陕西省西安市第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题试卷下载-化学试卷(通达教学资源网http://www.nyq.cn/)

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资源名称	陕西省西安市第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题
文件大小	220KB
所属分类	高二化学试卷
授权方式	共享资源
级别评定
资源类型	试卷
更新时间	2015-4-7 15:18:00
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资源登录	ljez
资源审核	nyq
文件类型	WinZIP 档案文件(*.zip)
运行环境	Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介：

陕西省西安市第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：S:64 0:16 H:1

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共 50分）

1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是（）

A．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

2．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 (　　)

A．反应过程可表示为

B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应

3．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ/mol则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A．－67.7 kJ/mol B．－43.5 kJ/mol

C．＋43.5 kJ/mol D．＋67.7 kJ/mol

4．下列说法正确的是（）

A．增大压强，单位体积活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D．使用催化剂，一定降低了反应的活化能，化学反应速率一定增大

5．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 (　　)

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

6．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 (　　)

选项

事实

结论

其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短

当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环

增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半

正反应速率加快，逆反应速率减慢

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

7．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是 (　　)

A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－1

8．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a > c＋d

9．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是 (　　)

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤

10．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃

230

平衡常数

5×104

1.9×10－5

下列说法不正确的是 (　　)

A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应

B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆

C．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

11．下列说法正确的是 (　　)

A．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

12．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）

A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢的水溶液能导电

C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解

13．将100mL1 mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中碳酸根离子浓度的变化分别是(　　)

A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小

14．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 (　　)

A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐 D．提高溶液的温度

15．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）

A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等

B. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

16．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是 ( )

容器

起始各物质的物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化

SO2

SO3

甲

放出热量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

放出热量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出热量：Q3

A．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1

B．Q1=Q2=Q3=197 kJ

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

17．常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是（）

A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋

D．在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)

18.下列关于原电池的叙述正确的是（）

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

19．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y

20．相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是 (　　)

21．下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

22．常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A．K+、Na+、SO42—、NO3— B．Na+、K+、S2—、CO32—

C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D．NH4+、Cl—、K+、SO32—

23．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）

A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓

C．2H2O＋O2＋4e-＝４OH－ D．Fe－3e-＝Fe3＋

24．已知20oC时AgBr的溶解度为8.4×10—6 AgCI的溶解度为1.5×10—4将AgCI与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为（）

A.只有AgBr沉淀生成??????????????? B. AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀?????????? D. AgCl和AgBr沉淀等量生成

25.下列述叙正确的是（）

A．要除去氯化镁酸性溶液里少量的氯化铁，可以选用氢氧化钠

B．镀锡铁表面有划痕是，仍然能阻止铁被氧化

C．向右图烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成

D．各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成硫酸铜，遇到深层的ZnS和PbS，便慢慢地使之转变为CuS

非选择题（共50分）

二．填空题（包括实验、计算）

26．（14分）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为____________________。

(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为__________________________________。

(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是____________(填编号)。

(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加

水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则

HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或

“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_______________________

稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)

27．（6分）物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。

请回答下列问题。

阳离子

NH、H＋、Na＋

阴离子

OH－、CH3COO－、Cl－

(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B__________，C__________。

(2)写出A与C反应的离子方程式：___________________________________。

28．（12分）某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氢气从________(填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。

(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)

(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的反应式为____________________________________________________。

(4)若在标准状况下制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是____，转移的电子数为______。

29．（8分）25 ℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示：

难溶电解质

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10－4

1.7×10－6

1.5×10－4

3.0×10－9

沉淀完全时的pH

11.1

6.7

9.6

3.7

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，

充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。请回答下列问题：

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__________(填化学式)而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择__________。

(3)②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为________________________________。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

30．（12分）10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)

加热煮沸后冷却到50 ℃

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水

(3) 查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是________________________________________。

西安市第一中学2014-2015学年度第一学期期末考试

高二化学答案

26．（12分）

(1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－ (3)a>b>d>c

(4)A　ABCE (5)大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大　大于　HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其对水电离的抑制能力也较弱

27（6分）

(1)NaOH　HCl (2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

28．（12分）

(1)正　C　(2)阴离子　阳离子　

(3)H2－2e－＋2OH－===2H2O　(4)49 g　6.02×1023

28．（12分）

（1）减小增大（2）减小增大（3）增大减小

29．（共8分）

(1)Fe(OH)3 (2)氨水(3)2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s) (4)ACDE

30．(12分)

(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于

(2)乙　B　(3) 乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150 ℃

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