宇华教育集团2016-2017学年上学期第一次月考

高二年级化学试题卷

（时间： 100 分钟 总分： 100 分）

一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只一项答案是正确的，请将正确答案填写在答题卷相应的位置，每小题2分，共40分。）

1、下列能源组合中，均属于新能源的一组是(　　)

①天然气　②煤　③核能 ④石油 ⑤太阳能　⑥生物质能　 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧

2、下列关于盖斯定律的说法不正确的是(　　)

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热

3、根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

4、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是( )

A．a－b B．a C．－b D．b－a

5、在298 K时下述反应的有关数据：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)

A．＋283.5 kJ·mol－1 B．＋172.5 kJ·mol－1

C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1

6、已知H2(g)＋Cl2 (g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应：HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为(　　)

A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1

C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1

7、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1

B．CO的燃烧热为566 kJ·mol－1

C．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1

D．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

8、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ）

A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ

9、以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是( )

A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝110.5 kJ·mol－1

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋1/2O2(g)== =H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

10、下列关于热化学描述正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．CO(g)燃烧热283.0 kJ·mol－1，2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

11、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )

12、已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )

A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.4 kJ·mol－1

B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5517.6 kJ·mol－1

D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.4 kJ·mol－1

13、关于化学反应与能量的说法正确的是( )

A．化学键断裂需要吸收能量

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量

D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行

14、实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH＝－196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为( )

A．40% B．50% C．80% D．90%

15、对于反应A(g)＋3B(g)===4C(g)＋2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是( )

A．v(A)＝0.4 mol/(L·s) B．v(B)＝0.8 mol/(L·s)

C．v(C)＝1.2 mol/(L·s) D．v(D)＝0.7 mol/(L·s)

16、在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为 ( )

A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)

C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)

17、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是( )

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)====Z(g)

18、下列说法正确的是(　　)

①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素　②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

A．①②　　　　　　B．②③ C．③④ D．①④

19、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)

A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

20、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为(　　)

A．2A＋3B === 2C B．A＋3B === 2C C．3A＋2B === 3C D．A＋B === C

二、非选择题（请将正确答案填写在答题卷相应的位置，共60分。）

21、（10分）将50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和热 ，简述理由： 。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol·L－1醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

22、（9分）反应A(g)＋B(g) == C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)E1表示 ，E2表示 ，ΔH＝________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有影响”“无影响”），原因是 。

(4)在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1________ ，E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。

23、（7分）白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。

①P4(s，白磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－745.8 kJ·mol－1

②4P(s，红橉)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1

(1)白磷和红磷的关系是________。

a．同一种物质 b．同位素 c．同分异构体 D．同素异形体

(2)红磷的燃烧热是________kJ·mol－1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热______(填“大”或“小”)。

(3)白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)===4P(s，红磷)ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。在相同的条件下，能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

24、（12分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。________。

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒。________。

(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。________。

(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢。________。

(5)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同。________。

(6)夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象。________。

25、（12分）Ⅰ.某温度时，在2 L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。

(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。

(3)该反应的化学方程式为__________________。

Ⅱ.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)==X C(g)＋2D(g)。经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1。

则：(1)X＝________。

(2)前5 min内B的反应速率v(B)＝________。5 min时A的转化率为________。26、（10分）在2 L的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题：

(1)图Ⅰ中反应物是________，Ⅱ中反应物是________。

(2)写出反应方程式：

Ⅰ___________________________________________________，

Ⅱ___________________________________________________。

(3)在图Ⅱ中，以0～10 s内的平均反应速率计算，t＝6 s时A的浓度是________mol·L－1。

三、附加题（学生可根据自己能力选做，成绩计入总分，共10分）

27、在2 L的密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) == pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～2 min内，各物质的物质的量变化如下表所示：

物质

X

Y

Z

Q



起始/mol

0.7



1





2 min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7



已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

(3)用Z表示2 min内的反应速率为________。

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