辽宁省大连市2014-2015学年高二上学期期末考试 化学（理）

注意事项：

1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效

2.本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Mg－24 Cu－64 Ag－108

第Ⅰ卷 选择题（共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产生活实际密切联系。下列说法不正确的是

A．氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料

B．在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法

2．下列有关叙述正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质

D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快

3．以下说法中正确的是

A．
的反应均是自发反应

B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

D．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程

4．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Na+、K＋、S2-、Cl- B．Al3＋、Mg2＋、SO42-、Cl-

C．K＋、Fe2+、AlO2-、NO3　　 D．K＋、Na＋、SO42-、SO32-

5．甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

A．10:1 B．1:10 C．2:1 D．1:2

6．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH

A．仍相同 B．醋酸溶液的大

C．盐酸的大 D．无法判断

7．已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是

A．4v(NH3) = 5v(O2)???????? B．5v(O2) = 6v(H2O)

C．2v(NH3) = 3v (H2O)??? D．4v(O2) = 5v(NO)

8．下列能用平衡移动原理解释的是

A．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气

B．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快

C．工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应

D．生铁比纯铁更易腐蚀

9．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应

B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应

10．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2(g) + I2(g)
2HI (g)达到平衡的标志是

A．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2

B．混合气体的颜色不再发生变化

C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HI

D．混合气体的密度保持不变

11．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(HF)

C．c(F-) D．c(OH-)

12．化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。下列说法正确的是

A．燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量

B．勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动

C．盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离

D．电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

13．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ

C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX

14．某学习小组用锌片、铜片和稀硫酸进行原电池的相关探究，下列说法正确的是

A．溶液的pH增大

B．溶液中的H+向锌电极定向移动

C．锌电极的反应为2H+ + 2e- = H2 ↑

D．外电路中，电子由铜电极转移到锌电极

15．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．电解过程中，d电极质量增加

B．d为阳极，电极反应为：2Cl - 2e- = Cl2↑

C．a为负极、b为正极

D．电解过程中，氯离子浓度不变

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个选项符合题意）

16．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

B．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

C．向AgCl溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成

D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

17．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，硫酸铜有剩余，若想将溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)，则需加入下列哪种物质

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuSO4 D．H2O

18．2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g)，达平衡时，PCl5 为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时，PCl5的物质的量是

A．0.40 mol B．0.20 mol

C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于 0.40 mol

19．MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是

A．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

B．c(HA) + c(H+) = c(OH-)

C．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)

D．c(M+) = c(A-) + c(HA)

20．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)
4NO2(g) + O2(g)　ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1

B．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

C．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

D．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

第Ⅱ卷 非选择题(共55分)

三、填空题（本题共5小题，共55分）

21．（10分）

⑴盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏（CaSO4·2H2O）可以降低土壤的碱性。试用化学方程式表示用石膏降低土壤碱性的反应原理________。

⑵习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，用化学方程式表示电解饱和食盐水的总反应为________________________。

⑶为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_____________。（填写化学式，只填一种即可）

⑷通过火法冶金炼出的铜是粗铜，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。电解时，用________作阴极，________作阳极。

22．（8分）现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①盐酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤硫酸氢铵 ⑥氨水，请回答下列问题：

(1) 已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃(填“>” “<”或“＝”) ____________25 ℃。

(2) ②③④三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________。

(3) ④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)__________________。

(4) 常温下，将①和③按体积比2:1混合后，溶液的pH约为_______（已知lg3 = 0.5）。

23．（12分）NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。

⑴能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为______________________。

⑵能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为______________________。

⑶测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：

①NaOH标准溶液应盛放在右图所示的滴定管____（选填“甲”或“乙”） 中。

②滴定时所用的指示剂X可为________，判断滴定终点的方法是__________

____________________________________。

③下列操作会导致测定结果偏低的是________________

A．碱式滴定管未润洗

B．锥形瓶用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

④滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。

滴定次数

待测溶液A的体积(mL)

消耗0.1000mol·L－1NaOH溶液的体积



1

25.00

22.50



2

25.00

22.55



3

25.00

22.45



试计算样品中Na5P3O10的物质的量为__________mol。

24．（10分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)。

⑴若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示：

①该反应的正反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。

②在0.1 MPa、100 ℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。

⑵若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4 mol CO，8 mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。

⑶在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1

②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1

则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。

25．（15分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH === 2K2CO3＋6H2O

请回答：

⑴甲池是__________（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为_____极，通入O2的电极作为_____极，该电极反应式为_________________________________。

⑵乙池是__________（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为_____极，电极反应式为_________________________________。

⑶甲池中溶液的pH_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)；乙池中溶液的pH_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑷当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，电路中转移电子的物质的量是_____mol，甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。

2014～2015学年第一学期期末考试答案

高二化学（理科）

一、二选择题（1~15小题，每小题2分，共30分；16~20小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

D

C

B

A

C

D

A

B

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

B

B

A

A

B

A

C

C

B





三、填空题（共55分）

21．（10分）

⑴ Na2CO3 + CaSO4 ==== CaCO3 + Na2SO4　（2分）

（或Na2CO3 + CaSO4·2H2O ==== CaCO3 + Na2SO4 + 2H2O也给分）

⑵ 2NaCl + 2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（2分）

⑶ MgO（或Mg(OH)2、MgCO3）（2分）

⑷ 纯铜板（2分） 粗铜板（2分）

22．（8分）

(1) >　 （2分） (2) ④②③　（2分）

(3) ⑤④⑥ （2分） (4) 1.5 （2分）

23．（12分）

⑴ H2PO4－
HPO42－ + H+（2分）；

⑵ HPO42－ + H2O
H2PO4－ + OH－（2分）

⑶ ①乙（1分） ② 酚酞（1分） 滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不变化（2分） ③ C （2分） ④0.003（2分）。

24．（10分）

⑴ ①放热 （2分） ②8 （2分） ⑵减小　（2分） 不变 （2分）

⑶ CH4(g) + 2H2O(g) === CO2(g) + 4H2(g) ΔH = +165.0 kJ·mol-1 （2分）

25．（15分）

⑴ 原电池（1分） 负（1分） 正（1分） O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2分）

⑵ 电解池（1分）　阳（1分）　4OH－－4e－===O2↑＋2H2O（2分）　

⑶ 减小（1分）　减小（1分）　

⑷ 0.05 （2分） 280（2分）