三明市A片区高中联盟校2015～2016学年第一学期阶段性考试

高二化学试卷

（考试时间：2016年1月25日下午2:30～4:30 满分100分）

说明：（1）请将正确答案填写在答题卡上，直接做在试卷上无效。

（2）有关相对原子质量： N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

第Ⅰ卷

一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）

1．下列不属于正在研究和开发的新能源是（ ）

A．天然气 B． 生物质能 C．氢能 D． 太阳能

2．下列说法正确的是（ ）

A．反应4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3 (s) 的 △S > 0

B．吸热反应都需要在加热条件下才能进行

C．同温同压下，H2 (g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

D．已知： ①S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－a kJ·mol–1，

②S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－b kJ·mol–1，则a > b

3．下列说法正确的是（ ）

A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存

B．K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液中共存

C．NaHS水解的离子方程式为：HS–＋H2O
S2–＋H3O+

D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3–
H+＋CO32–

4．一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)
Mg2+(aq)＋2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而[Mg2+]不变，采取的措施可能是（ ）

A．加适量水 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加MgSO4 固体

5．下列有关叙述正确的是（ ）

A．NH3·H2O的电离平衡常数随着温度升高而减小

? B．在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体后，溶液的pH减小

C．强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，其他化合物都是弱电解质

D．相同温度下，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

6．在一定温度下，反应A(g)＋B(g)
C (g)＋D(s) △H ＞0，在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是（ ）

温度不变，减小压强，A的转化率增大

B．升高温度，减小体积，有利于平衡向正反应方向移动

C．增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大

D．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

7．用水稀释10 mL pH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中离子数目增加，导电性增强

B．加水促进醋酸电离，但[H+]、[OH–]均减小

C．加水稀释到1000 mL，溶液的pH＝5

D．[CH3COO–] / [CH3COOH]增大

8．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．电子从石墨电极移向Mg电极

9．下列水溶液一定呈中性的是（ ）

　 A．由非电解质溶于水得到的溶液

B．[H+]、[OH–]均为5.0×10–7 mol·L–1的溶液

　 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

　 D．将pH＝9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

10．关于下列装置的说法正确的是（ ）

① ②

A．装置①中盐桥内的K+移向ZnSO4溶液

B．若装置②中N极为铁棒，M极为石墨，则铁棒不易被腐蚀

C．若装置②用于铁棒镀铜，则M极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中Cu2+浓度保持不变

11．下列有关说法不正确的是（ ）

A．配制SnCl2溶液时，首先用盐酸酸化蒸馏水，然后加入SnCl2晶体

B．加热CH3COONa溶液（预先滴有少量酚酞），溶液颜色变深

C．常温下，Fe(NO3)3溶液中由水电离产生的[H+]等于10–10 mol·L–1

D．NaHCO3作为发酵粉使用时，加入少量的明矾在水中能起到酸的作用

12．常温时，以下4种溶液pH最大的是（ ）

A．0.01 mol·L–1氨水溶液

B．0.02 mol·L–1氨水与0.02 mol·L–1 HCl溶液等体积混合

C．0.03 mol·L–1氨水与0.01 mol·L–1 HCl溶液等体积混合

D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合

13．实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气，由于盐酸浓度太大，反应不易控制。

为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质有（ ）

①NaOH固体 ②NH4Cl固体 ③CH3COONa溶液 ④K2SO4固体 ⑤加入适量水

A．③⑤ B．②③ C．②④ D．①④

14．下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A．NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2 ＋2OH–＝CO32–＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的浓HI溶液：2Fe3+＋2I–＝2Fe2+＋I2

C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]–＋4NH4+

D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2HCO3–＋Ba2+＋2OH–＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32–

15．下列有关说法正确的是（ ）

A．相同温度下，0.1 mol·L–1 NH4Cl溶液比0.1 mol·L–1 NH4HSO4溶液含有的[NH4+]更大

B．将0.1 mol·L–1硫酸溶液从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变

C．稀溶液中：H+(aq) ＋OH–(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol–1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．在蒸发皿中加热蒸发（低于400℃）FeCl3溶液，可以得到FeCl3固体

16．LED产品的使用为城市增添色彩。右图是

氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置

示意图。下列有关叙述正确的是（ ）

A．该装置将化学能最终转化为电能

B．a处通入O2

C．b处为电池正极，发生还原反应

D．通入O2的电极上发生的电极反应为O2 ＋4H+ ＋4e–＝2H2O　

17．在25℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10–18 mol2·L–2，Ksp(CuS)＝1.3×10–36 mol2·L–2，Ksp(ZnS)＝

