河北望都中学2015-2016学年八月高二月考化学试题

可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 Cu—64 Cl—35.5 Ag-108

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法中，正确的是（ ）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、放热反应在常温下一定能很容易发生

C、吸热反应在一定条件下也能自发进行

D、氧化还原反应一定是放热反应

2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）

A B C D

3．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

4．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则

N≡N键的键能是( )

A．431 kJ·mol－1 B 945.6 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1

5、今有如下三个热化学方程式：

关于下列表述正确的是（ ）

它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值

C. a = b D. 2a = c

6、下列说法正确的是（ ）

A. 在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

7．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 -393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol、-2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）

A．C(s)+
O2(g)=CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol

8．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（ ）

A． 55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ

9．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

10.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是（ ）

A、在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ

B、1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJ

C、C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应

D、如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热

11．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）

A.172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ

12．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

13.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D、回收其中石墨电池

14.下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）

A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B、原电池是将化学能转变为电能的装置

C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

15.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（ ）

A

B

C

D



电极与溶液

Zn、C硫酸

Cu、Ag硝酸银

Zn、Cu蔗糖

Mg、Al氢氧化钠



16.把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ）

A、a＞c＞d＞b B、c＞a＞b＞d C、a＞c＞b＞d D、c＞a＞d＞b

17.如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。

A、(4)(3)(2)(1) B、(4)(2)(1)(3) C、(3)(4)(1)(2) D、(4) (3)(1)(2)

18. 关于下列装置说法正确的是（ ）

A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

19． 肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 ( )

A．溶液中阴离子向正极移动

B．溶液中阴离子物质的量减少

C．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

D．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

20．下列关于金属腐蚀正确的是 ( )

A．金属在潮湿空气中的腐蚀的实质是；M+nH2O===M(OH)n+
H2↑

B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D．在潮湿的中性环境中，金属不会发生电化学腐蚀

21．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

22.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比( )

A、1︰2︰3 B、3︰2︰1 C、6︰3︰1 D、6︰3︰2

23．下列图示中关于铜电极的连接错误的是

24.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（）

A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原

C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化

25.在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-== Cu 或Ag++e-==Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）

A、1.62g B、6.48g C、3.24g D、12.96g

26.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）

A、a为负极、b为正极

B、a为阳极、b为阴极

C、电解过程中，d电极质量增加

D、电解过程中，氯离子浓度不变

27．右图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子 (O2－)，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断不正确的是（ ）

A．采用多孔电极的目的是易于吸附气体

B．有H2放电的b极为电池的负极

C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－＝2H2O

28．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C．总反应可表示为：

H2O＋CO2 H2＋CO＋O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

29.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A.反应CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

B.电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C.电池工作时，CO32－向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

30．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原

D．a 电极的反应为:3CO2 + 18H＋-18e－= C3 H8O+5 H2 O

二、填空题（本题包括6小题，共40分）

31．（4分）（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________

（2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1

反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为

, (反应热用△H1和△H2表示)。

32．（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热 (填“相等、不相等”)。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

33.（6分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．下图是一个电化学过程的示意图．

已知甲池的总反应式为： 2CH3OH＋3O2＋4KOH
K2CO3＋6H2O

请填空：

（1）充电时：①原电池的负极与电源________极相连

②阳极的电极反应为_________________．

（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2__________L（标准状况下）．

34.（共10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子

Ag+ Na+



阴离子

NO3- SO42- Cl-



下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的 极（填“正”或“负”），甲电解质为 （填化学式）。

（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式 。

（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的 （填“M”或“N”）极。

（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化

为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。

35. （6分）图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。

36. （4分）（1）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。

（2）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。

高二化学月考答案CACBD,CDCCC,CBBAC,ACACB,CDCBB,CCDDB

31（4分）. CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol

2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2

32. （10分）（1）环形玻璃搅拌棒 2）偏小（3）不相等 相等；（4）偏小

33. （6分）负4OH－－4e－=2H2O+O2↑33.6

34.（10分） 负 NaCl H20
O2↑+2H2↑

M SO2 -2e- + 2 H20== SO42—+4 H+

35. （6分）① c ② 2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448

36（4分）（1）2Al+6H20
2Al(OH)3↓+3H2↑（2）Al－3e－＋7 AlCl4—==4 Al2Cl7—

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