定州中学2016一2017学年第一学期高二承智班开学考试

化学试题

一、单选题：共16题 每题3分 共48分

1．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）

A．甲装置可用来分离乙醇和乙酸

B．乙装置可以构成原电池

C．在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替

D．丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物

2．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO

3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

4．下列说法中正确的是（ ）

A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

B．油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物

C．酯类物质是形成水果香味的主要成分

D．纤维素和淀粉互为同分异构体

5．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是

A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定

6．根据下列实验现象，所得结论错误的是

实验

实验现象

结论



A

Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡

活动性：Al＞Fe＞Cu



B

试管中收集到无色气体

铜与浓硝酸反应产物是NO



C

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动



D

长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变

装置气密性良好





7．8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（ ）

8．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－

B．NaHCO3溶液中：
、CO32－、Br－、K＋

C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－

D．C（Ca2+）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-

9．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是

A．呼吸作用涉及氧化还原反应

B．碳循环具有全球性

C．含碳化合物可相互转化

D．碳元素均被氧化

10．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ）

A．分子个数 B．分子直径 C．压强 D．温度

11．浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（ ）

（1）若C=9.2则a＞10 b＞49%

（2）若C=9.2则a＞10 b＜49%

（3）若b=49则a=18.4 C＜9.2

（4）若b=49则a=18.4 C＞9.2．

A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）

12．T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液．这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图．从T3降至T1，下列有关说法正确的是（ ）

A．T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大

B．T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等

C．T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小

D．从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶

13．气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是（ ）

A．
B．
C．
D．

14．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）

A．图1装置可制取氨气

B．图2装置可分离CH3COONa和CH3COOC2H5混合液

C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

15．下列有关说法中正确的是（ ）

A．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性

B．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去

C．用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键

D．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）

①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；

②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；

③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；

④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；

⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4?H2O式量为290）；

⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；

⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA．

A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦

二、计算题：共6题 共52分

17．成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= （NH4）2 SO4

现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。

计算并回答下列问题：

（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）

（2）含氮元素的质量多少？

（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

18．把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：

（1）生成O2的体积（标准状况）；

（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．

19．将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：(要求写出计算过程)

（1）反应生成的气体的体积(标况下)；

（2）反应过程中转移电子的物质的量；

（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。

20．（6分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L－1盐酸恰好完全中和。计算：

（1）混合物中Na2SO4的质量； （2）混合物中Na2CO3的物质的量。

21．硫酸常用于金属表面除锈。（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O）

（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

（2）要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？

22．把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL -1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL -1 （溶液体积变化忽略不计）。

求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。

（2）该混合物中铝、铁的物质的量。

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：A．乙酸和乙醇互溶，不能通过分液操作分离；

B．锌和铜都不与酒精反应，该装置无法构成原电池；

C．氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应，不能用氢氧化钠溶液取代饱和碳酸钠溶液；

D．根据蒸馏操作中温度计位置、冷凝管通水方向分析．

解：A．乙酸易溶于乙醇，无法通过分液的方法分离乙醇和乙酸，故A错误；

B．乙装置中缺少电解质溶液，无法构成原电池，故B错误；

C．NaOH能够与乙酸乙酯反应，不能用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D．图示装置中，冷凝管放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管采用逆向通水，该装置能够用来分离乙醇和丁醇和混合物，故D正确；

故选D．

2．C

【解析】

试题分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；

B．利用压强差将液体顺利流下；

C．能产生压强差的装置能检验装置气密性；

D．常温下二氧化碳和NO不反应，可以采用排二氧化碳法收集NO．

解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸，碳酸、硅酸都是其最高价氧化物的水化物，所以非金属性C＞Si，故A正确；

B．产生的气体通过橡皮管进入分液漏斗上部，导致分液漏斗上部和烧瓶内气体产生压强差，所以利用压强差将液体顺利流下，故B正确；

C．该装置能通过调节乙能产生压强差，所以能利用该装置检验装置气密性，故C错误；

D．常温下二氧化碳和NO不反应，可以采用排二氧化碳法收集NO，二氧化碳密度大于NO，所以该采用向下排二氧化碳法收集NO，则先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO，故D正确；

故选C．

3．C

【解析】

试题分析：①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．

解：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；

②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；

③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；

故选C．

4．C

【解析】

试题分析：A．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程；

B．油脂不是高分子化合物；

C．一些酯类物质具有水果香味；

D．纤维素和淀粉的聚合度不同．

解：A．石油分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法，属于物理变化，煤的干馏是化学变化，煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化，故A错误；

