可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108

第Ⅰ卷（56分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。）

1．下列说法不正确的是

A．乙烯可以用来做果实催熟剂

B．氨常用来做制冷剂

C． 氧化铁常用作红色油漆和涂料

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）

A．加入适量的铝粉 B．加入适量的水

C．加入少量的硫酸铜溶液 D．加入浓度较大的盐酸

3．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是

A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物

C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐

4．下列说法正确的是

A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池

B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体

C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞

D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液

5．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是

金属

冶炼原理



A

Fe

Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2



B

Hg

2HgO
2Hg＋O2↑



C

Mg

2MgO(熔融)
 2Mg＋O2↑



D

Na

2NaCl(熔融)
 2Na＋Cl2↑



6．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入氯化铁溶液中 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+

B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2O

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O

D．将铁粉加入稀硫酸中 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑

7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH

8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有(　　)

①加成反应　②取代反应　③酯化反应　④中和反应 ⑤氧化反应

A．①③ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤

9．下列过程属于物理变化的是：

A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化

10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)

①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤

11．下列叙述与电化学腐蚀无关的是

A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈

B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起

C.银质奖章久置后表面逐渐变暗

D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块

12．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 被腐蚀；B、D相连，B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞B＞D

C.A＞C＞D＞B D.B＞D＞C＞A

13．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．44 g CO2含有NA个CO2分子

B．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

C．NA个CO2分子所占的体积约为22.4 L

D．pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

14．在一定条件下，向2 L 密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体发生下列反应：2X（g）+Y（g）
3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是（ ）

A.c（Z）=0.75 mol·L-1 B.c（Z）=1.20 mol·L-1

C.c（W）=0.80 mol·L-1 D.c（W）=1.00 mol·L-1

15．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）

A.Al—Al2O3—Al(OH)3—NaAlO2 B.Fe—FeCl3—Fe(OH)2—Fe(OH)3

C.S—SO3—H2SO4—MgSO4 D.N2—NO—NO2—HNO3

16．a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：
；a与b形成化合物的电子式为：
。下列叙述正确的是

A. 原子半径：a>c>d B. 非金属性：c>a>d

C. 相应氢化物的沸点：d>c>a D. c与a、c与b均能形成两种常见化合物

17．已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为(　　)

A．1.4×10－6 mol·L－1 B．2.3×10－6 mol·L－1

C．1.4×10－9 mol·L－1 D．2.3×10－9 mol·L－1

18．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)
2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

改变条件

新平衡与原平衡比较



A

升高温度

X的转化率变小



B

增大压强

X的浓度变小



C

充入一定量Y

Y的转化率增大



D

使用适当催化剂

X的体积分数变小





19．表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（ ）

A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C．c(Na+)>c (HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

20．对下列事实的解释正确的是

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

C．向50mL18mol·L－1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

D．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

21．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol

C. CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol

22．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是

A．乙醇在电池的负极上参加反应

B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-

C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。

D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O

第Ⅱ卷(44分)

23．（8分）请按要求填空：

I．现有：①
、② O2与O3、③ 正丁烷与异丁烷、④ 金刚石与石墨、⑤ 冰与水、⑥ 乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类：（1）互为同位素的是( )；（2）互为同素异形体的是 ( )；（3）互为同分异构体的是( )；（4）属于同一化合物的是( )

II．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态(纯)H2SO4 ③液态的(纯)醋酸 ④汞（金属） ⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：

⑴ 以上物质中能导电的是( ),

⑵ 以上物质中属于电解质的是( ),

⑶ 以上物质中属于非电解质的是( ),

⑷ 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是( )。

24. （10分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是（ ）

① 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒

② 用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量

③ 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响

④ 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗

⑤ 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数

⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高

Ⅱ．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。

（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。

②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有______________________。

③用________量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。

④在锥形瓶中滴入2～3滴________（填指示剂），用0.2010 mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转__ 式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________,直到滴定终点。

（2）该小组测得下列数据

滴定次数

待测液体积/ml

标准盐酸体积/ml







滴定前读数/ml

滴定后读数/ml



第一次

10.00

0.20

22.90



第二次

10.00

0.50

20.40



第三次

10.00

4.00

24.10



第四次

10.00

0.00

20.00



根据上述数据，计算烧碱的纯度______________。

25．(14分)下表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空)

族

周期











①





























②









③





④



⑤

⑥







（1）写出元素④在周期表中的位置______________。

（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。

（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）。

（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式 。

26．（12分）如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。

（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:

X电极附近可观察到的实验现象是 ；

写出Y电极的电极反应式 。

（2）若要实现Cu +H2SO4＝CuSO4+H2↑，

则Y电极材料是 ；

写出X电极的电极反应式 。

（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为 ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为 。

（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入 。



选择题(1-10题每题2分,11-22题每题3分,共计56分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



D

D

B

C

C

A

B

D

B

A

C



12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



C

A

D

D

D

A

A

B

A

C

B



第Ⅱ卷(44分)

25、（14分）Ⅰ．（1）第三周期第ⅣA族（2分）

（2）Na＞S＞O（2分）

（3）HCl＞H2S＞SiH4（2分）

（4）
或
（2分）

Ⅱ．（1）2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑（2分）

（2）NaHSO3 （2分）

（3）2SO2 +O2
2SO3（2分）

26、（12分）（1）电极表面产生气体，附近溶液变红 2分

2Cl- - 2e-＝Cl2↑ 2分

（2）Cu （1分） 2H＋+2e-＝H2↑ 2分

（3）AgNO3溶液 （1分） 0.01NA或6.02×1021 2分

（4）增大 H2O 各1分