一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。）

1．下列说法不正确的是

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化

C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现

D．从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应

2．下列运用电解法生产产品的说法错误的是

A．铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝

B．制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠

C．用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气

D．制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠

3．下列说法正确的是

A．吸热反应不加热就不会发生

B．放热反应不需要加热就能发生

C．键能越大表示物质内所含能量越多

D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

4．有两个热化学方程式：

2H2（g） ＋ O2（g） ═ 2H2O（g） ΔH1

2H2（g） ＋ O2（g） ═ 2H2O（l） ΔH2

下列说法正确的是

A．ΔH1=ΔH2 B．ΔH1 > ΔH2

C．ΔH1 < ΔH2 D．无法确定

5．甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为

A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙

C．乙>丙>甲 D．丙>乙>甲

6．反应 2A（g） + B（g）
2C（g）；△H > 0 。下列条件有利于生成C的是

A. 高温、高压 B. 低温、低压

C. 高温、低压 D. 低温、高压

7．在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是

A．蒸馏水 B．0.5mol·L－1H2SO4溶液

C．0.5 mol·L－1BaCl2溶液 D．1.0mol·L－1H2SO4溶液

8．下列关于判断过程方向的说法正确的是

A．光合作用是自发反应

B．所有自发进行的化学反应都是放热反应

C．相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同

D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合所有的过程

9. 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是

①Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

②Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

③MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，

Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

④MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，

Qc

A．①③ B．①② C． ③④ D．①④

10. 下列说法不正确的是

A. 使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数

B. 升高温度可增加反应物活化分子的百分数

C. 增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数

D. 对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目

11. 汽油燃料电池的一极通入空气，另一极通入汽油（以C2H6气体代表汽油）；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在较高温度下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法不正确的是

A．多孔电极a是燃料电池的负极

B．生成的水从B口流出,汽油从C口流入

C．在固体电解质中，O2－由正极移向负极

D．通入汽油的一极是负极，电极反应为：

C2H6+ 7O2－-14e－ ═2CO2 +3H2O

12. 以石墨作电极电解下列溶液，电解后加入括号内的物质不能使电解质溶液恢复原状的是

A．CuCl2溶液（CuCl2） B．CuSO4溶液（CuO）

C．NaCl溶液（HCl） D．KNO3溶液（KNO3）

13. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，5v正（O2） = 4v逆（NO）

B．达到化学平衡时，v（NO）= v（H2O）

C．当NH3、O2、NO和H2O的浓度相等时，反应一定达到平衡状态

D．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

14. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)

B．0.4 mol?L－1 CH3COOH溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋) ＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) ＋2c(OH－)

C．氯水中加入少许NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)

15. 一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是

A．20 s时,正反应速率大于逆反应速率

B．10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C．a曲线是NO2的物质的量随反应时间的变化曲线

D．0～20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)－1

16. 恒温、恒压下，将1 mol O2和2 molSO2气体充入一体积可变的容器中

（状态I），发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ，状态II时达到

平衡，则SO2的转化率为

A．40% B．60% C．80% D．90%

二、简答题（本题包括5道小题，共52分)

17．（12分）

（1）如果要在铜牌上镀银, 铜牌品应作______极,连电源的______极，该极的电极反应式

是_________，另一极的材料是______，电极反应式是_________，可选_____溶液作

电镀液。

（2）铅酸蓄电池是一百多年来用的最多的可充电电池。其放电电池反应式为：

PbO2 + 2H2SO4 + Pb＝2PbSO4 + 2H2O

放电时，负极材料是________，负极电极反应式是____________，正极电极反应式___________。充电时，阴极连电源的__________极，阴极电极反应式是_________，总反应式是________________。

18.（10分)

合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)　ΔH =－92.4 kJ·mol－１。

在一恒容密闭容器中注入１ mol N2和３ mol H2发生合成氨反应。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　　　　，N2和H2的转化率比是　　　　。?