B．油脂不是高分子化合物，淀粉、纤维素都是高分子化合物，故B错误；

C．一些酯类物质具有水果香味，形成水果香味的主要成分是酯类，故C正确；

D．纤维素和淀粉的聚合度不同，分子式不同，因此不是同分异构体，故D错误；

故选C．

5．C

【解析】

试题分析：4.6g钠的物质的量是0.2mol，在干燥空气中被氧化后，若完全转化为Na2O，则其质量是0.1mol ×62g/mol=6.2g；若完全转化为Na2O2，则其质量是0.1mol×78g/mol=7.8g.现在反应产生的固体质量是6.2g＜7.0g＜7.8g，说明反应产生的物质含有Na2O2和Na2O，故选项C正确。

考点：考查钠氧化产物成分的确定与判断的知识。

6．B

【解析】

试题分析：A、I为原电池， I烧杯中Fe表面有气泡，说明Fe做正极，则Al比Fe活泼；II烧杯是原电池，Cu作正极，Fe作负极，Fe比Cu活泼，正确；B、Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的NO，不是Cu与浓硝酸反应产生的NO，错误；C、饱和氯化铁中铁离子的浓度大于0.005mol/L氯化铁的浓度，所以反应物的浓度增大，平衡正向移动，则溶液的颜色加深，正确；D、检验装置的气密性时，长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变，说明装置的气密性良好，正确，答案选B。

考点：考查对实验结论的判断

【答案】D

【解析】

试题分析：乙醇是可燃性液体，应张贴易燃液体标示，答案选D。

考点：考查危险化学品标示判断

8．B

【解析】酸性溶液中K2Cr2O7可以氧化CH3CH2OH，A错误。加入铝粉放出大量H2的溶液可以是酸性也可以使碱性，C错误。钙离子结合硫酸根会生成微溶物，D错误。

9．D

【解析】

试题分析：A、呼吸作用是复杂的氧化还原反应，故说法正确；B、碳是构成生物原生质的基本元素，故说法正确；C、在碳循环过程中，含碳的化合物可相互转化，故说法正确；D、有可能被还原，如光合作用，把CO2转化成C6H12O6，故说法错误。

考点：考查生态系统碳的循环等知识。

10．B

【解析】

试题解析： 影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素．温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计．

考点： 阿伏加德罗定律及推论

11．A

【解析】

试题分析：若C=9.2，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，硫酸的浓度越大，密度越大，确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数；根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a；

若b=49，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a，结合c=
mol/L计算49%的硫酸的浓度，据此计算判断．

解：若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为10mL×
=20mL，硫酸的浓度越大，密度越大，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；

若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=
mol/L＜9.2mol/L，

故选A．

12．C

【解析】

试题分析：A．根据饱和溶液的溶解度S可以计算出溶液中溶质的质量分数ω=
，然后根据溶质质量分数与物质的量浓度的关系c=
计算分析；

B．曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以T2℃时，A、C溶解度相同，结合溶液中溶质的质量分数ω=
分析，此时A为饱和溶液，C为不饱和溶液；

C．根据T1℃、T3℃时，A、B、C三种物质的溶解度进行分析；

D．判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解：A．T3℃时，由A物质所形成的溶液的溶解度最大，溶液中溶质的质量分数ω=
=
，S越大ω越小，根据溶液的物质的量浓度c=
可知，M相同，ρ与ω成正比，所以T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最小，故A错误；

B．通过溶解度曲线可以看出，在T3℃时，C物质的溶解度最小，降温到T2℃时，溶解度增大，不会析出晶体，还是T3℃时的溶质质量，但此时为不饱和溶液，T2℃时，A、C溶解度相同，但A物质为饱和溶液，根据溶液中溶质的质量分数ω=
可知，A、C两物质形成的溶液质量分数A＞C，故B错误；

C．通过溶解度曲线可以看出，在T3℃时，C物质的溶解度最小，降温到T1℃时，溶解度增大，不会析出晶体，还是T3℃时的溶质质量，但此时为不饱和溶液，降温到T1℃时，A、B物质的溶解度减小，此时B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以三种物质溶液的溶质质量是：B中最多，A中次之，C中最少，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：B＞A＞C，故C正确；

D．通过溶解度曲线可以看出，A物质的溶解度受温度影响较大，所以若A中混有少量的C，可采用降温结晶方法提纯，故D错误；

故选C．

13．C

【解析】

试题分析：要想使反应随时发生或随时停止，只要能随时将两种药品接触和分离即可．

解：“随开随关”原理是利用压强差控制块状固体和液体反应．打开止水夹，利用液体压强使液体与块状固体接触而反应；关闭止水夹，产生气体的压强使液体与块状固体脱离而停止反应；A、B、D都可利用压强差控制反应，C没有隔离板所以不能实现药品分离来控制反应．

故选：C．

14．B

【解析】

试题分析：A．浓氨水与碱石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置；

B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层；

C．乙醇挥发后溶解在KOH溶液中，排除对乙烯检验的干扰；

D．浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与C反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性．

解：A．浓氨水与碱石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置，则图中装置能实现氨气的制取，故A正确；