1.3×10–24 mol2·L–2。下列有关说法不正确的是（ ）

A．在25℃的蒸馏水中，FeS的溶解度最大

B．25℃时，CuS的饱和溶液中Cu2+的浓度约为1.14×10–18 mol·L–1

C．可用FeS固体作沉淀剂除去废水中的Cu2+

D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

18．利用右图所示装置(电极均为惰性电极) 可吸收SO2，

并制取硫酸和烧碱溶液，下列说法正确的是（ ）

A．气体W为氧气

B．b极与电源的正极相连

C．离子交换膜c为阳离子交换膜

D．a极的电极反应为SO2 +2H2O -2e–＝SO42– + 4H+

19．常温下，下列溶液中有关说法正确的是（ ）

A．浓度均为0.01 mol·L–1的醋酸和硫酸溶液中分别加入足量锌片，生成H2的起始速率相等

B．0.1 mol·L–1的NaHCO3溶液中：[Na+]＝[HCO3–]＋[CO32–]＋[H2CO3]

C．pH=11的氨水与pH =3的盐酸等体积混合：[Cl–]＝[NH4+]＞[OH–]＝[H+]

D．将0.1 mol的CH3COOH和0.1 mol的CH3COONa溶于水中，配成1L混合溶液。测

得溶液的pH＜7，则混合液中 [CH3COO－]＜[Na＋]

20．碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是（ ）

① I2(g)＋H2(g)
2HI(g)　△H＝－9.48 kJ·mol–1　

② I2(s)＋H2(g)
2HI(g)　△H＝＋26.48 kJ·mol–1

　 A．①的产物比②的产物稳定

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

　 C．I2(s)
I2(g)　△H＝＋17.00 kJ·mol–1

D．在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

21．利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。

实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电

流计指针发生偏转（提示：Ag+ 浓度越大，氧化性越强）。

下列说法不正确的是（ ）

A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大

C．断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应

D．断开K1，闭合K2后，NO3–向A电极移动

22．下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）

A．由甲可知：加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)
N2O4(g)，A点为平衡状态

C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B＞A

D．由丁可知：相同温度、相同浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者

第Ⅱ卷

二、填空题（56分）

23．（16分）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H，在恒压密闭容器中达到平衡状态。

①根据表中所列键能数据，可得△H＝_______ kJ·mol–1。（用含a、b、c的式子表示）

化学键

H－H

N－H

N≡N



键能/ kJ·mol-1

a

b

c





②往上述平衡体系中充入氩气，此时v (N2)正 ______（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）某温度下，密闭容器发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，

相互转化时的量变关系如图所示。请回答：

　 ①代表乙的物质是_______（填“N2O4”或“NO2”)

　 ②反应进行到t2时刻，改变的条件可能

是____________________________

③已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H＝＋180.5 kJ·mol–1?

CO(g)＋1/2O2(g)
CO2(g) △H＝－283 kJ·mol–1

治理汽车尾气过程中，将NO和CO转化成CO2和N2的反应的热化学方程式为

_______________________________________________________________________

（3）电解NO制备 NH4NO3的工作原理如右图所示，

总反应为：8NO＋7H2O
3NH4NO3＋2HNO3gkstkCom

① NH4NO3溶液中离子浓度由大到小顺序为

____________________________________

② X极的电极反应为____________________

③ 为使电解过程中阳极产生的NO3–与阴极产生的

NH4+全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为________（填化学式）

24．（12分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、

CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）向体积为 2 L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，在一定条件下发生如下反应：

CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。经过t秒达到平衡，平衡时CO的转化率与温度、压强的

关系如右图所示。请回答：

① p1、T1℃时，从开始到平衡的过程中，用

H2表示的平均反应速率为_____________

② 图中压强p1 　　　 压强p2 。

（填“＞”、“＜” 或 “＝” ）

（2）一定温度下，在三个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：

2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器

编号

温度（℃）

起始的物质的量（mol）

平衡的物质的量（mol）







CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)



I

387

0.20

0.080

0.080



Ⅱ

387

0.40







Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090



 ①容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的______（填“长”、“短”或“相等”）

②达到平衡时，容器I中的CH3OH的体积分数______（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数。

③若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向________方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。

