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资源名称 河北省冀州中学2016-2017学年高二上学期开学调研考试 化学
文件大小 1.0MB
所属分类 高二化学试卷
授权方式 共享资源
级别评定
资源类型 试卷
更新时间 2016/11/4 22:06:46
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文件类型 WinZIP 档案文件(*.zip)
运行环境 Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介:

冀州中学2016-2017学年高二上学期开学调研考试

化学

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32

时间 90 分钟 分数:100 分

I 卷(选择题,共60分)

一、单项选择题(本题共有30个小题,每小题2分)

1.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中·和○代表不同元素的原子关于此反应说法错误的是( )



A.一定属于分解反应 B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于吸热反应

2. 油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:

C57H10406(s)+ 80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

己知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×l04kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为( )

A.3.8×104kJ/mol B.-3.8×104kJ/mol

C.3.4×104kJ/mol D.-3.4×104kJ/mol

3. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()

A.用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸

B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强

C.改用相同质量但为粉未状态的碳酸钙代替块状碳酸钙

D. 改用与原盐酸含有相同H+浓度的稀硫酸

4. 可逆反应2N022NO+ 02在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥

5. 反应A(g)+B(g)→C(g) △H,分两步进行:①A(g)+B(g)→X(g)△H1,②X(g) →C(g)△H2, 反应过程中能量变化如图所示,E1表示A+B→X的活化能,下列说法正确的是( )



A. △H1=△H一△H2>0 B. X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂

C. E2是反应②的活化能 D.△H1=E1-E2

6. 最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:



下列说法正确的是( )

A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的C02 D.状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

7. 一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2mol02,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是( )

A. 反应进行到2min时,容器中n(SO3)可能为0.5mol

B. 当v(SO2):v(O2):v(S03)=2:1:2 时该反应达平衡状态

C.温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小

D.4min内氧气的平均反应速率为0.5mol/(L·min)

8. 可逆反应aA (?)+2B(g) 2C(g)+D(g),其中a为正整数。反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是( )



A.达到平衡后,加入催化剂,则C%增大

B.达到平衡后,若升高温度,平衡向右移动

C. a可以为任意的正整数

D.达平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移动

9. 如图所示,一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中,可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) 2C(g),当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示,则平衡时A的转化率为( )



A. 20% B.40% C.50% D.无法确定

10. 将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是( )

A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.氧气压强不变 D.BaO2量增加

11. 室温下,将1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4?5H2O(s)?=?CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3.则下列判断正确的是(  )

A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3

12. 一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L -1、0.3mol·L -1、0.08mol·L -1,则下列判断不正确的是(  )

A.c 1:c 2=1:3

B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3

C.X、Y的转化率相等

D.c 1的取值范围为0mol·L -1<c 1<0.14mol·L -1

13. 25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq) Pb(s)+Sn 2+(aq),体系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。



下列判断正确的是( )

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2 固体后,c(Pb2+)变小

C.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2

D.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0

14. 已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol

H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ?mol-1,则a为(  )

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

15. 由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )



A.由X→Y反应的△H=E5-E2

B.由X→Z反应的△H>0

C.降低压强有利于提高Y的产率

D.升高温度有利于提高Z的产率

16. 对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)+3B2(g) △H>0 ,下列图象不正确的是( )



17. 在其它条件一定时,图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H>0 ,达到平衡时NO的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,其中表示未达到平衡状态且V(正)>V(逆)的点是



A.A或E B.B点 C.C点 D.D点

18. 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图像如图甲所示,



,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图所示。①a1=a2  ②a1<a2  ③b1=b2  ④b1<b2⑤t1=t2 ⑥t1>t2  ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大 以上所列正确的为 (  )

A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.①③⑤⑦ D.①③⑥⑧

19.下列说法正确的是( )

A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的

B.升高高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热

C.据能量守恒定津,反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D. 物质发生化学变化一定伴随着能最变化

20. 己知下列反应的能量变化示意图如下,下列有关说法正确的是( )



A.1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量<297.0kJ

B.在相同条件下,SO3(g)比SO2(g)稳定

C.1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(g)放出98.7kJ的热量

D.由图得S(s)+3/2O2(g) SO3(g) △H=-198.3kJ/mol

21. 在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应:

mX(g)nY(g)??△H=QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示



下列说法正确的是( )

A.m>n??????????? B.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少

C.Q<0??????????? D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

22. 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 反应达到平衡后,为提高CO的转化率下列措施中正确的是( )

A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.使用催化剂

23. 己知可逆反应SiF4(g)+2H2O(g)Si02(s)+4HF(g),若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大,则下列说法错误的是( )

A.一定向正反应方向移动 B. 可能是减小压强造成的

C.一定是升高温度造成的 D.SiF4的平衡转化率一定增大

24. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.光照新制的氯水时,颜色变浅,溶液的酸性增强

B.打开可乐瓶,有大量气泡从溶液中冒出

C. I2(g)+H2(g) 2HI(g)的平衡体系,加压后颜色变深

D.高压有利于SO2和O2反应生成S03

25. 反应N2O4(g) 2NO2(g)△H=+57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )



A. a、c两点的反应速率:a>c

B. a、c两点气体的颜色:a深,c浅

C.由状态b到状态a,可以用加热的方法

D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c

26. 下列叙述不正确的是( )

A .对于C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)反应,在一定条件下达到平衡,增加或减少C(s)的量平衡不移动

B.对于2SO2(g)+O2(g)2S03(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志

C.对于C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均能作为达到化学平衡状态的标志

D.对于I2(g)+H2(g) 2HI(g)反应,加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间,但HI的百分含量保持不变

27. 对于平衡体系:mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),下列判断正确的是( )

A.若温度不变将容器的容积增大1倍,达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45 倍,则m + n > p + q

B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n

C.若升高平衡体系的温度,达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍,说明该反应△ H<0 D.若平衡后同时增大A、B的浓度,则A、B的转化率一定都减小

28. 已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H20(g) △H >0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0 的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是( )



A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B.若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的△H增大

C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小

29. 下列四种情况不能用下图图像表示的是( )



A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),恒容充入He,N2的转化率与时间的关系

B.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0,平衡后CH4的物质的量与△H的关系

C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,平衡后加入KCl固体,c(Cl—)与正反应速率关系

D.H2(g)+I2(g) 2HI(g),平衡后缩小容器容积,速率与时间的关系

30. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:

t℃

700

800

830

1000

1200



K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38



下列有关叙述不正确的是

A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得C为0.4mol时,该反应为平衡状态

D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:=,判断此时的温度是1000 ℃

II卷(40分)

31.(10分)I、按要求书写热化学方程式:

(1)下图为N2(g)和02(g)生成NO(g)过程中的能量变化:



NO(g)分解生成N2(g)和02(g)的热化学方程式为___________________;

(2)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。己知AX3的熔点和沸点分别为为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃,室温时,AX3与气体X2反应生成1mol AX5,放出热量123.8kJ.该反应的热化学方程是为______.

II、已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体,其中S4、S6和S8具有相似的结构特点,其结构如下图所示:



在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为S02(g)和S03(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

(3)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_________________。

(4)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式___________________。

(5)若已知S-O键的键能为dkJ/mol,O=O键的键能为ekJ/mol,则S8分子中S-S键的键能为_______kJ/mol。



32. (10分)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:



(1)甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。?该实验______?(填“能”或“不能”)达到目的,原因是_____________。(若能,不必回答原因)

(2)为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2)



由此得到的结论是__________?,设计实验Ⅲ的目的是__________。?

(3)在上述实验过程中,分别检测出溶液中有二价铁生成,查阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________(按反应发生的顺序写)。

33.(10分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:



I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为:,它所对应反应的化学方程式

___________________(要注明物质的状态).

II、二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用,工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0MPa,温度230~280 ℃)进行下列反应:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=一90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=一23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+2H2O(g) CO3(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1

(1)催化反应室中总反应的热化学方程式为______________。830℃时反应③的K=1.0 ,则在催化反应室中反应③的K___1.0 (填“> ”、“< ”或“=”)。

(2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为,c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后达到平衡,CO的转化率为50% ,则5 min 内CO的平均反应速率为______;若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L,达到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,a=______mol/L。

34.(10分)反应aA(g)+bB(g) cC(g) △H<0在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:



(1)反应的化学方程式中,a:b:c为_______;

(2)由第一次平衡到第二次平衡,改变的条件是__________;

(3) 由第二次平衡到第三次平衡,改变的条件是_________;

(4)第II阶段B的平衡转化率aII(B)=_______________;

(5)三次平衡时平衡常数KI、KII、KIII的大小顺序为_______________。



31.(10分,每题2分)

(1)2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=-180kJ/mol ;

(2)AX3(l)+X2(g)=AX5(s) △H=-123.8kJ/mol ;

(3)S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) △H=-8akJ/mol ;

(4) SO3(g)= SO2(g)+ 1/2O2(g) △H=+b kJ/mol ;

(5)2d—a—c

32.(10分,每题2分)

(1)不能;因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变(1分)?;

(2)Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用,且Fe3+比Cu2+催化效果好;(2分)对比实验,证明Cl-对H2O2的分解没有催化作用。(2分)

(3)2FeCl3?+?H2O2?=?2FeCl2?+?O2↑+?2HCl(2分)?;??2FeCl2+H2O2+2HCl?=?2FeCl3+2H2O(2分)

33. (10分,每题2分)

I. C(s)+H2O(g) CO (g)+H2(g);

(1)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-204.9kJ/mol

(2)0.1mol/(L·min)

34. (10分,每题2分)

(1)1:3:2 ;

(2)将产物C全部取出(或将C的浓度减小到0);

(3)降温 ;

(4)38%;;

(5)KIII>KI=KII(或KI=KII< KIII)。

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