B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层，则不能利用图中分液装置操作，故B错误；

C．乙醇挥发后溶解在KOH溶液中，排除对乙烯检验的干扰，则图中装置能制取乙烯并验证其易被氧化，故C正确；

D．浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与C反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，所以图中装置能说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故D正确；

故选B．

15．D

【解析】

试题分析：A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生盐析；

B．溴、三溴苯酚均易溶于苯；

C．碳碳双键、﹣CHO均能与溴水反应；

D．麦芽糖及其水解产物葡萄糖均含﹣CHO．

解：A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生盐析，有白色沉淀产生，为可逆过程，可用于提纯，故A错误；

B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误；

C．碳碳双键、﹣CHO均能与溴水反应，应先利用银氨溶液氧化﹣CHO，再利用溴水检验碳碳双键，故C错误；

D．麦芽糖及其水解产物葡萄糖均含﹣CHO，则均能发生银镜反应，故D正确；

故选D．

16．B

【解析】

试题分析：①白磷为正四面体结构，根据均摊法计算出含有的P﹣P键数目，1mol白磷分子中含6molP﹣P键；

②电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍；

③Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；

④二氧化硫和氧气反应存在化学平衡分析；

⑤质量换算物质的量结合化学式计算；

⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体；

⑦碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；

解：①1mol白磷分子中含6molP﹣P键，12.4g白磷晶体物质的量=
=0.1mol，分子中含有的P﹣P键数约是0.6NA，故①正确；

②依据电解过程中电极反应电子守恒，电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍，电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜小于32g；，②错误；

③Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成，7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA，故③错误；

④二氧化硫和氧气反应是体积减小的反应，若恰好反应生成三氧化硫应为2mol，但反应存在化学平衡，容器内物质分子数大于2NA，故④正确；

⑤2.9g 2CaSO4?H2O物质的量=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01NA，故⑤错误；

⑥Fe（OH）3胶粒是氢氧化铁的微粒集合体，Fe（OH）3胶粒小于NA个，故⑥错误；

⑦碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所含阴离子总数大于0.1NA，故⑦正确；

故选B．

17．（1）0.51g （2）0.42g （3）不达标

【解析】

试题分析：（1）设产生氨气的质量为x

2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4

34 98

x 7.5g×19.6%

x=0.51g

（2）0.51gNH3中氮元素的质量=0.51gx
x100%=0.42g

含氮元素0.42g的蛋白质的质量=0.42g÷16%=2.625g，即100g该奶粉中含2.625g蛋白质，因为

2.625g＜12g，

所以该奶粉不达标；

答案为：（1）产生氨气的质量是0.51g；

（2）含氮元素的质量为0.42g；

（3） 该奶粉中氮的含量未达到国家规定的标准．

考点：根据化学方程式计算

18．（1）生成标准状况下氧气的体积为0.56L；

（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L．

【解析】

试题分析：（1）n（Na2O2）=
=0.05mol，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据过氧化钠和氧气之间的关系式计算氧气体积；

（2）根据钠原子守恒计算NaOH的物质的量，再根据c=
计算溶液浓度．

解：（1）过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）=
=0.05mol，

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，据此可得关系式2Na2O2﹣﹣﹣﹣O2，

所以生成的氧气在标准状况下的体积为：
×22.4L/mol=0.56L，

答：生成标准状况下氧气的体积为0.56L；

（2）根据钠原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=2×0.05mol=0.1mol，c（NaOH）=
=1mol/L，

答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L．

19．（1）2.24L （2）0.3mol （3）2mol/L

【解析】

试题分析：（1）9.6g铜的物质的量是9.6g÷64g/mol＝0.15mol

根据反应的方程式可知

3Cu ＋ 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O ～ 6e－

3mol 8mol 2mol 6mol

0.15mol 0.4mol 0.1mol 0.3mol

所以反应生成的气体的体积在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L

（2）根据以上分析可知反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol

（3）硝酸的浓度是0.4mol÷0.2L＝2mol/L

考点：考查铜与稀硝酸反应的有关计算

20．（1）1.42g （2）0.07mol

【解析】

试题分析：（1）加入氢氧化钡溶液后生成的沉淀为硫酸钡，根据硫酸根离子守恒可知：混合物中Na2SO4的质量=
×142g/mol=1.42g；

（2）设混合物中NaCO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量=
=0.090mol，根据碳原子守恒可知：①x+y=0.09mol，

与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为：

1.0mol/L×0.25L+1mol/L×0.01L-0.1mol/L×0.5L×2=0.16mol，

则：②2x+y=0.16mol，

根据①②解得：x=0.07mol、y=0.02mol，

即：混合物中含有碳酸钠的物质的量为0.07mol。

考点：考查混合物反应的计算

21．（1）440g；（2）2940g。

【解析】

试题分析：（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需水的质量为x，则有50g×98%=(50g+x)×10%，解得x=440g；

（2）铁锈中Fe2O3与硫酸反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。设需10%