（3）一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。若反应在恒容绝热（不

与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

物质

CO2

H2

CH3OH

H2O



起始投料/ mol

1

3

2

0



 则升高温度，该反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。

25．（14分）Ⅰ：为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.00500 mol·L–1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。（已知：2MnO4–＋5NO2–＋6H+＝2Mn2+＋5NO3–＋3H2O）

（1）滴定前排气泡时，应选择图中的___________（填序号）。

（2）滴定终点的判断依据为_____________________________________________________

_________________________________________________________________________。

（3）下列操作会导致样品含量测定值偏高的是_____________（填字母）。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出

D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数

（4）某次滴定过程中，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为_________ mg·kg–1。

Ⅱ：金属氢氧化物在酸中溶解度不同，可以利用这一性质，通过控制溶液的pH达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/ mol·L–1）如右图所示。

（5）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液

的pH为______（填字母）。

A．＜1　　 B．3～4　　　C．＞6

（6）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_________（填“能”或“不能”）通过调节

溶液pH的方法来除去，理由是______________________________________________。

（7）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10–10 mol2·L–2，Ksp(Ag2CrO4) ＝1.6×10–12 mol3·L–3。往0.001 mol·L–1

K2CrO4和0.01 mol·L–1 KCl混合液中逐滴加入0.01 mol·L–1 AgNO3溶液，则Cl–、CrO42–

中先沉淀的离子是_________（填化学式）。

26．（14分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品。

（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：______________________________。

（2）①室温下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH　　 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。

（填“大于”、“小于”或“等于”）

已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8

②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法：

____________________________________________________________

（3）常温下，饱和氯水中，存在反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO。下列有关叙述正确的是

___________（填字母）。

A．饱和氯水中只存在HClO的电离平衡

B．饱和氯水中：[H＋]＝[Cl–]＋[ClO–]＋[OH–]

C．往饱和氯水中加水，HClO　的电离程度减小

D．用氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

（4）氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如右：

则Cl2在Pt电极放电的电极反应为

_________________________________。

（5）工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制

条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，

最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3·nH2O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：

2Fe3+＋10H2O
[Fe(H2O)4 (OH)2 Fe(H2O)4]4+＋2H+ 。

欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有_______________（填字母）。

　A．加水稀释　　 B．加热　 　 C．加入盐酸　　 D．加入NaHCO3

（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN– 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl–。处理含

CN–相同量的电镀废水，所需Cl2的质量是ClO2的______ 倍。（保留三位有效数字）

三明市A片区高中联盟校2015~2016学年第一学期阶段性考试

高二化学试题参考答案

说明：

1．考生若写出其他合理答案，可酌情给分。

2．化学方程式、电极反应式中，化学式写错、未配平均不给分。

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

A

C

D

A

D

B

D

C

B

C

C



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

A

A

D

B

C

D

D

B

B

C

D





二、非选择题：（4小题，共56分）

23．（16分）

（1）① 3a＋c－6b（2分）

② 减小 （2分）

（2）① N2O4 （2分）

② 增大NO2的浓度 （2分）

③ 2CO(g)＋2NO(g)
?2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.5 kJ·mol–1 （2分）

（热化学方程式中有瑕疵的均得0分）

（3）① [NO3–] > [NH4+] > [H+] > [OH–] 或c(NO3–) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH–) （2分）

② NO＋6H+＋5e–＝NH4+＋H2O （2分）

③ NH3 （2分）

24．（12分）

（1）① 0.5/t mol·L–1·s–1 （2分，单位漏写扣1分）

② ＜ （2分）

（2）① 短 （2分）

② 相等 （2分）

③ 正反应 （2分）

（3） 减小 （2分）

25．（14分）

（1） ② （2分）

（2）当滴入最后一滴（或半滴）高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点 （2分）

（3） B、D （2分，每漏选或错选一个扣1分，扣完为止）

（4） 13.8 （2分）

（5） B （2分）

（6） 不能 （1分），Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小　（1分）

（7） Cl– （2分）

26．（14分）

（1）2Cl– ＋2H2O
2OH–＋H2↑＋Cl2↑ （2分，）

（2） ① 大于 （2分）

② 用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的酸碱性，测得溶液的pH＜7 。

（或其他合理答案）（2分）

（3） B （2分）

（4） Cl2 ＋2Ag+＋2e– ＝2AgCl （2分） （写沉淀符号扣1分）

（5） A、B、D （2分，每漏选或错选一个扣1分，扣完为止）

（6） 2.63（2分）（写成2.6扣1分）

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