8

9

10

11

12

13

14

15



A

A

D

D

C

A

C

C

C

B

C

D

C

C

D



二 非选择题（55分）

16.（10分）（1）紫红色刚好褪去；（1分）（2） 2 1 2 2 0 （5分）

（3）催化剂．（1分）（4）2；5；3；1；2；10；8．（3分）

17. （8分）（1） ⑦⑨；④⑥⑩ （2） NaHSO4
═Na++H++SO42﹣；（3） 小于

18. （8分）（1）
（2）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 反应放热量大、产生大量气体

（3）N2H4 + H2O
N2H5+ + OH-

19. （1）两个反应均为放热量大的反应(1分) 降低温度降低压强(2分) 催化剂(1分)

（2）不是(1分) 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低(2分) AC(2分)

（3）1 (2分) 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 (2分) 1:7.5:1(2分)

20.（14分）（1）1mol?L﹣1?min﹣1

（2） K=
； =

（3） AD

（4） 升温； 减小SO3浓度；

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