本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Cu 64 Zn 65 Cl 35.5

第I卷（选择题，共50分）

一、单选题（每个小题只有一个正确答案，共15×2=30分）

1．下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈

D．银质奖牌放置久了表面变暗

2．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

3．下列溶液中一定呈中性的是（ ）

A．pH=7的溶液 B．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

C．c（H+）=c（OH—）的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液

4．下列四种溶液中①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=14的NaOH溶液，由水电离生成的H+浓度之比①：②：③：④是（ ）

A．1：10：100：1 B．1：10—1：10—12：10—14

C．14：13：12：14 D．14：13：2：1

5．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）

A．V1＞V2 B． V1＜V2 C． V1=V2 D． V1≤V2

6．下列各组溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH—） = c（HCO3—） + c（H+）+ c（H2CO3）

B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）= c（Cl—）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）= c（NO3—）

7．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）

A．c（OH—）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）

B．c（OH—）＞c（A—）＞c（B—）＞c（H+）

C．c（OH—）＞c（B—）＞c（A—）＞c（H+）

D．c（OH—）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）

8．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）

A．HCO3— + H2OCO32—+ H3O+ B． H2O + H2OOH— + H3O+

C．CO2 + H2OH2CO3 D．CO32— +H2OHCO3— + OH—

9．现有等物质的量浓度的下列溶液：①醋酸，②醋酸钠，③碳酸，④碳酸钠，⑤碳酸氢钠，按溶液的pH由小到大的排列顺序正确的是（ ）

A．③①②④⑤ B．③①⑤②④ C．①③②⑤④ D．①③②④⑤

10．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）

A．AgCl溶液中，c（Cl—）×c（Ag+）是一个定值

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，沉淀的溶解度不变

11．下列离子方程式正确的是（ ）

A．硫氢化钠水解：HS— + H2O = H2S↑+ OH—

B．碳酸氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合：Ca2+ + HCO3— +OH—= CaCO3↓+ H2O

C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：Fe2+ + NO3— + 2H+ = Fe3+ + NO↑+ H2O

D．氯化铝溶液和氨水反应：Al3+ +3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

12．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（ ）

A．无色溶液中：HCO3—、Al3+、Cl—、NO3—

B．pH=11的溶液中：S2—、K+、CO32—、Cl—

C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3—

D．水电离的c(H+) = 10—12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42—、K+、Na+

13．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中（如右图所示连接）。此电池工作时，下列叙述正确的是（ ）

A．Mg比Al活泼，失去电子被氧化成Mg2+

B．Al条在反应中逐渐变细

C．该电池的外电路中，电子由Mg极流出，Al极流入

D．消耗24gMg，电路中将转移2mol电子

14．下列叙述中，不符合生产实际的是（ ）

A．电解法精炼铜，用纯铜做阴极

B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极

C．电解饱和食盐水，用碳网做阴极

D．在镀件上镀锌，用锌做阳极

15．在常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol/L，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，应该使溶液的pH大于（ ）

A．8? B．9? C．4? D．5?

二、双选题（每个小题有两个正确答案，共5×4=20分）

16．恒温条件下，在CH3COONa的稀溶液中分别加入下列的物质，能使c(CH3COO—)/c（Na+）比值一定增大的是（ ）

A．固体NaOH B．固体KOH C．固体NaCl D．冰醋酸

17．向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.66gZn，则下图中比较符合客观事实的曲线是（ ）

18．我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在北京奥运会期间为运动员服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）

A．工作一段时间后，负极周围的pH增大

B．工作后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生7.1g Cl2时，电子转移0.1mol

19．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，是我国经常使用的电动车的电池。电池反应为：FePO4 + Li LiFePO4，该电池的正极材料是FePO4，负极材料是石墨，含Li+的导电固体为电解质，下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A．可以加入硫酸以提高电解质的导电率

B．放电时电池内部Li+向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO4 + Li++ e— = LiFePO4

20．某同学按右图所示的装置进行电解实验，下列说法正确的是（ ）

A．电解过程中，铜电极上有氢气生成

B．电解初期，主反应为：Cu + H2SO4
CuSO4 + H2↑

C．电解过程中，铜电极不断变细

D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大

第II卷（共50分）

三、填空题（本题包括5小题，共50分）

21．（8分）完成下列反应的离子方程式：

（1）将AlCl3溶液蒸干得到白色固体： ；

（2）用惰性电极电解饱和食盐水： ；

（3）用KOH做电解质溶液的甲烷燃料电池的负极反应式： ；

（4）往AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液： ；

22．（10分）经测定某溶液中只含Na+、CH3COO—、H+、OH—四种离子，已知该溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠等体积混合后溶液呈酸性，试完成下列各题。

（1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质或组合是

；（用化学式表示）

（2）有关这种溶液，下列说法不正确的是（ ）

A．若溶液中离子间满足c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—），则溶液中溶质一定为CH3COOH和CH3COONa

B．若溶液中离子间满足c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+），则溶液中溶质一定只有CH3COONa

C．若溶液中c（Na+）= c（CH3COO—），则该溶液一定呈中性

D．若溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+），则溶液一定呈酸性

（3）若溶液是由体积相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合而成，而且恰好呈中性，则混合前c（CH3COOH） c（NaOH）（填“大于”、“小于”或“等于”），混合前两溶液中分别的c（H+） c（OH—）（同上）；

（4）若溶液为等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是 。

A．c（CH3COO—） + c（OH—） = c（Na+）+ c（H+）

B．c（CH3COO—）+ 2c（OH—）= c（CH3COOH）+2 c（H+）

C．c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）

D．2c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）

23．（10分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现由含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

（1）本实验最适合的氧化剂是（ ）（填下面的序号）

A. K2Cr2O7 B. NaClO C. H2O2 D. KMnO4

（2）物质Y是 ；（用化学式表示）

（3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？ ；原因是

；

（4）除去Fe3+的原理是 ；

24．（8分）工业上为了处理有Cr2O72—的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中Cr3+的浓度若低于10—5mol/L可符合排放标准。回答下列问题：

（1）电解时阳极上发生的电极反应式： ；

（2）写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式 ；

（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是 ；

（4）已知室温下Cr(OH)3的KSP=1×10—32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为 。

25．（14分）按右图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 ；

（2）锌极为 极，铜极上的电极反应式为 ，

石墨棒C1为 极，电极反应式为 ，石墨棒C2附近产生的现象为 ；

（3）当C2极析出气体224mL（标准状况），锌的质量变化为 （“增加”或“减少”） g。

汕头金中高二第一学期理科化学月考试卷答案

一、二选择题答案（1~15每小题2分，共30分，16~20每小题4分，共20分）

三、（共50分）

21.（8分，每个方程式2分）

（1）Al3+ +3 Cl— + 3H2O
Al(OH)3↓+ 3HCl↑

（2）2Cl— + 2H2O
Cl2↑+ H2↑+ 2OH—

（3）CH4 + 10OH——8e— = CO32— +7H2O

（4）2AgCl + S2— = Ag2S + 2Cl—