（2）升高平衡体系的温度时，混合气体的平均相对分子质量　　　　, 密度　　　　

（填“变大”、“变小”或“不变”)?。

（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将　　移动(填“向

左”“向右”或“不”)。达到新平衡后，容器内温度　 (填“大于”、“小于”

或“等于”)原来的2倍。

19．（10分）

历史上曾用地康法生产Cl2，其反应方程式为:

（1）当反应达到平衡时，当4 mol HCl被氧化生成氯气和水蒸气时放出115.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。?

（2）该反应是否是自发反应　　　　(填“是”、“否”或“无法确定”)，该反应是放热反

应，但仍需高温和催化剂才能发生，其原因是　　　　　　　　　。

（3）已知：
，
，断开1 mol

H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　 kJ,H2O中H—O键比HCl中

H—Cl键　　　　(填“强”、“弱”或“相等”)。

20．（10分)

粗食盐中常含有碳酸钠、硫酸钠和不溶于水的杂质。提纯粗盐的方法是：先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

已知：KSP(BaCO3)=3.0×10－9 KSP(BaSO4)=1. 0×10－10

回答下列问题:

（1）起始滤液的pH　　7(填“大于”、“小于”或 “等于”)，其原因用离子方程式表示为　　　。　　　　　　　　　　

（2）试剂Ⅰ是　　　　，加入试剂I后溶液中CO32－和SO42－的浓度比是　　　。

（3）检验②中加入试剂Ⅱ是否过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　。

（4）除去③中加入的过量试剂III的方法是　　　　　　　　　　　　　　。?

21．（10分）

过二硫酸的化学式为H2S2O8，硫元素的形式氧化态可看作是＋７，所以是一种强氧化剂。工业上常用电解硫酸和硫酸钾的混合溶液制过二硫酸钾，且在65℃时熔化并分解。电解反应的离子方程式是：2HSO

S2O
+H2↑，电解装置图为：

图中阳离子膜将电解池分为阴阳两极池，且只允许阳离子通过，不允许阴离子通过，用铂作电极可减缓OH—的放电。

（1）阴极池是_____（填“左”或“右”），阴极电极反应式是___________________，

阳极电极电极反应式是___________________。

（2）硫酸和硫酸钾的混合溶液从A口逐渐流入，含K2S2O8和H2S2O8的粗产品从_____口流出

（填字母代号），应从B口逐渐补充的物质是______。

（3）阳极的副产物是______，产生该副产物的电极反应式是___________________。



一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

D

D

B

B

A

A

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

C

A

D

B

B

C

D



二、简答题（本题包括5道小题，共52分)

17．（12分）每空1分

（1）阴 负 Ag++e－ = Ag Ag Ag-e－ = Ag+ AgNO3（或可溶性银盐）

（2）Pb Pb+SO42－–2e－=PbSO4 PbO2+4H＋+SO42－+2e－＝PbSO4+2H2O

负 PbSO4+2e－=Pb+ SO42－ 2PbSO4+2H2O＝PbO2+2H2SO4+Pb

18.（10分)每空2分

（1）1∶3 （或1/3） 1∶1（或1）

（2）减小 不变

（3）向左 小于

19．（10分）每空2分

（1）4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6kJ/mol

（2）是 氧气中氧氧键键能大（或反应活化能太高或其他合理答案）

（3）31.9 强

20．（10分)

（1）大于（1分) CO32－+H2O HCO3－+OH－（2分)

（2）BaCl2溶液（1分) 30∶1（或30）（2分)

（3）取上层清液少许继续滴加BaCl2溶液产生沉淀（或取上层清液少许滴加Na2CO3溶液不产生沉淀或测上层清液PH，PH大于7或取少许上层清液滴加稀盐酸有气泡产生）（2分)

（4）蒸发（或用NaOH调PH至7）（2分)

21．（10分）

（1）右（1分) 2H2O+2e－＝H2↑+ 2OH－ (或2H＋+2e－＝H2↑)（2分)

2HSO
–2e－= S2O
+2H＋（2分)

（2）C （1分) H2O（1分)

（3）O2（1分) 4H2O-4e－＝O2↑+ 4H+（或4OH－-4e－＝O2↑+2H2O）（2分)